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某同学对未知物
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高中化学《玉溪一中高2013届高三上学期第三次月考》真题及答案
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在对植物向光性的研究过程中丹麦的Jensen已知幼苗的向光性由于尖端能产生某种未知物受单侧光影响改变
未知物在背光一侧不发挥作用
未知物在向光一侧不发挥作用
未知物是生长促进剂而不是抑制物
未知物在尖端产生在下部发挥作用
2008年眉山市小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH他的实验操作如下先用蒸馏水将pH试纸润湿然后用
偏低
偏高
不变
无法判定
色谱—质谱联用技术适用于作多组分混合物中未知物组分的定性鉴定判断化合物的分子 结构及测定未知组分的相
对某未知有机物进行研究称取该样品0.352g通入足量氧气流充分燃烧将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰
未知物中碳的质量分数是 41%
未知物中含有
H.、O.元素 C.未知物的实验式为C
3
H
4
O
3
已有条件可确定未知物的分子式为C
6
H
8
O
6
某船 在航行中用六分仪观测未知高度的物标垂直角α=45′用雷达测得船与物标的水平 距离是12nmil
281m
291m
295m
300m
某同学测量一只未知阻值的电阻.他先用多用电表进行测量按照正确的步骤操作后测量的结果如图所示.为了使多
某同学用阿基米德原理测量密度如图所示将物块用细线悬挂在弹簧测力计下在空气中称时弹簧测力计示数是10
某同学测量一只未知阻值的电阻他先用多用电表进行测量按照正确的步骤操作后测量的结果如图所示为了使多用电
换×100挡，测未知阻值的电阻
换×100挡，欧姆调零，再测未知阻值的电阻
换×1挡，测未知阻值的电阻
换×1挡，欧姆调零，再测未知阻值的电阻
某同学在实验报告中记录下列数据正确的是
用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸
用托盘天平称取8.75克食盐
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml
用pH试纸测得某溶液的PH为3.5
某船在航行中用六分仪观测未知高度的物标垂直角α=45′ 用雷达测得船与物标的水平距离是12nmil
281m
291m
295m
300m
下列四组实验根据实验事实得出的结论中正确的是
向在某试液中滴加BaCl
2
溶液得到白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，则原未知试液中一定含有SO
4
2-
在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀，则原未知试液中一定含有CO
3
2-
用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色，则该未知物中一定只含钠元素
在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH
4
+
0.5437g未知物能生成0.6243gAgCl未知物中氯含量的质量分数是多少
下列是某同学设计的实验方案你认为可行的是
用过滤的方法分离NaCl和NaNO
3
的混合物
用稀硫酸除去混在铜粉中的少量铁粉
向某无色未知溶液中加入BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是AgNO
3
把燃着的木条插入某无色气体中，木条熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳
在对植物向光性的研究过程中丹麦的Jensen已知胚芽鞘的向光性由于尖端能产生某种未知物受单侧光影响改
未知物从背光一同向下运输
未知物在向光一面不发挥作用
未知物是生长促进剂而不是抑制物
未知物在尖端产生在下部发挥作用
某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时他先用蒸馏水将pH试纸湿润然后再测定则他所测得的未知溶液pH将
偏大
偏小
无影响
无法确定
小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH他的实验操作如下先用蒸馏水将pH试纸润湿然后用玻璃棒蘸取待测试
偏低
偏高
不变
无法判定
某船在航行中用六分仪观测未知高度的物标垂直角α=1º.5 用雷达测得船与物标的水平距离是10nmi
485（m）
501（m）
295（m）
300（m）
某同学测量一只未知阻值的电阻他先用多用电表进行测量按照正确的步骤操作后测量的结果如图甲所示请你读出其
某同学对未知物
盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A.
