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一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气。若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化...
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高中化学《河南省郑州市思齐实验中学2015届高三10月月考化学试题 Word版含答案》真题及答案
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中反应中共产生11.2L.NO2标准状况下测定若在反应后溶液中
）13.6 g （
）7.8g （
）5.8g （
）4g
镁铝合金与盐酸完全反应后加入过量的氢氧化钠溶液最后的结果是
没有沉淀物生成
只有氢氧化铝沉淀生成
只有氢氧化镁沉淀生成
有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
关于氢氧化钠与盐酸的反应下列说法正确的是
将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
将一定量的稀盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L－1盐酸中恰好完全反应试计算1该合金中镁和铝的物质
2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸生成氢气2.24L标准状况下再向溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的质量
2.9g
4.6g
5.5g
6.9g
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL4mol·L－1的盐酸中现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液请
有一镁铝合金用适量稀硫酸完全溶解再加入氢氧化钠溶液析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示原合
4:9
4:3
8:9
20:27
取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.⑴.铝和氢氧化
相同质量和相同质量分数的盐酸和氢氧化钠混合后滴入石蕊溶液颜色为一定量的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应现将
一定量镁铝合金与100mL4mol/L的盐酸足量反应固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液生
200mL
250mL
300mL
400mL
将两份质量相同的铁铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应放出的氢气质量相等则合金中铝铁的质
28∶9
56∶27
3∶2
1∶1
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中反应中共产生11.2LNO2标准状况若在反应后溶液中加入足量
7.8g
13.6 g
5.8g
4g
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L﹣1盐酸中恰好完全反应.试计算1该合金中镁和铝的物
3.9g镁铝合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的盐酸中再加入60mL8mol/L的氢氧化钠溶液
0.17
0.18
0.20
0.21
取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物加一定量的水配成l00g溶液然后向其中滴加氯化镁溶液直至恰好完全反
下列图像能正确反映其对应实验操作的是
向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液
向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸
将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
质量为10g的镁铝合金与200mL0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应.已知铝与氢氧化钠溶
将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液充分反应放出气体6.72L.标准状况下请计算1合金中镁的物质
有一镁铝合金用适量稀硫酸完全溶解再加入氢氧化钠溶液析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示原合
4:9
4:3
8:9
20:27
铜和镁的合金4.6g完全溶于一定量的浓硝酸若反应中硝酸被还原只产生1792mL的NO2气体和1120
7.04 g
8.26 g
8.51 g
9.02 g
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量查阅资料得知铝土矿的主要成分是Al2O3杂质是Fe2O3SiO2等从铝土矿中提取Al2O3的过程如下1固体B.的主要用途有写出1条即可2第①步向铝土矿中加入足量烧碱溶液后发生反应的离子方程式是3第③步中生成氢氧化铝的离子方程式是4工业上制取AlCl3用Al2O3与C.Cl2在高温条件下反应每消耗0.5mol碳单质转移1mol电子反应的化学方程式是_________________________________________________________5将实验过程中所得固体精确称量课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________保留一位小数
下列离子方程式中书写正确的是
向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液生成沉淀的物质的量可能是①amol②bmol③mol④mol⑤0mol⑥4a－bmol
两份铝屑一份与过量HCl反应另一份与过量NaOH溶液反应产生的氢气体积比为1:2则两份铝屑的质量比为
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
将分别含有甲乙两种常见1～18号元素中的金属元素的两种正盐A.和B.的混合物溶于水通入氯气然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡静置溶液分层下层液体呈橙红色若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量可得到白色沉淀C.向沉淀C.中加入过量NaOH溶液沉淀部分溶解剩余白色沉淀D.将D.溶于盐酸可得到A.溶液将D.灼烧可得到优质的耐高温材料1试写出A.和B.的化学式A.________B.________2元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁写出该反应的化学方程式____________________________________
为测定镁铝合金不含其它元素中铝的质量分数甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究.请回答下列问题一甲组实验方案镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤①称量托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末②溶解将①中药品加入烧杯中用量筒量取至少mL1mol/LNaOH溶液加入烧杯中不断搅拌充分反应③过滤④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤测得铝的质量分数将填偏高偏低或不变证明固体已洗涤干净的方法为⑤干燥称量剩余固体二乙组实验方案实验装置如图实验步骤如下①按图连接好装置②称取两份质量均为0.3g的镁铝合金样品粉末分别放入A.装置左右两个管中向B.装置中加入一定量的水把装置A.B.的胶塞塞好然后调节C.的高度使B.和C.中的液面相平记录下此时的体积为112mL③通过注射器的针头向装置A.左侧管中注入足量的稀盐酸等不再有气泡产生时调节装置C.的高度使B.和C.中的液面相平时记录下此时的体积为448mL④通过另一针头向装置A.右侧管中加入足量的稀NaOH溶液等不再有气泡产生时调节装置C.的高度使B.和C.中的液面相平时记录下此时的体积为672mL.问题和讨论1上述实验步骤①和②之间必须加一步检查气密性的操作具体方法为2为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差除了应注意使B.和C.中的液面相平外在反应完全后至读数之前还需要注意的关键问题是有几点写几点.3计算合金中铝的质量分数时是否需要将气体体积折算为标准状况的体积否试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为.
