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在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向为放热反应,第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表: 下列说法不正确的是( ...

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平衡向正反应方向移动  化学平衡常数不变   化学平衡常数增大  化学平衡常数减小  
和1 mol  两种气体混合于固定容积为2L.的密闭容器中,发生如下反应:3A (g)+B.(s) xH(g)+2G(g),2 min末该反应达到平衡,生成0.8 molG.,并测得H.的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是 A.x=2 B.2 min内M.的反应速率为0.3 mol·(L·min)-1   维持其他条件不变,将该混合物转移到固定容积为1L.的密闭容器中,再次平衡后H.的浓度将大于0.4 mol·L-1   维持其他条件不变,再向容器中加入足量物质 M.,最终H.的浓度将达到0.5 mol·L-1  
4molA+2molB
  
2molA+1molB+3molC+1molD
  
3molC+1molD+1molB
  
3molC+1molD  
3molC+1molD
  
4molA+2molB
  
2molA+1molB+3molC+1molD
  
3molC+1molD+1molB  
保持容器容积不变,向其中加入1molH2,化学反应速率不变   保持容器容积不变,向其中加入1molAr,化学反应速率增大   保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学反应速率不变   保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变  
第二个反应的平衡常数为1   第二个反应的平衡常数为0.05   第二个反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol/L   第二个反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L  
容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%   容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率   平衡时,两容器中CO2的浓度相等   容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率  
第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态   第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度   第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂   第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大  

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