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若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由“ (石墨)＝C.(金刚石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol，若将含 1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ 在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，氢气燃烧 的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol
C.2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 C.2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目
C.2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 C.2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1
等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 由单质A.转化为单质B.是一个吸热过程，由于可知单质B.比单质A.稳定 稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) 
H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 在101kPa时，H2燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H.＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol
标准状况下1mol H2O 20℃、101 kPa时36.5g HCl 常温常压下17g NH3 0℃、101 kPa时0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
C.2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g) △H =－1560kJ·mol－1 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l) △H =＋3120 kJ·mol－1 C.2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l) △H =－52.0kJ·mol－1
反应①和②产物都只含离子键 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol 25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
由“C（石）→C.（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为 △H= －(2×57.3)kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
等质量的钠分别发生反应①和②，产物的阴阳离子个数比相等 ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
①和②产物的阴阳离子个数比不相等 ①和②生成等物质的量的产物时，转移电子数不同 Na2O与Na2O2中所含化学键类型相同 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
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