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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选...
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高中化学《朝阳第二高中高三第二次月考化学试题及答案》真题及答案
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
14分某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱的按下图装置进行试验夹持仪器已略去实验表明浓硝酸能将氧化
某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱按下图装置进行实验夹持仪器已略去实验表明浓硝酸能将NO氧化成N
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱的按下图装置进行试验夹持仪器已略去.实验表明浓硝酸能将NO氧化
某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱按如图装置进行实验夹持仪器已略去.实验表明浓硝酸能将NO氧化成
如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验将铜
为验证卤素单质氧化性的相对强弱某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验
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某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱的按下图装置进行试验夹持仪器已略去实验表明浓硝酸能将氧化成而稀
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某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱按下图装置进行试验夹持仪器已略去实验表明浓硝酸能将氧化成而稀硝
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某学习小组探究浓硝酸稀硝酸氧化性的相对强弱按下图装置进行实验夹持仪器已略去实验表明浓硝酸能将氧化成而
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物质A.是一种高熔点的化合物不溶于硫酸硝酸却溶于氢氟酸C.是一种气体D.是白色胶状沉淀A.B.C.D.转化关系如图1试推断ABCD.2写出下列转化的方程式A.→B+C化学方程式B.+C+H2O→D离子方程式
硫代硫酸钠Na2S2O3可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得已知Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在1某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下I.打开Kl并闭K2向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸加热II.C中的混合液被气流搅动反应一段时间后硫粉的量逐渐减少当C.中溶液的pH接近7时即停止C.中的反应III.过滤C.中的混合液IV.将滤液加热浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品①I.中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________②II中停止C.中的反应的操作是_______________③IV中将滤液加热浓缩冷却结晶过滤洗涤烘干得到产品Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过___________方法提纯④装置B.的作用是_______________2依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-可用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品配制成100mL溶液取10mL溶液以淀粉溶液为指示剂用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定相关数据记录如下表所示编号1234溶液的体积／mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积／mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是________________②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________Na2S2O3·5H2O的式量为248计算结果保留1位小数
有关物质的转化关系如下图所示部分条件已略去在通常状况下B.是黑色的金属氧化物的固体C.D.E.F.H.I.均为气体C.的水溶液显碱性D.E.F.是单质且D.F.是空气的主要成分I.为红棕色H.易与D.化合生成I.G.为紫红色的金属单质反应①反应条件为催化剂加热是工业上制备K.的反应原理之一1B.的化学式为________2F.的电子式为________3写出反应①的化学方程式____________________________4写出反应②的离子方程式____________________________
A.B.C.D.E.五种物质中含有同一种元素其相互转化关系如下图所示I.若其中A.B.C.D.E.在常温下都是气体B.为红棕色1则A.的结构式是D.的电子式是2写出下列反应的化学方程式B.→C的化学方程式为D.→C的化学方程式为Ⅱ.若A.在常温下是淡黄色固体且属于分子晶体1写出各下列物质的化学式则C.是E.是2写出下列反应的化学方程式E.→C的化学方程式为D.和C.反应的化学方程式为
下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物某些物质已略去其中常温下A.C.D.为无色气体C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝请回答1写出下列各物质的化学式X___________B__________F__________G__________2写出下列变化的反应方程式A.→D:_____________________G.→E:_____________________3实验室里常用加热__________的混合物的方法制取气体C.常采用_________法来收集C.
氨硝酸硝酸铵硝酸铜是重要的化工产品.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如图1请回答下列问题1吸收塔中通入空气的作用是.下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是.A.浓硫酸B.氯化钙C.生石灰D.硝酸亚铁2制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CONH22]作为吸收剂其主要的反应为NONO2混合气与水反应生成亚硝酸亚硝酸再与尿素[CONH22]反应生成CO2和N.2请写出反应的化学方程式.3在氧化炉里催化剂存在时氨气和氧气反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O4NH3+302⇌2N2+6H2O.在不同温度时生成产物如图一所示.在氧化炉里反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是.4如图二所示装置可用于电解NO制备NH4NO3电解总反应方程式为需补充氨气的理由是.5工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体化学式为CuNO32•3H2O.摩尔质量为242g/mol.已知25℃1.01×105Pa时在密闭容器发生反应2NO2⇌N.2O.4达到平衡时cNO2=0.0400mol/LcN.2O.4=0.0100mol/L.现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应制得5.00L已达到平衡的N.2O.4和NO2的混合气体25℃1.01×105Pa理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为g.
