一定温度下向10mL0.40mol•L﹣1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液不同时刻测得生成O2-X题卡

硫代硫酸钠Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S

0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃ 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃ 0.1mol/L Na₂S₂O₃3和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状

0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 6～10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状

0～6 min的平均反应速率： v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 0～6 min的平均反应速率： v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标

0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·(L·min)^－1 6～10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·(L·min)^－1 反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol·L^－1 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

一定温度下向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的

反应起始速率相等生成的H2质量相等

原溶液的pH相等盐酸生成的H2多

对于难溶盐MX其饱和溶液中M.＋和X.－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋][OH－]＝KW存在着

①>②>③>④>⑤ ④>①>③>②>⑤ ⑤>④>②>①>③ ④>③>⑤>②>①

下列叙述错误的是

10ml质量分数为98%的H.₂SO₄,用10ml水稀释后,H₂SO₄的质量分数大于49% 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）

在一定温度下10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为

0～6 min的平均反应速率: 　v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol·L^-1·min^-1 6～10 min的平均反应速率: 　v(H₂O₂)<3.3×10^-2mol·L^-1·min^-1 反应至6 min时,c(H₂O₂)=0.30 mol·L^-1 反应至6 min时,H₂O₂分解了50%

草酸H2C2O4是二元弱酸草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴

V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ ) V(NaOH) = 10 mL时，c(H^＋) = 1×10^—7mol/L V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

下列叙述不正确的是

10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49％配制0.1mol的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂、和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

在t℃时10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解2H2O2=2H2O+O2↑不同时刻测得

0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%

一定温度下的密闭容器中存在如下反应COg+H2OgCO2g+H2g已知COg和H2Og的起始浓度均为

一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状

0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 6～10min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

一定温度下10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状

0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 4～6min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1 反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol·L^－1 反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

在一定温度下能使MgOH2FeOH2MnOH2等难溶物同时溶解的溶剂是

1mol·L^-1NH₃·H20 纯H₂O 1mol·L^-1NH₄Cl 1mol·L^-1NaOH

一定温度下将足量的AgCl固体分别放入下列物质中AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①10mL0.0

②>①>③>④>⑤ ④>①>③>②>⑤ ⑤>④>②>①>③ ④>③>⑤>②>①

在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中cH.＋和cOH－的关系

④③②① ①②③④ ①④③② ④①②③

下列叙述错误的是

10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用10mL水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49% 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

下列叙述错误的是

10ml质量分数为98%的H₂SO₄，用10ml水稀释后，H₂SO₄的质量分数大于49% 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480ml，需用500ml容量瓶在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na₂O₂和Na₂O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na₂O₂与Na₂O的物质的量是相等的（保持温度不变）。

草酸是二元中强酸草酸氢钠溶液显酸性.常温下向10mL0.01mol·L.﹣1NaHC2O4溶液中滴加

V.（NaOH）=0时，c（H⁺）=1×10^﹣2mol·L.^﹣1 V.（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣） V.（NaOH）=10mL时，c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L V.（NaOH）＞10mL时，一定有c（Na⁺）＞c（C₂O₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）

一定温度下，向10mL 0.40mol•L﹣1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示．资料显示，反应分两步进行： ①2Fe3++H2O2═...

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