把一块洁净的锌片放入稀硫酸中发生反应，下列叙述正确的是 ( ) ①锌片表面产生气泡②溶液由无色变为浅绿色③锌片质量减轻部④溶液质量增加

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锌片和铜片均有气泡产生溶液的pH增大，Zn²^＋浓度增大溶液中的SO₄^2-向正极移动电子从锌片流向铜片

Zn是负极，发生还原反应一段时间后，铜片质量减轻电流从铜片经导线流向锌片一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变

SO₄²^－向负极区域移动正极有O₂逸出电子通过导线由铜片流向锌片铜片上有H₂逸出

两烧杯中锌片均发生氧化反应甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大产生气泡的速度甲比乙慢

稀盐酸硫酸钠晶体硝酸钾晶体氯化钠晶体

①② ②③ ③④ ①④

Zn是负极，发生还原反应电流从锌片流向铜片一段时间后，铜片质量减轻该装置将化学能转变为电能

在锌片一端发生的反应是氧化反应在铜片一端发生的反应是氧化反应锌片是原电池的正极铜片是原电池的正极

实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

电流从铜片经导线流向锌片　　该装置将电能转变为化学能一段时间后，铜片质量减轻　　锌片发生还原反应

溶液的pH增大溶液中的Zn²⁺浓度增大溶液中的SO₄²^— 浓度增大溶液的密度增大

B两块锌片，A片跟足量的稀硫酸反应，B片先煅烧成氧化锌，再与足量稀硫酸反应，则A．B两块锌片反应制得的硫酸锌的质量（　　）

A．相等 A片制得的多 B片制得的多无法比较

锌片上有气泡产生锌片为负极，铜片发生氧化反应电解质溶液中的Ｈ^＋向铜极移动电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

铜电极上的反应为Cu－2e^－==Cu²^＋放电时溶液中的阳离子向锌片移动电池正极发生氧化反应该电池的负极材料是锌片

铜片上发生了还原反应电子通过导线由铜片流向锌片正极有O₂逸出　　　　　　正极附近的SO₄^2—离子浓度逐渐增大

稀盐酸硫酸钠晶体硝酸钾晶体氯化钠晶体