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点某新型无机非金属材料K.由两种非金属元素组成它是一种超硬物质具有耐磨耐腐蚀抗冷热冲击抗氧化的特征它是以中学化学中常见物质为原料来生产的其中B.是气体下图虚线框内的其它转化是为探究C.的组成而设G.F.H.均为难溶于水的白色固体图中C.H.K.均为含A.元素其余物质均为中学化学中常见物质请回答下列问题1实验室制取A.的化学方程式分别写出A.及其氧化物的一种用途2写出化学式化合物C化合物F3写出反应③的化学方程式4写出反应⑥的离子方程式5化合物K.与化合物C.类似也能在一定条件下与水反应生成两种化合物请写出K.与水反应的化学方程式
已知A.B.C.D.E.F.G.H.可以发生如图所示的转化反应中部分生成物已略去其中A.G.为同一主族元素的单质B.C.H.在通常情况下为气体化合物C.是一种形成酸雨的大气污染物请完成以下填空1H.的名称是________2E.的两种用途是________________3反应③的化学方程式是________4反应④的离子方程式是________
已知A.B.C.D.是中学化学常见物质它们在一定条件下有A.+B→C+D的转化关系.1若A.为金属铝B.为氧化铁该反应的一种用途是.2若A.是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一该反应的化学反应方程式为.3若A.是淡黄色粉末常用作供氧剂C.为强碱则该反应的化学反应方程式为.4若A.B.D.都是有机化合物其中A.B.是家庭厨房中常见调味品的主要成分且A.的相对分子质量比B.大14.①该反应的化学反应方程式为.②某种以B.为反应物的新型电池如图所示该电池的负极的电极反应式为.5ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去同时ClO2被还原为Cl﹣该反应的离子方程式为.
如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物某些物质已经略去其中常温下A.C.和D.为无色气体C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝X分解产生A.B.和C.三种产物的比值为1:1:11写出下列各物质的化学式X.B.F.G.2按要求写出下列变化的反应化学方程式A.→D的化学反应方程式G.→E的离子反应方程式
某兴趣小组利用下列实验装置进行探究实验根据要求回答下列问题1装置中长颈漏斗的作用有导气1分2利用装置C.可以证明S02具有漂白性C.中盛放的溶液是若要证明其漂白作用是可逆的还需要的操作是3通过观察D.中现象即可证明S02具有氧化D.中盛放的溶液可以是a.NaCl溶液b.酸性KMn04c.FeCl3d.Na2S溶液4研究小组发现B.中有白色沉淀生成若往B.中加入过量稀盐酸沉淀不溶解沉淀物的化学式是5为进一步验证B.中产生沉淀的原因研究小组进行如下两次实验实验i另取BaCl2溶液加热煮沸冷却后加入少量苯起液封作用然后再按照上述装置进行实验结果发现B.中沉淀量减少但仍有轻微浑浊实验ii用下图装置代替上述实验中的A.装置其他装置不变连接后往装置F.中通入气体X.一段时间再加入70％H2S04溶液结果B.中没有出现浑浊①实验i中煮沸BaCl2溶液的目的是②气体X.不可以是填序号a.CO2b.O3c.N2d.NO2③B中形成沉淀的原因是用化学方程式表示
某课外小组设计了下图所示的实验装置图中固定装置已略去进行SO2性质的研究1从物质分类的角度SO2属于填酸性或碱性氧化物写出硫酸型酸雨形成的反应方程式①图中D.装置可用来验证SO2具有该性质其中所加入的试剂是②当向该装置通入SO2时A.中紫色石蕊溶液变红用化学用语解释其原因是2从元素化合价的角度分析SO2的性质①当向该装置通入SO2一段时间后可观察C.中溶液褪色MnO4-转化为Mn2+说明SO2具有性反应的离子方程式为②如验证SO2还具有另一方面的性质可选择的药品是A.过氧化氢B.浓硫酸C.氯水D.硫化钠溶液
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论既然氨气具有还原性能否像H2那样还原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与该小组的活动并完成下列研究1制取氨气①写出实验制取氨气的化学方程式②在实验室中还可以用浓氨水与填写一种试剂快速制取少量氨气③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的填能或否理由是2该小组中某同学设计了下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性对该装置的改进措施是②利用改进后的装置进行实验观察到CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝色同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式3问题讨论有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu+的稳定性比Cu2+差2Cu+Cu+Cu2+请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
