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2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1.请回答下列问题： （1）图中A.C分别表示...
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高中化学《2015-2016学年广东省中山市启迪教育高三（上）第五次段考化学试卷带解析》真题及答案
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下列图示与对应的叙述相符合的是
图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化
图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0 在两种条件下物质能量随反应过程的变化。
图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH 溶液体积的变化
图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化
1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
下列反应中ΔrSmθ最大的是
C（s）+O2（g）→CO2（g）
2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）
3H2（g）+N2（g）→2NH3（g）
CuSO4（s）+5H2O（l）→CuSO4•5H2O（s）
可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若
新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小
新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大
若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1
10%
30%
50%
90%
一定条件下将SO2和O2充入一密闭容器中发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g正反应放热反应过程中
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
增大容器容积
通入大量O2
移去部分SO3
降低体系温度
实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－
2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示
0.1 s
2.5 s
10 s
5 s
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
一定条件下的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g若改变下列条件①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④
① ④
① ③
② ③
①
在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将
可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H
降压时，平衡常数减小
升温时，平衡常数增大
降温时，平衡常数增大
降压时，平衡常数增大
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已知25℃时①HFaq＋OH－aq===F－aq＋H2OlΔH1＝－67.7kJ·mol－1②H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH2＝－57.3kJ·mol－1③Ba2＋aq＋SO42-aq===BaSO4sΔH3＜0下列说法正确的是
对于反应M.＋N―→P如果温度每升高10℃化学反应速率提高到原来的3倍在10℃时完成反应的10%需要81min将温度提高20℃完成反应的10%需要的时间为
同温同压下下列各组热化学方程式中△H.1＜△H.2是
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中测量温度②量取50mL0.55mol•L-1NaOH溶液测量温度③将NaOH溶液倒入小烧杯中混合均匀后测量混合液温度请回答1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________2NaOH溶液稍过量的原因_____________3加入NaOH溶液的正确操作是______填字母.A.沿玻璃棒缓慢加入B.一次迅速加入C.分三次加入4使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______5设溶液的密度均为1g/cm3中和后溶液的比热容c=4.18J/g•℃请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2-t1/℃H2SO4NaOH平均值125.025.225.128.5224.925.125.028.3325.526.52631.8425.625.425.529.06上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母_______a.实验装置保温隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度7______填能或不能用BaOH2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量________填小于等于或大于57.3kJ原因是_______________________
已知在1×105Pa298K.条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
25℃101kPa下碳氢气甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol285.8kJ/mol890.3kJ/mol2800kJ/mol则下列热化学方程式正确的是
在标准状况下7.84升甲烷完全燃烧后生成二氧化碳和液态水同时放出311.4kJ的热量则甲烷燃烧的热化学方程式是
某化学兴趣小组要完成中和热的测定1实验桌上备有烧杯大.小两个烧杯泡沫塑料泡沫塑料板胶头滴管环形玻璃搅拌器量筒0.5mol·L-1盐酸0.55mol·L-1NaOH溶液实验尚缺少的玻璃用品是2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填能或否其原因是_________3他们记录的实验数据如下实验用品溶液温度中和热△H.kJ·mol－1t1t250mL0.55mol·L-1NaOH50mL.0.5mol·L-1HCl20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH50mL.0.5mol·L-1HCl20℃23.5℃①已知Q=Cmt2-t1反应后溶液的比热容C.为4.18KJ·℃-1·Kg-1各物质的密度均为1g·cm-3计算完成上表结果直接填写在表格中②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式4若用KOH代替NaOH对测定结果__填有或无影响若用醋酸代替HCl做实验对测定结果______填有或无影响
下列说法正确的是
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下列关于热化学反应的描述中正确的是
下列叙述正确的是
请根据化学反应与热能的有关知识填写下列空白1在BaOH2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌其目的是_______________体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和______________2下列过程中不一定释放能量的是__________________请填编号A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化反应E.酸碱中和F.炸药爆炸3等质量的下列物质分别完全燃烧放出热量较多的是__________填编号A.固体硫B.硫蒸气4已知通常条件下酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量则其中和热为_____________kJ/mol5已知H2和O2反应放热且断开1molH－H.1molO=O1molO－H.键需吸收的能量分别为Q1Q2Q3kJ由此可以推知下列关系正确的是______________填编号A.Q1+Q2﹥Q3B.Q1+Q2﹥2Q3C.2Q1+Q2﹤4Q3D.2Q1+Q2﹤2Q3
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是________2用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验求得的中和热数值________填偏大偏小或无影响3实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________填相等或不相等所求中和热________填相等或不相等简述理由________________________________________
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH.2O.所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是烧杯间填满碎纸条的作用是.2大烧杯上如不盖硬纸板则求得的中和热数值填偏大偏小’无影响3实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进反应与上述实验相比所放出的热量填相等或不相等所求中和热的数值会填相等或不相等.
