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容器内压强不随时间变化 υ正（X.）＝υ逆（Z.） 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为l：2：2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
若向平衡混合物中加入少量W.，正逆反应速率均增大 平衡后再加入X.，上述反应的△H.增大 温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z.的平衡浓度变为原来的1/2 2min时，用Y.表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变 用Y.表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1 4min后，若升高温度，平衡常数K.增大
第二次平衡时，Z.的浓度为0.2 mol·L－1 m=3 X.与Y.的平衡转化率之比为1:2 加入Z.后平衡没移动
m=2 第二次平衡时，Z.的浓度为0.4 mol·L－1 X与Y.的平衡转化率之比为1:1 两次平衡的平衡常数相同
4min后，若升高温度，平衡常数K.增大 用Y.表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1 达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变
若升高温度，W.的体积分数减小，则该反应△H<0 以Y.的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L・s) 在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X.和Y.的转化率均提高 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移转
在当温度不变，容器体积变为1L时，Z.的物质的量增大 在温度、体积不变的情况下，用Z.表示化学反应的速率为0.8 mol/L（L.・min） 在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z.的物质的量为1.4mol，则正反应是放热反应 在温度体积不变情况下，若再充入2 molX、1molY.，重新达平衡后，Z.的体积分数不变
将容器体积变为2L，Z.的平衡浓度变为原来的1/2 若增大压强，则物质Y.的转化率减小 若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H＞0 以X.浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
m=2 两次平衡的平衡常数相同
X与Y.的平衡转化率之比为1：1 第二次平衡时，Z.的浓度为0.4 mol·L‾1
容器内压强不随时间变化
容器内各物质的浓度不随时间变化
容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ
容器内压强不随时间变化 容器内各物质的浓度不变 容器内X.、Y.、Z.的浓度之比为1︰2︰2 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动 用X.表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.1a）mol•（L•min）﹣1 向上述平衡体系中再充入1molX，U.（正）增大，U.（逆）减小，平衡正向移动 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
m=2 两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2 X.与Y.的平衡转化率之比为1:1 第二次平衡时，Z.的浓度为1.0 mol·L－1
容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化标志着反应已经达到平衡 升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 平衡后向该容器中充入1molHe，平衡向逆反应方向移动 平衡后再加入1molX气体，平衡右移，平衡常数增大
向平衡后的体系中加入1molM.，平衡向逆反应方向移动 用X.表示此反应的反应速率是（0.1―0.1a）mol・（L・min）―1 向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
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