对处于平衡状态的反应2Ag+Bg2Cg△H=-QKJ/mol下列叙述正确的是-X题卡

在恒容密闭容器中存在平衡:COg+H2OgCO2g+H2gΔHCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的ΔH>0 在T₂K时，若反应处于状态D.，则一定有ν_正<ν_逆平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁K、T₂K时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁2

一定温度下的密闭容器中存在如下反应H2g+I2g2HIg已知c始H2=0.4mol·L.﹣1c始I2

该反应达到平衡状态　　　　　　　　　　该反应正在向逆反应方向进行达平衡状态时，H₂的转化率应为96.3%　　　增大H₂的量，该反应平衡常数将减小

在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.＞0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν正＜ν逆平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K.₁、K.₂，则K.₁＜K.₂

在密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度T.

平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有V._正＜V._逆反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) 的ΔH.＞0 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.＞0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν正＜ν逆平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K.₁、K.₂，则K.₁＜K.₂

处于平衡状态的反应2H2Sg2H2g＋S2gΔH.>0不改变其他条件的情况下合理的说法是

加入催化剂，反应路径将发生改变，ΔH.也将随之改变升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

对于处于下列化学平衡状态的下列反应Co+H20gF==兰C02+H2如果降低温度有利于H2的生成那么

正常生产中尿素合成塔内有NH3CO2H2O尿素甲铵等五种组分当反应温度及NH3/CO2摩尔比一定时确

1 2 3 4

处于平衡状态的反应2H2Sg2H2g+S2gH>0不改变其他条件的情况下合理的说法是

加入催化剂，反应途径将发生改变，H.也将随之改变Ks5u 升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低若体系恒容，注人一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

有一处于平衡状态的反应Xs＋3Yg2ZgΔH.＜0为了使平衡向生成Z.的方向移动应选择的条件是①高温

①③⑤ ②③⑤ ②③⑥ ②④⑥

在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.＞0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν(正)＜ν(逆) 平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K.₁、K.₂，则K.₁＜K.₂

在1000K.时已知反应Nis＋H2OgNiOs＋H2g的平衡常数K.＝0.0059当水蒸气和氢气的

已达平衡状态未达平衡状态，反应正向进行未达平衡状态，反应逆向进行无法确定

恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.＞0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν_正＜ν_逆平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

有一处于平衡状态的反应Xs＋3Yg⇌2ZgΔH.＜0为了使平衡向生成Z.的方向移动应选择的条件是①高

①③⑤　　　　　　　 ②③⑥ ②③⑤ ②④⑥

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后发生可逆反应COg+H2OgCO2g+H2g平衡时CO2g的物质

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.＞0 在T₂ 时，若反应处于状态D.，则一定有v_正＜v_逆平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K.₁、K.₂，则K.₁＜K.₂

在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2的平衡浓度cCO2与温度T.的关系

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.﹥0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν(正)﹥ν(逆) 平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)大若T₁、T₂时的平衡常数分别为K.₁、K.₂，则K.₁﹤K.₂

N2g＋3H2g2NH3g在体积不变的密闭容器中反应下列叙述表示处于化学平衡状态的是

N₂、H₂、NH₃的浓度比为1∶3∶2的状态混合气体的密度不随时间而变化当有1 mol N≡N断裂时，有6 mol N—H断裂单位时间内消耗a mol N₂的同时，消耗3a mol的H₂的状态

在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度

反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH.＞0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν(正)＜ν(逆) 平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c(CO)小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K.₁、K.₂，则K.₁＜K.₂

在恒容密闭容器中存在下列平衡COg+H2OgCO2g+H2gCO2g的平衡物质的量浓度cCO2与温度

反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）的△H.＞0 在T₂时，若反应处于状态D.，则一定有ν正＜ν逆平衡状态A.与C.相比，平衡状态A.的c（CO）小若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

处于平衡状态的反应2H2Sg2H2g+S2g△H＞0不改变其他条件的情况下合理的说法是

加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低若体系恒容，注人一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g) 2C(g)；△H=-QKJ/mol，下列叙述正确的是

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