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CO的燃烧热为283 kJ 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023
将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 钠与钠离子都具有强还原性 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
pH=1的HNO3溶液中，含有0.1NA个H+ 在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L 的CO2 1 L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NA 239 Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为NA 上图可表示由2molCO和1molO2生成2molCO2的反应过程 和能量关系 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) Δ H>－452 kJ/mol CO的燃烧热为283 kJ/mol
2.0gH218O与D.2O的混合物中所含中子数为NA 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 50ml12mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
该反应中还原剂为Fe2＋，O2、Fe(OH)3均为氧化产物 充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 标准状况下，每生成22.4L. O2，则有4 mol Na2O2被还原 若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2 NA电子
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH
标准状况下，22.4L.盐酸含有nA个HCl分子 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25 ℃、101 kPa 下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
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