某金属单质与一定浓度的硝酸反应假设只生成单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时还原产物是
框图所示的转化关系中A.C.均为常见的金属单质A.C.在冷的H.的浓溶液中均会发生钝化E.为固体非金属单质B.为红色固体氧化物X.为常见的无色液体.L.焰色为黄色且能使酚酞变红反应过程中生成的水及其他产物已略去请回答以下问题1含碳量在0.03%～2%之间的C.的合金是目前世界上使用量最大的合金这种合金是A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁2F.的化学式为3K.与氨水反应的离子方程式为4A.与B.生成C.和D.的反应是填放出或吸收大量热量的反应5D.与L.反应的离子方程式为
Ⅰ将某红棕色气体A.通入到稀钠盐溶液甲中有白色沉淀产生当红棕色气体通入过量时白色沉淀逐渐完全消失上述过程中还产生一种无色气体B.B.遇空气后又可产生A.则1写出钠离子的结构示意图B.与空气反应的化学方程式2甲中肯定不含有下列物质中的填选项字母A.Na2SB.NaAlO2C.Na2SiO3D.NaCl3通入气体A.使白色沉淀逐渐消失且产生气体B.该反应的离子方程式是Ⅱ某研究小组为了探究一种无机化合物X.化合物X.中带有6个结晶水仅含五种元素且每种元素在该化合物中均只有单一价态X.的式量为400的组成和性质设计了如下实验注明以上气体体积均在标准状况下测定产物中只有水未标出1写出气体B.的电子式气体D.的结构式2混合气体C.通入品红溶液褪色加热后恢复原色的原因是38.00固体X.所含阴离子的物质的量是mol4固体X.受热分解的化学方程式是
氮硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系请回答下列问题1在空气质量报告的各项指标中有SO2和NO2的指数SO2是一种无色有毒气体NO2是一种填无色或红棕色有毒气体2氨气极易溶于水其水溶液显填酸碱或中性3加热时浓硫酸可与碳发生反应C.+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中浓H2SO4表现出填吸水脱水或氧化性
有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液取出10.00ml该混合溶液加入足量氯化钡溶液充分反应后过滤洗涤烘干得4.66g沉淀滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少
某同学用如图一所示的装置来探究CO2SO2与澄清石灰水的反应结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象但通入SO2没有看到浑浊现象经过思考分析该同学改用图二的装置将气体收集在注射器中缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快1若锥形瓶内装的是亚硫酸钠写出锥形瓶内反应的化学方程式_______________________________2对比分析两组实验你认为用图一装置实验时通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________写出此时试管内发生反应的总化学方程式_____________________3用图二装置实验时以相同速率通入CO2或SO2SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快其原因是____________________________________4用图一进行SO2与石灰水反应的实验时为防止SO2污染空气应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2写出容器内发生反应的离子方程式
将适量的蔗糖放入烧杯中加入少量水搅拌均匀.然后加入适量浓硫酸迅速搅拌放出大量的热同时观察到蔗糖逐渐变黑体积膨胀并放出有刺激性气味的气体.请回答下列问题1生成的黑色物质是填化学式.2体积膨胀并放出有刺激性气味的气体写出对应的化学方程式3上述实验现象主要体现了浓硫酸的填序号.①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性Ⅱ.向80mL浓硫酸中加入56g铜片加热一段时间后至不再反应为止实验测得反应中共有13.44L标准状况下SO2生成该反应的化学方程式为反应中转移电子mol该反应中浓硫酸表现了性和性.
