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氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质 还原剂是在反应中发生还原反应 同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
含有氧元素的物质是氧化剂 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 失电子越多的还原剂，其还原性就越强 氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 氧化剂中的元素化合价不一定都降低 氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和 氧化剂中的元素化合价不一定都降低 氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－ 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ 表中③组反应的离子方程式为2MnO
＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O
根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应 根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物
Cl2既是氧化剂也是还原剂 该反应中的电子转移数目为6e- 氧化剂和还原剂的质量比是1：5 NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 氧化性强弱比较：KClO3> Cl2> Fe3＋ >Br2 表中②组反应的离子方程式是2MnO4－＋3H2O2＋6H＋====2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 每生成16 mol N2转移30 mol电子 若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15
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