C.D.作出的如下推断中，
不
正确的是 A.盐A.一定是FeBr
3
B.浅黄色沉淀B.是AgBr
滤液C.中一定含Fe
3
＋
D.溶液中有[Fe(SCN)]
2
＋
某含C.H.O.三种元素的未知物A.经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%氢的质量分数
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已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAnsmMn＋aq＋nAm－aqKsp＝[Mn＋]m·[Am－]n称为溶度积某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性查得如下资料25℃难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3MgOH2Ksp2.8×10－9mol－2·L－29.1×10－6mol－2·L－26.8×10－6mol－2·L－21.8×10－12mol－3·L－3实验步骤如下①往100mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液立即有白色沉淀生成②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g搅拌静置沉淀后弃去上层清液③再加入蒸馏水搅拌静置沉淀后再弃去上层清液④________________________________________________________________________1由题中信息知Ksp越大表示电解质的溶解度越______填大或小2写出第②步发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________3设计第③步的目的是________________________________________________________________________4请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列说法正确的是
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝CuS下列分析正确的是
在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀若以K.sp表示BaSO4的溶度积常数则平衡后溶液中
生活和生产中常用到胶体的性质请看下述四例1做实验时手指不慎被玻璃划破可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血其原理是______________________________________________________________________________________________________________________________________________2在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌使微粒直径在10－9～10－7m之间然后插入两根电极再接通直流电源这时阳极聚集陶土胶粒阴极聚集氧化铁胶粒理由是________3水泥和冶金工厂常用__电对气溶胶作用以除去大量烟尘减少对空气的污染这种作用运用了________原理4四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应生成高铁酸盐FeOFeO有强氧化性可以杀菌消毒高铁酸盐还有净化水的作用能净化水的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________
下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2sMg2＋aq＋2OH－aq时为使MgOH2固体的量减少须加入少量的
向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液没有沉淀生成继续滴加一定量的氨水后生成ZnS沉淀用电离平衡原理解释上述现象
已知25℃时K.sp[MgOH2]＝5.61×10－12mol3·L－3K.sp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3下列说法正确的是
实验①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液出现浑浊③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液沉淀变为黄色下列分析不正确的是
某温度下FeOH3sCuOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析下列判断错误的是
沉淀的生成溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用已知25℃时KspBaSO4＝1×10－10KspBaCO3＝1×10－91将浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合充分搅拌后过滤滤液中cBa2＋＝________mol·L－12医学上进行消化系统的X.射线透视时常使用BaSO4作内服造影剂胃酸酸性很强pH约为1但服用大量BaSO4仍然是安全的BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________用沉淀溶解平衡原理解释万一误服了少量BaCO3应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－13长期使用的锅炉需要定期除水垢否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理使之转化为疏松易溶于酸的CaCO3而后用酸除去①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为__________________________________________________②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理___________________________________________________________________________________________
常温时Ksp[MgOH2]=1.1×10－11KspAgCl=1.8×10－10KspAg2CrO4=1.9×10－12KspCH3COOAg=2.3×10－3下列叙述不正确的是
在25℃时AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S.溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积K.sp25℃如下表下列叙述错误的是AgClAgIAg2S.K.sp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50
已知K.spAgCl＝1.8×10－10mol－2·L－2K.spAg2CrO4＝1.9×10－12mol3·L－3现在向0.001mol·L－1K2CrO4和0.01mol·L－1KCl混合液中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液通过计算回答1Cl－CrO谁先沉淀2刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中Cl－浓度是多少设混合溶液在反应中体积不变
与[H＋]·[OH－]＝K.W.类似FeS饱和溶液中存在FeSsFe2＋aq＋S2－aq[Fe2＋]·[S2－]＝K.sp常温下K.sp＝8.1×10－17mol2·L－21理论上FeS的溶解度为________________而事实上其溶解度远大于这个数值其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2又知FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在以下限量关系[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22mol3·L－3为了使溶液中[Fe2＋]达到1mol·L－1现将适量FeS投入其饱和溶液中应调节溶液中的[H＋]为________________________________________________________________
下列关于沉淀的叙述不正确的是
温度不变时向含有AgCls的饱和AgCl溶液中加水下列叙述正确的是
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡在常温下溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数叫溶度积常数Ksp例如CuOH2sCu2＋aq＋2OH－Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20mol3·L－3当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时则产生沉淀反之固体溶解1某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02mol·L－1如要生成CuOH2沉淀应调整溶液的pH使之大于________2要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全使Cu2＋浓度降至原来的千分之一则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为________
某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是
已知如下物质的溶度积常数FeSKsp＝6.3×10－18CuSKsp＝6.3×10－36mol2·L－2下列说法正确的是
下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是选项性质应用
为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋可在加热条件下加入一种试剂过滤后再加入一定量的盐酸这种试剂是
对于难溶盐MX其饱和溶液中M.＋和X.－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]·[OH－]＝K.W.存在等式[M＋]·[X－]＝K.sp一定温度下将足量的AgCl分别加入下列物质中AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL0.01mol·L－1KCl②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡CaOH2固Ca2+＋2OH－CaCO3固Ca2+＋CO32－在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2O2N2CO2等为了除去有害气体SO2变废为宝常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气反应产物为石膏1写山上述两个反应的化学方程式①SO2与CaCO3悬浊液反应②SO2与CaOH2悬浊液反应2试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
为除去MgCl2溶液中的FeCl3可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是
下列说法正确的是
已知Ba2＋有很强的毒性医学上进行消化系统的X.射线透视时常使用BaSO4作内服造影剂胃酸酸性很强pH约为1但服用大量BaSO4仍然是安全的BaSO4不溶于酸的原因是______________________用沉淀溶解平衡原理解释
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