海水中镁的含量为1.10g·L－1从海水中提取镁可按如下步骤进行①将海边大量存在的贝壳主要成分是CaCO3制成石灰乳②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过沉降得到沉淀物③将沉淀物与盐酸反应④蒸发结晶脱水⑤将获得的产物电解1上述全部过程中属于在溶液中进行的离子反应为填序号______属于氧化还原反应的是______其反应的化学方程式为________________2假如海水中Mg元素全部存在于MgSO4中那么海水中MgSO4的含量为________g·L－1
已知A.B.C.D是四种常见单质其对应元素的原子序数依次增大其中B.D属于常见金属J是一种黑色固体I的浓溶液具有还原性A～I均为中学化学常见物质它们之间的转化关系如下图所示部分生成物和反应条件已略去请回答下列问题1写出组成物质D的元素在周期表中的位置___________________2①写出反应①的化学方程式______________________________②由E的饱和溶液可以制得胶体用化学方程式表示该过程的原理是_______________③写出反应②的离子方程式_________________________________3已知G的水溶液显碱性其原因是用离子方程式表示_________4J在H2O2分解反应中作催化剂若将适量J加入酸化的H2O2溶液中J溶解生成它的+2价离子该反应的离子方程式是___________________
已知A.为金属单质在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀1写出物质的化学式A.________B.________C.________D.________E.________2写出各步反应的离子方程式若不是离子反应则写化学方程式A.→B________________________________________________________________________B.→E________________________________________________________________________A.→C________________________________________________________________________C.→E________________________________________________________________________A.→D________________________________________________________________________
钠铝铁是三种重要的金属请回答[1将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为_____________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变为红色2Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________将该产物溶于水配成溶液分装在三支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为c.向第三只试管中加入铁粉反生的离子方程式是d.Fe跟H2O在一定条件下反应的化学方程式3Al既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应请写出与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________________________________若反应过程中有1.2mol电子转移那么消耗NaOH______________mol.
镁铝合金3g与100mL稀H.2SO4恰好完全反应将反应后所得溶液蒸干得无水硫酸盐17.4g求算原硫酸溶液的物质的量浓度
向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后生成了7.8g的沉淀则加入的NaOH溶液的体积为
某澄清透明溶液中可能含有①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥C.032-⑦NO3-中的几种向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性在国防工业中有非常重要的作用请完成下列空白1铝元素在周期表中的位置为________2在19世纪时铝是一种珍贵的金属人们最初得到的铝粒如同珍宝它的价格同黄金相当1827年德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得在提取过程中通入的气体为____3火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作耐高温材料则反应过程中每转移1mol电子放出的热量为________4硅与铝同周期地壳里硅铝的含量硅________铝填>
将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL5mol/L的盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L若忽略溶液体积的变化试计算1原混合物中铁和铝的质量各为多少2反应后产生的气体在标准状况下的体积多少
铝热反应原理可以应用在生产上如用于焊接钢轨等实验室铝热反应的实验装置如下1该实验步骤如下用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起使四周都有四层把内层漏斗取出在底部剪一个孔用水湿润再跟另一个漏斗套在一起架在铁圈上下面放置盛沙的________把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在漏斗中上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条用小木条点燃镁条观察发生的现象2图中漏斗的材质是________填玻璃或纸3镁条的作用是________________________________________________________________________4实验现象有①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④待熔融物冷却后除去外层熔渣仔细观察可以发现落下的是________珠5写出该反应的化学反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
镁化合物具有广泛用途请回答有关镁的下列问题1单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________还生成少量的______________填化学式2CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂其中镁的化合价是________该化合物水解的化学方程式为___________________________________________________________________3下图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为298K.时的稳定状态下列选项中正确的是________填序号①MgI2中Mg2＋与I.－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与F.－间的作用力②Mg与F2的反应是放热反应③MgBr2与Cl2反应的ΔH.＜0④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2s＋Br2l===MgBr2s＋F2gΔH.＝＋600kJ·mol－1
