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已知定义域为R的函数f(x)在区间(1,+∞)上单调递减,且y=f(x+1)为偶函数,则关于x的不等式f(2x﹣1)﹣f(x+1)>0的解集为( )
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高三下学期数学《》真题及答案
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f(-1)<f(9)<f(13)
f(13)<f(9)<f(-1)
f(9)<f(-1)<f(13)
f(13)<f(-1)<f(9)
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已知函数fx是定义域为R.的奇函数当x
已知函数fx=ex-ax-1.1求函数fx的单调增区间.2若fx在定义域R.内单调递增求实数a的取值
已知函数fx=lnax-bxa>1>b>0.1求函数fx的定义域I.2判断函数fx在定义域I.上的单
已知函数fx=1求fx的定义域及最小正周期2求fx的单调递减区间.
已知[03]是函数fx定义域内的一个区间若f1
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已知fx=ex-ax-1.1求fx的单调增区间2若fx在定义域R.内单调递增求a的取值范围
若函数fx=x3x∈R.则函数y=f-x在其定义域上
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对于定义域为D.的函数y=fx如果存在区间[mn]⊆D.同时满足①fx在[mn]上是单调函数②当定义
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为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应某研究小组利用孔穴板进行了实验探究 小组记录的实验现象如下表所示 1测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及FeNO33溶液pH均约为1.0.两溶液均呈酸性的原因是用离子方程式表示. 2开始混合时实验I中红褐色比ⅡⅢ中略浅的原因是. 3为了探究5min后实验ⅡⅢ中溶液红褐色变浅的原因小组同学设计了实验Ⅳ分别取少量5min后实验ⅠⅡⅢ中溶液加入2滴铁__溶液发现实验ⅡⅢ中出现蓝色沉淀实验I中无明显变化.根据实验Ⅳ的现象结合化学用语解释红褐色变浅的原因是. 4针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深小组同学认为可能存在三种因素 ①Cl﹣可以加快Fe3+与SO32﹣的氧化还原反应 ② ③NO3﹣在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32﹣同时消耗H+使Fe3+水解出的FeOH3较多. 通过实验V和实验VI进行因素探究 实验结论因素①和因素②均成立因素③不明显.请将上述方案填写完整. 5通过上述实验以下结果或推论合理的是填字母. a.Fe3+与SO32﹣同时发生水解反应和氧化还原反应且水解反应的速率快等待足够长时间后将以氧化还原反应为主 b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化 c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量BaNO32使其完全溶解可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42﹣
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聚乙烯胺可用于合成染料Y增加纤维着色度乙烯胺CH2=CHNH2不稳定所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备.下列说法不正确的是
水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠Na2S2O8去除废水中的正五价砷[AsⅤ]其机制模型如图. 资料 Ⅰ.酸性条件下SO42﹣为主要的自由基中性及弱碱性条件下SO42﹣和•OH同时存在强碱性条件下•OH为主要的自由基. Ⅱ.Fe2+Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH 1砷与磷在元素周期表中位于同一主族其原子比磷多一个电子层. ①砷在元素周期表中的位置是. ②砷酸的化学式是其酸性比H3PO4填“强”或“弱”. 2零价铁与过硫酸钠反应可持续释放Fe2+Fe2+与S2O82﹣反应生成Fe3+和自由基自由基具有强氧化性利于形成Fe2+和Fe3+以确保AsⅤ去除完全. ①S2O82﹣中S的化合价是. ②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是. ③Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是. 3不同pH对AsⅤ去除率的影响如图.5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是.
如图所示竖直圆内部有ABC三个光滑小球三小球在同一个竖直面内C位于最低点ACBC通过轻杆与C球上的铰链连接在一起.AB连线恰好过圆心OBC两球的质量均为mBC连线与竖直方向的夹角为30°重力加速度为g下列说法正确的是
键线式是表达有机化合物结构的一种方式如H2N﹣CH2﹣CH2﹣OH用键线式可以表达为 吡喹酮H是一种治疗血吸虫病的药物合成路线如图所示 已知i.R﹣Cl+NaCNR﹣CN+NaCl ii.+R′﹣NH﹣R″+NaOH+NaCl+H2ORR′表示烃基R″表示烃基或H 1A属于芳香烃其名称是. 2②的反应类型是. 3B的一种同分异构体含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰其结构简式为. 4③中1molC理论上需要消耗molH2生成D. 5④的化学方程式是. 6F中含氧官能团是和. 7试剂a的结构简式是. 8G→H分为三步反应J中含有3个六元环写出IJ的结构简式 CIJH.
粉煤灰是燃煤产生的重要污染物主要成分有A12O3Fe2O3Fe3O4和SiO2等物质.综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染还能获得纳米Fe2O3等重要物质. 已知 i伯胺R﹣NH2能与Fe3+反应3R﹣NH2+Fe3++SO42﹣+H2O⇌FeNH2﹣R3OHSO4+H+生成易溶于煤油的产物. iiFe3+在水溶液中能与Cl﹣反应Fe3++6Cl﹣⇌[FeCl6]3﹣ 1写出过程Ⅰ中Fe2O3发生反应的离子方程式. 2过程Ⅱ加入过量H2O2的作用是. 3过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离该操作的名称是. 4从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用NaCI溶液进行反萃取的原理. 5N2H4具有碱性可与H+结合生成N2H5+.过程Ⅳ中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2反应的离子方程式为得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH. 6纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用.该电解装置如图所示. 已知熔融NaOH﹣KOH为电解液Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe.用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程. 第一步 第二步.
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氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题. 1合成氨工业是最基本的无机化工之一氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料.合成氨反应中有关化学键键能数据如表 ①已知合成氨反应N2g+3H2g⇌2NH3g的活化能Ea=508kJ/mol则氨分解反应 NH3g⇌N2g+H2g的活化能Ea=. ②图1表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数保留3位有效数字. ③依据温度对合成氨反应的影响在图2坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高N2物质的量变化的曲线示意图. 2选择性催化还原脱硝技术SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术该技术是指在温度300﹣420℃之间和催化剂条件下用还原剂如NH3选择性地与NOx反应. ①SCR脱硝技术中发生的主要反应为4NH3g+4NOg+O2g⇌4N2g+6H2Og△H=﹣1625.5kJ/mol氨氮比[nNH3/nNO]会直接影响该方法的脱硝率.350℃时只改变氨气的投放量氨气的转化率与氨氮比的关系如图3所示.当[nNH3/nNO>1.0时烟气中NO浓度反而增大主要原因是. ②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式. ③直接电解吸收也被用于脱硝.用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸再将吸收液导入电解槽电解使之转化为硝酸.电解装置如图4所示阳极的电极反应式为.
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下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
已知一元弱酸HA的电离平衡常数K=.25℃时CH3COOHHCNH2CO3的电离平衡常数如表下列说法正确的是
下列化学用语解释事实或过程正确的是
聚碳酸酯简称PC是重要的工程塑料某种PC塑料N的合成路线如图 已知 i.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH ii.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO 1A中含有的官能团名称是. 2①②的反应类型分别是. 3③的化学方程式是. 4④是加成反应G的核磁共振氢谱有三种峰G的结构简式是. 5⑥中还有可能生成的有机物是写出一种结构简式即可. 6⑦的化学方程式是. 7己二醛是合成其他有机物的原料.L经过两步转化可以制备己二醛.合成路线如图 中间产物1的结构简式是.
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