有四组同族元素的物质在101.3kPa时测定它们的沸点℃如下表所示下列各项中正确的是-X题卡

常压下五种元素的单质中W.单质的沸点最高 Y.、Z.和W.的阴离子半径依次增大 X.的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 Z.元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大氨气极易溶于水，与氢键没有关系

a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF 第二组物质只表现氧化性，不表现还原性第三组物质对应水溶液均是强酸第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

氯仿苯水四氯化碳

a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF 第二组物质只表示氧化性，不表现还原性第三组物质中C.的沸点最高，是因为c分子量最大第四组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

同周期元素中Na的金属性最强原子半径Na>O，离子半径O²^－>Na^＋同族元素中O.的氢化物稳定性最高同族元素中Cl的氢化物沸点最高

a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF
  系列②中的物质均有氧化性；系列③中的物质对应的水溶液均是强酸
  系列④中各化合物的稳定性顺序为H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te
  上表中的HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

稀有气体单质由原子组成，所以它们在固态时形成原子晶体常温下是气体的物质，在固态时都是分子晶体，所以熔、沸点都较低同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈小同族元素的共价型氢化物，其相对分子量愈大，分子间相互作用力愈大

0℃，101.3KPa 10℃，101.3KPa 25℃，1013KPa 0℃，1013KPa

能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

Z.的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y.元素的盐 W.的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z. Y.的单质应该保存在水中 X.的氢化物沸点比Z.的氢化物沸点低

a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF 第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te 第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

如果b c质量相同，b的比热小于c的比热如果a b是同种物质，a的质量大于b的质量如果b c是不同种液体，b的沸点大于c的沸点如果a b是不同种物质，它们的沸点相同

-215℃时，氧是液态，氢是气态，氮是固态沸点低的物质熔点也低采用空气降温液化的办法，首先分离出来的是氢因为这三种物质的沸点．熔点都极低，因此它们极易沸腾．凝固

有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：下列各项中正确的是（）