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当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） 水电离的热化学方程式为：H2O(1) 
H+(aq)+OH—(aq)；△H.= +57.3kJ/mol 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F.－(aq) ΔH＞0 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为: H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH.＝－114.6 kJ·mol－1
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol
若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大 若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) 当V=20时，溶液中：c(F-)+)=0.1mol·L-1 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K.sp保持不变，故上述平衡不发生移动 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
氢氟酸的电离过程是吸热的 当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa (aq) + H2O(l); △H=-57.3KJ/mol H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4 (s) + 2 H2O(l) ; △H= -114.6KJ/mol HCl(aq) + NaOH(s) = NaCl (aq) +H2O(l) ; △H= -57.3KJ/mol HI(aq) + KOH(aq) = KI(aq) + H2O(l) ;△H= -57.3KJ/mol
1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 电解水阳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 已知：HCN(aq)+ NaOH(aq)=== NaCN(aq)+ H2O(l) ΔH = -12.1 kJ/mol HCl(aq)+ NaOH(aq)=== NaCl(aq)+ H2O(l) ΔH = -55.6 kJ/mol 则1 mol HCN在水溶液中电离的ΔH = +43.5 kJ/mol
当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） 水电离的热化学方程式为：H2O(1) 
H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq) △H.＝+10.4 KJ·mol—1 当V.＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) 当V.＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 当V.＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
氢氟酸的电离HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)是吸热反应 当V.＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) 当V.＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 当V.＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl（s），c(Mg2+)会增大 若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大
氢氟酸的电离过程是吸热的 当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
大于57.3 kJ 小于57.3 kJ 等于57.3 kJ 无法确定
大于57.3 kJ 等于57.3 kJ 小于57.3 kJ 无法确定
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