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一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行反应:N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是

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缩小体积使压强增大  恒容,充入N2   恒容,充入He  恒压,充入He  
缩小体积使压强增大  恒容,充入N2   恒压,充入He  恒容,充入He  
恒容充入N2  缩小体积使压强增大   恒容充入氦气  恒压充入氦气  
缩小体积使压强增大   恒容,充入N2   恒容,充入He   恒压,充入He  
增加CO的物质的量   将容器的体积缩小一半   保持体积不变,充入N2使体系压强增大   保持压强不变,充入N2使容器体积变大  
升高温度    将容器的体积缩小一半   保持体积不变,充入N2使体系压强增大    保持压强不变,充入N2 使容器体积变大  
缩小体积使压强增大    恒容,充入N2   恒容,充入He  恒压,充入He  
缩小体积使压强增大  恒容,充入N2   恒容,充入He  恒压,充入He  
缩小体积使压强增大  恒容,充入N2   恒容,充入He  恒压,充入氩气  
缩小体积使压强增   恒容,充入N2   恒容,充入He   恒压,充入He  
若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深   若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变   若体积不变,向容器中再加入一定量的N2O4,反应向正反应方向进行,再次达平衡时N2O4的体积分数减小。   若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深  
降低体系温度  恒容,充入N2   恒容,充入He  恒压,充入He  
v (W)消耗=v (W)生成  v=v=0   容器内气体总质量不变  n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2  
该温度下,反应的平衡常数是   0~2min内的HI平均反应速率为0.05mol/(L·min)   恒压下向该体系中加入N2,平衡不移动,反应速率不变   升高温度,平衡向正反应方向移动,只有正反应速率加快  

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