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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” （1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N.A ...
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高中化学《考点总动员01《阿伏伽德罗常数的正误判断》试题带解析》真题及答案
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三判断题正确的在题后括号内划√错误的划×
三判断题正确的在题后括号内划正确错误的划错误每题1分共10分
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二判断题 下列各题中你认为正确的在中划√错误的划×
三判断题共10题每题1分认为题述观点正确的在括号内划√错误的划× 判断准确得分否则不得分
正误判断正确的划√错误的划×1使用托盘天平称量药品都不能直接放在托盘中均应放两张相同的纸片2定容时往
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若nA代表阿伏加德罗常数下列表述正确的是
1同温同压下同体积的NH3和H2S气体的质量比是___________同质量的NH3和H2S气体的体积比是__________同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是___________若两者所含氢原子个数相等它们的物质的量比是________2Na2SO4••10H2O的摩尔质量是__________483gNa2SO4••10H2O中所含Na2SO4••10H2O的物质的量是_______所含Na＋的物质的量是_________所含H2O分子的数目是_______个
将0.8g氢气与14.2g氯气反应完全后刚好被含有适量氢氧化钠的溶液吸收最终溶液质量为58.5g⑴求生成HCl气体的质量为多少克⑵最终溶液中氯化钠的质量分数
1.92gCu与足量的12.0mol/L的浓硝酸完全反应求1生成NO2多少升标准状况2反应消耗浓硝酸多少毫升
NA表示阿伏伽德罗常数下列叙述正确的是
下图表示配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作据图回答下列问题1步骤E.中将某玻璃仪器上下颠倒数次该仪器的名称是2步骤B.通常称为转移步骤A.通常称为3将上述实验步骤A.→F按实验过程先后次序排列
在标准状况下将224LHCl气体溶于635mL水中所得盐酸的密度为1.18g·cm－3试计算1所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___________________________2取出这种盐酸100mL稀释至1.18L.所得稀盐酸的物质的量浓度是___________3在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中逐渐加入2所稀释的稀盐酸边加边振荡若使反应不产生CO2气体加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL4将不纯的NaOH样品1g样品含少量Na2CO3和水放入50mL2mol·L－1的盐酸中充分反应后溶液呈酸性中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液最终得到_____克固体
设N.
已知化学方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中1被氧化与被还原的氯原子数之比为多少2当有49.7%gCl2参与反应时氧化产物的质量为多少克
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质氯化钙氯化镁和一些硫酸盐按下表所示顺序应加入什么试剂完成下列表格杂质加入试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2
计算将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中充分反应后求溶液中Cu2+浓度假设溶液体积不变
完成下列各小题1能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物下列氧化物中属于酸性氧化物的有属于碱性氧化物的有①Na2O②CO③CO2④Al2O3⑤SO2⑥CuO⑦P2O52100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl2溶液中Cl－物质的量浓度为若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸ｍＬ3标准状况下等质量的下列气体所占有的体积最大的是①O2②CH4③CO2④SO2
用18mol/L的浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏转移洗涤⑤定容摇匀回答下列问题1所需浓硫酸的体积是________mL量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________用下列编号填空A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL2第③步实验的具体操作是_____________________________________3第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止塞紧瓶塞倒转摇匀并装试剂瓶4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响填偏大偏小或无影响①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______________②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________④加水超过刻度线后用胶头滴管吸出多余的液体___________
摩尔盐[xFeSO4·yNH42SO4·zH2O]是一种重要化工原料其组成可通过下列实验测定①称取1.5680g样品准确配成100mL溶液A.②量取25.00mL溶液A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全过滤洗涤干燥至恒重得到白色固体0.4660g③再量取25.00mL溶液A.滴加适量稀硫酸用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点生成Mn2＋消耗KMnO4溶液10.00mL1已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10欲使溶液中cSO42－≤1.0×10－5mol·L－1应保持溶液中cBa2＋≥mol·L－12③中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是3通过计算确定样品的组成必须写出计算过程
现有m克某气体它由双原子分子构成它的摩尔质量为M.克/摩尔若阿伏加德罗常数用NA表示则该气体所含原子总数为＿＿＿个该气体溶于V.升水中不考虑与水反应水的密度为1g/cm3则溶液的质量分数为＿＿＿＿该气体溶于水后形成溶液的密度为dg/cm3其溶液的物质的量浓度为＿＿＿
室温下氢氧化钠的溶解度为22g将多少克金属钠投入100g水中可获得该温度下的饱和溶液
用N.A表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题1该浓盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-12下列容量瓶的使用方法中不正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤C.配制溶液时如果试样是固体把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加水至接近刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1～2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol·L-1的稀盐酸①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制②在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有___________A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀发现液面低于刻度线又加水至刻度线
下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容现需要480mL1mol·L-1的稀硫酸用该浓硫酸和蒸馏水配制可供选用的仪器有①胶头滴管②玻璃棒③烧杯④量筒请回答下列问题1配制稀硫酸时还缺少的仪器有______________写仪器名称2该硫酸的物质的量浓度为mol/L所需浓硫酸的体积约为___________mL若将该浓硫酸与等体积的水混合所得溶液中溶质的质量分数____________49%填>
下列叙述错误的是①一束平行光线照射蛋白质溶液时从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积其单位是L④在同温同体积时气体的物质的量越大则压强越大⑤蒸发操作时应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热⑥标准状况下将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中铝片完全溶解
相同质量的O.2和O.3它们的物质的量之比是所含氧原子个数比为在同温同压下体积比是.
设N.
1标准状况下67.2LCO2的物质的量是mol质量为g含有个氧原子20.6molO2与0.4molO3质量之比为分子个数之比为
用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是
已知实验室制氢气的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应一段时间后Zn粉无剩余则盐酸的体积至少为多少升生成ZnCl2的物质的量为多少标准状况下最多能收集到多少升气体
已知某84消毒液瓶体部分标签如右所示该84消毒液通常稀释到100倍体积之比后使用请回答下列问题84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【溶质质量分数】25%【密度】1.19g·cm－3I.1该84消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1小数点后保留一位2某同学取100mL该84消毒液稀释后用于消毒稀释后的溶液中cNa＋为__________mol·L－1II某同学参阅该84消毒液的配方欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液实验步骤如下①将烧杯中的溶液转移至容量瓶中②计算并称量所需的NaClO固体③向容量瓶中加蒸馏水至液面与刻度线相平④将NaClO加入100mL烧杯中并加适量水溶解⑤洗涤烧杯和玻璃棒2次洗涤后溶液转移至容量瓶中⑥振荡摇匀⑦颠倒摇匀1完成上述实验下图所示的仪器中还需要添加的玻璃仪器是2步骤②中计算所需要NaClO的质量为g3实验的先后顺序应为填写序号4在步骤①中为防止溶液溅出应采取的措施是5在进行步骤③的实验操作时应注意的问题是6配制溶液时下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.进行步骤③操作时俯视刻度线C.缺少步骤⑤D.定容后倒转容量瓶几次发现液体最低点低于刻度线再补加几滴水到刻度线E.缺少步骤⑥
用N.
1质量相同的O2NH3H2Cl2四种气体中在相同温度和相同压强条件下体积最大的是2下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是_______填序号①NaAlO2②CaOH2③Na2CO3④AlOH33氯水中含有多种成分将紫色石蕊试液滴入氯水中溶液显红色起作用的成分是过一会儿溶液颜色逐渐褪去起作用的成分是4标准状况下把11.2L氯气通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中写出反应完全后的离子方程式
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
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