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如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分
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高中化学《广西省钦州市钦南区2015-2016学年高一化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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起重电磁铁链条的链环磨损超过原尺寸的时应报废
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铁稀盐酸澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反
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如图所示一根铁链一端用细绳悬挂于
点.为了测量这个铁链的质量，在铁链的下端用一根细绳系一质量为m的小球，待整个装置稳定后，测得两细绳与竖直方向的夹角为α和β，若tan α∶tan β＝1∶3，则铁链的质量为( ) A.m
2m
3m
4m
对某被盗现场进行勘查时提取到被剪断的铁链环断头两节及断线钳一把试述该铁链环断头是否为现场提取的断线钳
分子量相同的烃类中结构对抗乳化性能有不良的影响
多环短侧链芳烃
多环短侧链环烷烃
少环长侧链环烷烃
多环芳烃
如图所示均匀铁链长为平放在距离地面高为的光滑水平面上其长度的悬垂于桌面下从静止开始释放铁链求铁链下端
如图所示一个半径为R.的四分之一光滑球面放在水平桌面上球面上放置一光滑均匀铁链其A.端固定在球面的顶
小红学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用后归纳总结出如图所示的关系图中
B.C.D.是两圆相交的部分，分别表示酸碱指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是 ( ) A.紫色
蓝色
红色
无色
倒链又称神仙葫芦是一种简单的起重用具它由滑轮组组成如图9所示A.B.为同轴并一起转动的定滑轮半径分别
铁稀盐酸澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反
如图所示为铁链环结构图中两环相交部分
B.C.D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是
A.Cl
2
＋2OH
－
===Cl
－
＋ClO
－
＋H
2
O
Cu
2＋
＋2OH
－
===Cu(OH)
2
↓
Cu
2＋
＋SO
4
2－
＋Ba
2＋
＋2OH
－
===BaSO
4
↓＋Cu(OH)
2
↓
OH
－
＋HCO
===H
2
O＋CO
如图所示为两类核酸物质结构的一部分请回答1甲为______________分子乙为_________
小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液的作用时归纳出如图所示的关系图中
B.C.D.是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A. 紫色
蓝色
红色
无色
小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液的作用时归纳出如图所示的关系图中
B.C.D.是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A. 紫色
蓝色
红色
无色
如图所示竖直悬挂一根15m长的铁链在铁链的正下方距铁链下端5m处有一观察点A.当铁链自由下落时全部通
如图所示粗细均匀全长为h的铁链对称地挂在轻小光滑的定滑轮上受到微小扰动后铁链从静止开始运动当铁链脱离
铁稀盐酸澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示图中两圆相交的阴影部分表示物质间可以反应
如图所示为两类核酸物质结构的一部分请回答1甲为分子乙为分子二者的共同功能是2从图中结构看甲和乙的区别
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1已知1.2gC.不完全燃烧生成CO时放出110.5kJ的热量要计算该反应的反应热首先要写出反应的然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量写出反应热的数值和2已知C.s+O2gCO2gΔH.=-393.15kJ·mol-1求100gC.完全燃烧放出多少热量可先计算出100gC.的是多少然后乘碳的燃烧热来求算;也可以直接按热化学方程式来列计算3已知2H2g+O2g2H2OlΔH.=-571.6kJ·mol-1求氢气的燃烧热时要算出H2完全燃烧放出的热量这就是氢气的燃烧热4已知物质的键能数据求反应热要先写出然后按公式求算5由已知相关几个反应的热化学方程式求某个反应的反应热要应用定律来求首先确定明确反应热的加减方向然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合就能求算出所求反应的反应热
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量kJ物质H2gO2gH2Og能量4364969261反应2H2g＋O2g===2H2Og是放热填吸热或放热反应这说明2molH2g和1molO2g具有的能量比2molH2Og具有的能量高填高或低2请用图示表示出2molH2g与1molO2g生成2molH2Og的反应过程
1肼N2H4又称联氨是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa25℃时16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJN2H4完全燃烧反应的热化学方程式是2传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是
1甲烷自热重整是先进的制氢方法包含甲烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷氧气和水蒸气发生的主要化学反应有化学方程式焓变ΔH.kJ·mol－1甲烷氧化CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2OgΔH.1CH4g＋O2g===CO2g＋2H2g－322.0蒸汽重整CH4g＋H2Og===COg＋3H2g206.2CH4g＋2H2Og===CO2g＋4H2g165.0①反应COg＋H2Og===CO2g＋H2g的ΔH.＝______kJ·mol－1②甲烷的燃烧热为ΔH.2则ΔH.2________ΔH.1填>＝或
已知H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1计算下列中和反应里放出的热量1用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应能放出________kJ的热量2用0.1molBaOH2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应能放出________kJ的热量3用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应放出的热量__________大于小于或等于57.3kJ理由是_____________________________41L0.1mol·L－1NaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时放出的热量分别为Q.1Q.2Q.3单位kJ则它们由大至小的顺序为__________