根据以下三个热化学方程式2H2Sg＋3O2g===2SO2g＋2H2OlΔH.＝－Q.1kJ·mol－12H2Sg＋O2g===2Ss＋2H2OlΔH.＝－Q.2kJ·mol－12H2Sg＋O2g===2Ss＋2H2OgΔH.＝－Q.3kJ·mol－1判断Q.1Q.2Q.3三者关系正确的是
1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量表示该反应的热化学方程式正确的是
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈此时甲烷与氧气的体积比是
某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化反应过程如下①NH4+aq+3/2O2g＝N.O2−aq+2H.+aq+H2OlΔH.2＝－273kJ·mol–1②N.O2−aq+1/2O2g＝N.O3−aqΔH.2＝－73kJ·mol–1下列叙述不正确的是
在1200℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2Sg+O2g=SO2g+H2Og△H12H2Sg+SO2g=S2g+2H2Og△H2H2Sg+O2g=Sg+H2Og△H32Sg=S2g△H4则△H4的正确表达式为
如图为两种制备硫酸的过程反应条件已略去下列说法不正确的是
2007年10月24日我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭将嫦娥一号卫星成功送入太空嫦娥一号是我国自主研制的第一颗月球探测卫星它的发射成功标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步1火箭升空时由于大气层的剧烈摩擦产生高温为了防止火箭温度过高在火箭表面涂上一种特殊的涂料该涂料的性质最可能的是A.在高温下不熔化B.在高温下可分解气化C.在常温下就分解为气体D.该涂料不可能发生分解2肼N2H4是火箭发动机的燃料它与N2O4反应时N2O4为氧化剂生成氮气和水蒸气已知N2g＋2O2g===N2O4gΔH.＝＋8.7kJ·mol－1N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.＝－534.0kJ·mol－1则肼跟N2O4反应的热化学方程式为___________________________________________________________________________3已知H2Ol=H2Og△H=＋44kJ/mol-1则16g液态肼与足量的N2O4反应生成氮气和液态水时放出的热量是_______________kJ
25℃101kPa时强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1石墨的燃烧热为393.5kJ·mol－1下列热化学方程式书写正确的是
在做中和热实验测定中和热时应使用的仪器正确的组合是①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
Ⅰ.已知下列反应的反应热:1CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H1＝－870.3kJ/mol2C.s＋O2g=CO2gΔH2=－393.5kJ／mol3H2g+O2g=H2Ol△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热2Cs+2H2g＋O2g=CH3COOHlΔH=___________CH3COOHl的燃烧热是________在3式中当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升Ⅱ.已知下列两个热化学方程式2H2g+O2g===2H2O1△H=－570.kJ/molC3H8g+5O2g===3CO2g+4H2O1△H=－2220.0kJ/mol1实验测得H2和C.3H8的混合气体共1mol完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ则混合气体中H2和C3H8的体积比是2已知H2O1=H2Og△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________Ⅲ.8g硫磺在O2中完全燃烧生成SO2气体放出的热量是74.2KJ则生成标准状况下的二氧化硫体积是______L.热化学方程式为产生的SO2用NaOH溶液吸收最少需要NaOH__________mol
对应燃烧热概念的说法正确的是
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式25℃101kPa①C4H10g＋O2g===4CO2g＋5H2OlΔH.＝－2878kJ·mol－1②C4H10g＋O2g===4CO2g＋5H2OgΔH.＝－2658kJ·mol－1③C4H10g＋O2g===4COg＋5H2OlΔH.＝－1746kJ·mol－1④C4H10g＋O2g===4COg＋5H2OgΔH.＝－1526kJ·mol－1由此判断正丁烷的燃烧热是
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25molN2H4g完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5kJ热量则下列热化学方程式中正确的是
现有如下三个热化学方程式关于它们的下列表述正确的是
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