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0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 0～6 min的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L 反应至6 min时，H2O2分解了50%
0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 反应至6 min时，H2O2分解了50%
12min时，a=33.3 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L 反应到6min时，H2O2分解了60% 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
溶液中Na+浓度增大，有O2放出 溶液pH不变，有H2放出 溶液中Na+数目减少，有O2放出 溶液pH增大，有O2放出
0～6 min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1 6～10 min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1 反应至6 min时,c(H2O2)=0.30 mol·L-1 反应至6 min时,H2O2分解了50%
0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min) 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min) 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L 反应至6 min时，H2O2分解了50%
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L 反应至6 min时，H2O2分解了50%
溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出 溶液中的OH- 浓度不变，有H2放出 溶液中的Na＋数目减小，有O2放出 溶液中OH- 的浓度增大，有O2放出
溶液中Na+浓度增大，有O2放出
溶液中OH－浓度不变，有H2放出
溶液中Na+数目减少，有O2放出
溶液中OH－浓度增大，有O2放出
溶液的pH不变，有H2放出 溶液的pH值增大，有O2放出 溶液中c（Na+）增大，有O2放出 溶液中Na+数目减少，有O2放出
溶液中Na+浓度增大，有O2放出 溶液的OH－浓度不变，有H2放出 溶液中Na+数目减少，有O2放出 OH－浓度增大，有O2放出
一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
水解反应NH+4+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少.
0~6min的平均反应速率v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min) 6~10min的平均反应速率v(H2O2) ＜0.033 mol/(L·min) 反应至6min时，c(H2O2)=0.30 mol/L 反应至6min时，H2O2分解了50%
溶液中Na+ 浓度变大，有O2放出 溶液中OH-浓度不变，有H2放出 溶液中Na+数目减少，有O2放出 溶液中OH-数目不变，有O2放出
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