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N2+3H2⇌2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度.则下列说法正确的是（ ）
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高中化学《定远育才学校2017-2018学年下学期开学调研考试 高二化学试题及答案》真题及答案
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3molH2和1molN2放入密闭容器中使用催化剂发生反应N2g＋3H2g2NH3g从反应开始到平衡
2 mol NH3
0.5 mol NH3
0.9 mol N2
H2和NH3物质的量相等
一定温度下在密闭容器中可逆反应.N2g+3H2g2NH3g达到平衡状态此时N2的转化率为20%H2的
1/5
3/4
9/11
1/2
工业合成氨的反应为N2g+3H2g⇌2NH3g.设t℃在容积为2L的密闭容器中充入0.6molN2和
已知某温度下N2g＋3H2g2NH3gΔH.＝－92.4kJ·mol－1恒温恒容且容积相同的两个密闭
B.，A.中通入1 mol N
2
、3 mol H
2
，
中通入0.5 mol N
2
、1.5 mol H
2
，反应一段时间后，A.B.中均达到平衡状态。下列判断正确的是 ( ) A.A.中N
2
转化率小于B.中2倍B.A.中放热小于B.中的2倍
A.中放热大于B.中的2倍
A.中N
2
浓度大于B.中2倍
T.℃时在—恒容密闭容器中发生反应2NH3gN2g+3H2g下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是
NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2
容器内的压强不再变化
混合气体的平均摩尔质量不再变化
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3下列有关说
达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零
当符合：3
正
N
2
=
正
H
2
时，反应达到最大限度
达到化学最大限度时，单位时间消耗a mol N
2
，同时生成3a mol H
2
当N
2
、H
2
、NH
3
的分子数比为1∶3∶2，反应达到最大限度态
氢气是合成氨的重要原料合成氨反应的热化学方程式如下N2g+3H2g2NH3g△H=－92.4kJ/m
下图表示反应N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.2kJ/mol在某段时间t0～t6中反应速率与反
t0～t1
t2～t3
t3～t4
t5～t6
某固定容积的2L密闭容器中进行反应:N.2＋3H22NH3起始时加入的N.2H.2NH3均为2mol
在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol这段时间内
6 s
4 s
3 s
2 s
可逆反应N2g＋3H2g2NH3g在密闭容器中进行一段时间后测得cN2＝1.5mol/LcH2＝0.
c(N
2
)＝2.25 mol/L
c(NH
3
)＝1.9 mol/L
c(H
2
)＝0.3 mol/L
c(N
2
)＝1.3mol/L
在反应3H2+N22NH3中经一段时间后氨的浓度增加了0.6mol/L.在此时间内用H2表示的平均反
0.44s
1s
0.33s
2s
在2L密闭容器中发生反应N.2+3H22NH3经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol这段时间
6 s
4 s
3 s
2 s
在N2＋3H22NH3的反应中经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内用N2表示的
1 s
1.33 s
0.44 s
2 s
在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol这段时间内
6 s
4 s
3 s
2 s
在N2+3H22NH3的反应中经过一段时间后H2的浓度减少了0.9mol/L在这段时间内用H2表示的
1s
2s
4 .4s
1 .33s
工业上合成氨的反应原理如下N2g+3H2g2NH3g+QQ>0在一密闭容器中进行合成氨反应一段时间后
在N2＋3H22NH3的反应中经过一段时间后NH3的浓度增加了0.6mol/L在此时间内用N2表示的
1 s
1.33 s
0.44 s
2 s
一定温度下在一个固定容积的密闭容器里发生N2g+3H2g2NH3g反应此反应达到化学平衡状态的标志是
①②③④⑤⑥
①②⑤⑥
①②⑥
只有①②
在2L密闭容器中发生反应N.2+3H22NH3经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol这段时间
6 s
4 s
3 s
2 s
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下列说法中可以说明反应Pg+QgRg+Tg在恒温下已经达到平衡的是
.一定条件下容积固定的密闭容中对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断不合理的是
.一定条件下容积固定的密闭容中对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol/L0.3mol/L0.08mol/L则下列判断不合理的是
下图为可逆反应
一定条件下N2g+3H2g2NH3g△H.＜0已达到平衡状态1若用vH2表示正反应速率vNH3表示逆反应速率此时二者的关系式是2若降低温度v正填增大减小或不变平衡向移动若生成1molNH3放出的热量为46.2kJ则上述反应的热化学方程式为3若增大氢气的浓度氮气的转化率填增大减小或不变若将生成的氨气分离出来化学平衡常数填增大减小或不变4请在下图中定性画出H2的逆反应速率v随时间t变化关系的图像其相应的变化特点为t1达到平衡t2降温t3又达到平衡t4增大压强t5再次达到平衡
