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醋酸的电离程度：a＜b＜c 溶液的pH值：b＜a＜c 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
醋酸的电离程度：a＜b＜c 溶液的pH值：b＜a＜c 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
中和时所需NaOH的量 电离程度 H+的浓度 溶液中水的电离程度
0.1mol／L.醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L. 醋酸能与水以任何比例互溶 10mL 1mol／L.醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
NaOH溶液的pH大于氨水的pH
NaOH溶液的pH小于氨水的pH
两种溶液的pH相等
无法判断两种溶液pH的相对大小
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中
不变
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，n（H+）亦增大 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
10℃ 20mL 3mol/L的X.溶液 20℃ 30mL 2molL的X.溶液 20℃ 10mL 4mol/L的X.溶液 10℃ 10mL 2mol/L的X.溶液
醋酸的电离程度增大，C.（H+）亦增大 再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变
中和时所需NaOH的量 c（H.＋） c（OH－） c（CH3COOH）
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 在一定温度下，AgCl的K.sp＝1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积都等于1.8×10－10 温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K.sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K.sp值变大
②>①>③>④>⑤ ④>①>③>②>⑤ ⑤>④>②>①>③ ④>③>⑤>②>①
改变温度,可能引起由c向b的变化 该温度下,水的离子积常数为1.0×10－13 该温度下,加入NaOH可能引起由b向a的变化 该温度下,稀释溶液不可能引起由c向d的变化
一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的
水解反应NH+4+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中导电粒子的数目减少.
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，减小 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中由水电离出的=1×10-11 mol·L-1
溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 溶液中
不变
10℃ 20mL 3mol/L的X.溶液
20℃ 30mL 2molL的X.溶液
20℃ 10mL 4mol/L的X.溶液
10℃ 10mL 2mol/L的X.溶液
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