在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴后再进行下列实验其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验含现象是
实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来适宜用的试剂是
将xmolAl2O3和ymolCuO混合后全部溶于VL.过量的稀硫酸中然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液当加入aL.时生成的沉淀最多则原稀H2SO4的物质的量浓度为
某混合物A.中含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知NaAlO2＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋NaHCO3]据此判断1固体B.所含物质的化学式为____________________________________________2固体E.所含物质的化学式为_____________________________________________3反应①的离子方程式为________________________________________________
兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧为了确定其产物并进行实验论证某同学设计了下列装置进行实验已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd请回答下列问题1上图装置2中应盛放溶液2为了使反应随开随用随关随停上图方框内应选用装置填下图字母代号3检查装置的气密性完好并装好药品后在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作待装置填数字编号中出现现象时再点酒精灯这步操作的目的是4①若装置6中有黑色沉淀生成装置4中残留固体只有一种物质加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式为②若装置6中溶液无明显现象装置4中残留固体有两种物质加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出则钠与二氧化碳反应的化学方程式为5指导老师认为不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳当确认钠充分反应后请你设计一个简单实验验证装置4中的残留固体中是否有碳
A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物已略去1若X.是强氧化性气体单质则A.可能是________填序号a.Cb.Alc.Nad.Mg2若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀X.在A.中燃烧产生棕黄色的烟B.的化学式为________C.溶液在贮存时应加入少量X.理由是用必要的文字和离子方程式表示________________________________________________________________________3若A.B.C.均为含有同种金属元素的化合物X.是强酸或强碱则B.的化学式为__________反应①的离子方程式为或
物质的性质决定了物质的用途下面列出了金属的几种性质①导热性②导电性③还原性④延展性⑤具有金属光泽请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号1用铝锭制成包装用的铝箔________________2用铝制成的__铝锅________________3用铁粉回收照相业废液中的银________________4电信业中大量使用的铜丝金属电缆______________
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行下面的实验1在试管中取AlCl3溶液10mL向其中逐滴加入NaOH溶液请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图2向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液边滴加边震荡产生的现象是当加入毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀当加入毫升AlCl3溶液时产生的沉淀量最多写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_.
目前世界上60%的镁是从海水中提取的学生就这个课题展开了讨论已知海水提镁的主要步骤如下学生就这个课题提出了以下问题一在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点学生1的观点直接往海水中加入沉淀剂学生2的观点高温加热蒸发海水后再加入沉淀剂学生3的观点向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂请你评价三个学生提出的观点是否正确填是或否并简述理由是否正确简述理由学生1学生2学生3二在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离1为了使镁离子沉淀下来加入的足量试剂①是________填化学式2加入的足量试剂②是________填化学式3写出MgCl2→Mg的化学反应方程式________________________
电解熔融的氧化铝制取金属铝若有0.3mol电子发生转移则理论上能得到金属铝多少克需要氧化铝多少克
铝镁合金已成为轮船制造化工生产等行业的重要材料某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金不含其他元素中镁的质量分数设计下列三种不同实验方案进行探究填写下列空白探究一实验方案铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________实验步骤1称取5.4g铝镁合金粉末样品投入V.mL2.0mol/LNaOH溶液中充分反应NaOH溶液的体积V.≥________2过滤洗涤干燥称量固体该步骤中若未洗涤固体测得镁的质量分数将________填偏高或偏低探究二实验方案铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如图所示问题讨论1某同学提出该实验装置不够完善应在A.B.之间添加一个干燥除酸雾的装置你的意见是________填需要或不需要2为使测定结果尽可能精确实验中应注意的问题是写出两点①__________②__________探究三实验方案称量xg铝镁合金粉末放在如图所示装置的惰性电热板上通电使其充分灼烧问题讨论1欲计算Mg的质量分数该实验中还需测定的数据是__________________2若用空气代替O2进行实验对测定结果是否有影响________填是或否实验拓展参照探究一探究二实验方案请你另设计一个实验方案测定该铝镁合金中镁的质量分数
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