甲醇是重要的化工原料在工业生产上的应用十分广泛.1利用太阳能或生物质能分解水制H2然后可将H2与CO2转化为甲醇.已知光催化制氢2H2Ol═2H2g+O2g△H=+571.5kJ/molH.2与CO2耦合反应3H2g+CO2g═CH3OHl+H2Ol△H=﹣137.8kJ/mol则反应2H2Ol+CO2g═CH3OHl+3/2O2g的△H=kJ/mol你认为该方法需要解决的技术问题有.A.开发高效光催化剂B.将光催化制取的H2从反应体系中有效分离并与CO2耦合催化转化C.二氧化碳及水资源的来源供应2工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下有关数据均为在298K时测定反应ⅠCH3OHg═HCHOg+H2g△H1=+92.09kJ/molK1=3.92×10﹣11.反应ⅡCH3OHg+O2g═HCHOg+H2Og△H2=﹣149.73kJ/molK2=4.35×1029.①从原子利用率看反应填I或II.下同制甲醛的原子利用率更高.从反应的焓变和平衡常数K值看反应制甲醛更有利.原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比.②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK平衡常数的对数值随温度T的变化.图中曲线1表示填Ⅰ或Ⅱ的反应.3污水中的含氮化合物通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3﹣2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2=2HNO3.然后加入甲醇甲醇和NO3﹣反应转化为两种无毒气体.①上述方法中1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为g.②写出加入甲醇后反应的离子方程式4某溶液中发生反应A⇌2B+CA的反应速率vA与时间t的图象如图2所示.若溶液的体积为2L且起始时只加入A物质下列说法错误的是A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值B.反应开始的前2minA的平均反应速率小于0.375mol・L﹣1・min﹣1C.至2min时A的物质的量减小值介于0.1mol之间D.至2min时B的物质的量浓度cB介于1～1.5mol・L﹣1之间.
下列说法正确的是
生物质资源是一种污染小的可再生能源.生物质的主要转化途径及主要产物如图.1下列有关生物质能的说法中正确的是.A.生物质能本质上来源于太阳能B.由纤维素水解获得的产物含有丰富的生物质能C.生物质裂解获得的汽油柴油等属于纯净物D.将杂草生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气做家庭燃气2由生物质能可获得CO和H2.等物质的量的CO与H2相互反应时其原子利用率可达100%则该反应合成的物质可能是.A.汽油B.甲醇CH4OC.甲醛CH2OD.乙酸C2H.4O.23将沼气的主要成分CH4与H2Og通入聚焦太阳能反应器中可发生反应CH4g+H2Og═COg+3H2g△H=+206kJ•mol﹣1又知CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H=﹣802kJ•mol﹣1则由CO2g生成COg的热化学方程式为.4生物质热解气主要成分为COCH4H2可用于燃煤烟气脱硫其主要发生的反应为2COg+SO2g═Sg+2CO2g△H=+8.0kJ•mol﹣12H2g+SO2g═Sg+2H2Og△H=+90.4kJ•mol﹣12COg+O2g═2CO2g△H=﹣566.0kJ•mol﹣12H2g+O2g═2H2Og△H=﹣483.6kJ•mol﹣1则Sg与O2g反应生成SO2g的热化学方程式为.
肼N2H4通常用作火箭的高能燃料N2O4作氧化剂请回答下列问题1已知N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋akJ/molN2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.＝－bkJ/mol2NO2gN2O4gΔH.＝－ckJ/mol写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式____________________________________________2工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼该反应的化学方程式为__________________3N2H2合成氨气为放热反应800K.时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN23molH2甲容器在反应过程中保持压强不变乙容器保持体积不变丙是绝热容器三容器各自建立化学平衡①达到平衡时平衡常数K.甲__________K.乙__________K.丙填>
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I.﹣的溶液中H2O2分解的机理为H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是
熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质CO为阳极燃气空气与CO2的混合气为阴极燃气制得在650℃下工作的燃料电池完成有关的电池反应式阳极反应式2CO+24CO2+4e-阴极反应式为_____________________总电池反应为_______________________还原剂是________________
在一定条件下当64gSO2气体被氧化成SO3气体时共放出热量98.3kJ已知SO2在此条件下转化率为80%据此下列热化学方程式正确的是
下列说法中正确的是
科学家发现用二氧化钛TiO2作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步下列说法正确的是
A.~G是中学化学常见物质A.D为单质G是含A元素的酸性气体已知As+Bg=Cg+DgΔH=+131.4kJ·mol-1某同学实验测知4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量1写出A元素的名称2另外知:A.s+O2g=GgΔH=-393.6kJ·mol-1C.g+O2g=GgΔH=-283kJ·mol-1D.g+O2g=BgΔH=-242kJ·mol-1由此判断因为283kJ·mol-1+242kJ·mol-1>393.6kJ·mol-1所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量这种说法是否正确?并说明理由3写出A.+O2→C.的热化学方程式:
随着全球淡水资源危机日益严重世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的__大海希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水目前海水淡化有了许多新工艺最广泛应用的为多级闪蒸法其流程示意图如下图已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2且p2
火力发电厂释放出大量的氮氧化物NOx､二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响｡对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理可实现绿色环保､节能减排､废物利用等目的｡1脱硝｡利用甲烷催化还原NOx:CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H.1=-574kJ/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H.2=-1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为｡2脱碳｡将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体物质的量之比均为1∶3分别加入温度不同､容积相同的恒容密闭容器中发生上述反应反应相同时间后测得甲醇的体积分数φCH3OH与反应温度T.的关系曲线如右图所示则上述CO2转化为甲醇的反应热△H.3_____0填>､=或
如图为反应2Xg+Ys2Zg的反应过程和能量关系图下列说法正确的是
化学反应的过程都是旧键断裂新键形成的过程.对于反应H2+I2═2HI已知断开1molH﹣H键1molI﹣I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ形成1molH﹣I键需要放出的能量是299kJ.11molH.2和1molI.2充分反应反应物断键吸收的总能量是kJ生成物成键放出的总能量为kJ反应共填放出或吸收能量kJ.2如图两个图象中能够正确反映该反应能量变化的图象是填A或B.
①CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H1=—870.3kJ/mol②Cs+O2g=CO2g△H2=—393.5kJ/mol③2H2g+O2g=2H2Ol△H3=—285.8kJ/mol试计算反应2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的焓变ΔH.正确的是
1用CaSO4代替O2与燃料CO反应既可提高燃烧效率又能得到高纯CO2是一种高效清洁经济的新型燃烧技术反应①为主反应反应②和③为副反应①1/4CaSO4s＋COg1/4CaSs＋CO2gΔH.1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4s＋COgCaOs＋CO2g＋SO2gΔH.2＝＋210.5kJ·mol－1③COg1/2Cs＋1/2CO2gΔH.3＝－86.2kJ·mol－1反应2CaSO4s＋7COgCaSs＋CaOs＋6CO2g＋Cs＋SO2g的ΔH.＝用ΔH.1ΔH.2和ΔH.3表示2为减少SO2的排放常采取的措施有将煤转化为清洁气体燃料已知H2g＋O2g===H2OgΔH.＝－241.8kJ·mol－1C.s＋O2g===COgΔH.＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式3焙烧产生的SO2可用于制硫酸已知25℃101kPa时2SO2g＋O2g2SO3gΔH.1＝－197kJ/molH2Og===H2OlΔH.2＝－44kJ/mol2SO2g＋O2g＋2H2Og===2H2SO4lΔH.3＝－545kJ/mol则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是
由N2和H2每生成1molNH3放热46kJ而每生成1molNH2—NH2却吸收96.1kJ又知H—H键键能为436.0kJ·mol－1N≡N叁键键能为940.0kJ·mol－1试求1N—H键的键能2N—N单键的键能
某科学家利用二氧化铈CeO2在太阳能作用下将H2OCO2转变成H2CO其过程如下下列说法不正确的是
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为bkJ则热化学方程式C.s＋O2g＝COgΔH＝Q.中Q.等于
写出下列反应的热化学方程式116gCH4g与适量O2g反应生成CO2g和H2Ol放出890.3kJ热量21L1mol·L-1KOH溶液中和1L.1mol·L-1HNO3溶液放出57.3kJ热量312gCs与适量O2g反应生成CO2g放出393.5kJ热量4氢气与碘蒸气反应生成1mol碘化氢气体时吸收25.59kJ热量51mol葡萄糖[C6H12O6s]在人体中完全氧化生成CO2g和H2Ol产生2800kJ热量
S单斜和S正交是硫的两种同素异形体已知①S单斜s＋O2g===SO2gΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S正交s＋O2g===SO2gΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S单斜s===S正交sΔH3下列说法正确的是
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
1适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2吸收16.95kJ热量N2与O2反应的热化学方程式为218g葡萄糖与适量O2反应生成CO2和液态水放出280.4kJ热量葡萄糖燃烧的热化学方程式为3SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为4下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式5直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4g＋2NO2g===N2g＋CO2g＋2H2OgΔH.1＝－867kJ·mol－1①2NO2gN2O4gΔH.2＝－56.9kJ·mol－1②写出CH4g催化还原N2O4g生成N2g和H2Og的热化学方程式
某温度时N2与H2反应过程中的能量变化如图所示下列叙述正确的是
钾是活泼的碱金属钾和氧有氧化钾K2O过氧化钾K2O.2和超氧化钾KO2等多种化合物.1钾和硝酸钾反应可制得K2O10K+2KNO3→6K2O+N239.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g.写出必要的过程2某过氧化钾样品中氧的质量分数杂质不含氧为0.28则样品中K2O.2的质量分数为.写出必要的过程3超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2在医院矿井潜水高空飞行中用作供氧剂.13.2L标准状况CO2和KO2反应后气体体积变为18.8L标准状况计算反应消耗的KO2的质量.写出必要的过程4KO2加热至600℃部分分解得到产物A含K2O.2KO2.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L标准状况试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.写出必要的过程2K2O.2+2CO2→2K2CO3+O2
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A.Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ OH－＋HCO
===H2O＋CO
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