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当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） 水电离的热化学方程式为：H2O(1) 
H+(aq)+OH—(aq)；△H.= +57.3kJ/mol 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
pH＝3时，溶液中：c(Na+)＜c(F一) c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性 pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)＜2amol·L－1 pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
pH＝3时，溶液中：c(Na+)＜c(F一) c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性 pH＝4时，溶液中：c(HF)＋c(Na+)＋c(H+)－c(OH－)＜2amol·L－1 pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
HF溶液与Zn反应放出H2 0.1mol/LNaF溶液的pH大于7 HF溶液与Na2CO3反应生成CO2 0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊变红
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) 当V=20时，溶液中：c(F-)+)=0.1mol·L-1 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣） c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性 pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣1
当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发） 水电离的热化学方程式为：H2O(1) 
H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
氢氟酸的电离过程是吸热的
当V=20时，溶液中：c（F﹣）＜c（Na+）=0.1mol•L﹣1
当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F﹣）
当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
50mLO.2mol·L-1CH3COOH与50mLO.1mol·L-1NaOH 50mLO.1mol·L-1CH3COOH与50mLO.1mol·L-1NaOH 50mLO.1mol·L-1CH3COOH与50mLO.2mol·L-1NaOH 50mLO.2mol·L-1HCl与50mLO.1mol·L-1NH3H2O
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： 
当V=20 mL时，溶液中：
当V=20 mL时，溶液中：
当v>0时，溶液中一定存在
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq) △H.＝+10.4 KJ·mol—1 当V.＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) 当V.＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 当V.＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
氢氟酸的电离HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)是吸热反应 当V.＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+) 当V.＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1 当V.＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
氢氟酸的电离过程是吸热的 当V=20时，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1 当V.＜20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(Na+)=c(F-) 当V.＞20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)
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