1某化学兴趣小组的同学进行Cl2NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下①请利用A.G.装置设计一个简单的实验验证Cl2Fe3＋I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2实验中不断地小心振荡G.装置中的试管请写出A.中发生反应的离子方程式______________________________________________请写出试剂M.为________溶液证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2当D.的烧瓶中充满黄绿色气体后关闭ac打开bD.中的现象为黄绿色气体消失产生白烟反应一段时间后关闭b打开c观察到的现象为________________________________________________________________________2某废水中含有一定量的Na＋SO32—可能含有CO32—某研究小组欲测定其中SO32—的浓度设计如下实验方案①从下列试剂中选择试剂X.为________填序号A.0.1mol/LKMnO4H2SO4酸化溶液B.0.5mol/LNaOH溶液C.新制氯水D.KI溶液②加入试剂X.生成SO42—的离子方程式为_______________________________________③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________
A.B.C.D.四种物质之间有下图所示的转化关系已知A.是空气中的主要成分B.C.D.均为化合物且C.为红棕色气体请回答下列问题1写出A.和C.的名称或化学式A.C2在上图D.→C的过程中D.表现出强填氧化性或还原性3在D.的稀溶液中滴入NaOH溶液其反应的离子方程式是
按要求回答下列问题1氯气与氢氧化钠在70℃时反应生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3︰1的离子方程式2①SO2通入足量FeNO33稀溶液中溶液由棕色变为浅绿色②随着反应的进行上述溶液立即又变为棕黄色液面上有无色气体产生到试管口为红棕色②的离子方程式32K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O在该条件下生成的氯气的摩尔质量为
在下列物质转化关系中A.是NH42SD.的相对分子质量比C.的相对分子质量大16E.是酸当X.无论是强酸还是强碱时都有如图的转化关系请回答1当X.是强酸时A.B.C.D.E.均含同一种元素则E.是__________________写出B.生成C.的化学方程式________________2当X.是强碱时A.B.C.D.E.均含另外同一种元素则E.是_____________写出B.生成C.的化学方程式________________3X.无论是强酸还是强碱上述转化中Z.是同一种物质写出Z.的电子式_________________4同温同压下分别在强酸和强碱条件下生成的气体B.在等质量时的体积比为______________
已知有如右图所示转化关系反应条件略已知①XY.Z.W.均为氧化物常温下X.是红棕色气体Y.能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色②相对分子质量甲
有三种金属单质A.B.C.其中A.的焰色反应为黄色B.C.是常见金属三种金属单质A.B.C.能与气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式乙H2写出反应②的离子方程式3写出金属A.与水反应的离子方程式4F.与D.溶液反应后的产物在空气中转化为H.的化学方程式现象为
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用如下图所示装置进行有关实验1装置A.中发生反应的化学方程式为____________________________2装置D.中试管口放置的棉花应浸一种溶液这种溶液是________其作用是________________________3装置B.的作用是贮存多余的气体当D.处有明显的现象后关闭旋塞K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是_______________4实验中取一定质量的铜片和一定体积18mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热反应完毕时发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余其原因是______________________
某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强弱它采用了如图所示的装置进行试验请回答1仪器a的名称是____________应盛放下列药品中的_______A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸2仪器b的名称是____________应盛放下列药品中的______A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠3仪器c中应盛放的药品是____________如果看到的现象是____________________证明b中反应产生了_____________________即可证明__________比_________酸性强非金属性__________比__________强b中发生反应的离子方程式为__________________________________________
已知A.B.C.D.是中学化学的常见物质.且A.B.C.均含有同一种元索.在一定条件下它们之间的相气转化关系如图所示部分反应中的H2O已略去请回答下列问题1若A.可用于自来水消毒D.是生产生活中用量最大用途最广的金属单质下列说法正确的是A.C.可由A.D.直接化合得到B.将少量碳酸钠粉末加入到新制A.溶液中pH增大C.MnO2与浓盐酸反应若MnO2过量浓盐酸可全部被消耗D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应D.元素被部分氧化2若A.是一种碱性气体常用作制冷剂B.是汽车尾气之一①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A.气体管道若发生泄漏则看到的现象是②反应①的化学方程式为③A.气体可做喷泉实验如下图引发喷泉实验的操作3若D.是氯碱工业的主要产品之一B.中的金属元素是地壳中含里最多的金属①则反应②的离子方程式是②工业上向C.溶液中通入气体填化学式可制得B.4若A.C.D.都是常见气体.C.是导致酸雨的主要气体①实验室需要清洗B.可选用②提出一点关于大气污染的防治措施建议
A.B.C.D.E.F.六种物质的相互转化关系如图所示反应条件未标出其中反应①是置换反应1若A.D.F.都是非金属单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式是2若A.是常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是3若A.D.为短周期元素单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子核外最外层电子数D.是A.的2倍③和④两个反应中都有红棕色气体生成B.的结构式是反应④的化学方程式是
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