某温度下将2mol
在密闭容器中进行X2g+4Y2g2Z2g+3Q2g的反应其中X2Y2Z2Q2的起始浓度分别是0.1mol·L.－10.4mol·L.－10.2mol·L.－10.3mol·L.－1当反应达到平衡后各物质的物质的量浓度不可能是
下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
在25℃密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是
碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关它们之间有多种相互转化关系可以变废为宝1为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况控制定条件让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NOg+2COgN2g+2CO2g用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表时间/s012345cNO10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00cNO10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70①前2s内的平均反应速率vN2=________此温度下该反应的平衡常数K=_______②能说明上述反应达到平衡状态的是____________A.2nCO2=nN2B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变D.容器内气体压强不变③当NO与CO浓度相等时体系中NO的平衡转化率与温度压强的关系如图所示则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___理由是__________________2用氨气催化氧化还原法脱硝NOx①根据下图判断提高脱硝效率单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比的最佳条件是______________________②已知:N2g+O2g=2NOg△H=+akJ/molN2g+3H2g2NH3g△H=bk/mol2H2g+O2g=2H2Og△H=-ckJ/mol其中abC.均为大于0则放热反应:4NOg+4NH3g+O2g4N2g+6H2Og△H=____________
已知450℃时反应A2g＋B2g2Cg的K.＝25由此推测在450℃时则反应C.g1/2A2g＋1/2B2g的化学平衡常数为
已知反应A.g＋B.gC.g＋D.g回答下列问题1830℃时向一个5L.的密闭容器中充入0.20mol的A.和0.80mol的B.若反应初始6s内A.的平均反应速率vA.＝0.003mol·L.－1·s－1则6s时cA.＝______mol·L.－1C.的物质的量为________mol反应一段时间后达到平衡状态如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气反应速率将________填增大不变或减小2判断该反应是否达到平衡的依据为________填正确选项前的字母a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.cA.不随时间改变d.单位时间里生成C.和D.的物质的量相等
在一定温度下将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应达到平衡时测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍平均摩尔质量为15.5g·mol－1求达到平衡时N2的转化率
在容积不变的密闭容器中可逆反应2SO2g+O2g2SO3g达到平衡的标志是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
在一定温度下有甲乙两容积相等的密闭容器1向甲容器中通入1molN2和3molH2反应达到平衡时生成NH3amol此时NH3的质量分数是________用含有a的表达式表示2若起始时两容器容积保持不变向乙中通入2molN2和6molH2达到平衡时生成的NH3的物质的量为bmol选填>
在容积为1.00L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g随温度升高混合气体的颜色变深1反应的ΔH.________0填大于或小于100℃时体系中各物质浓度随时间变化如图所示在0～60s时段反应速率vN2O4为________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K.1为_____________2100℃时达到平衡后改变反应温度为T.cN2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低经10s又达到平衡T.______100℃填大于或小于判断理由是____________________________________________3温度T.时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向________填正反应或逆反应方向移动判断理由是____________________________________
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物发生的化学反应为2NH3g+NOg+NO2g2N2g+3H2O在恒容的密闭容器中下列有关说法正确的是
一定温度下在恒容密闭容器中发生如下反应2Ag+Bg3Cg若反应开始时充入2molA和2molB达平衡后
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3gΔH
某温度下气体X.和Y.在体积为2L的密闭容器中反应生成气体Z.经测定各物质的物质的量随时间变化如下图所示经10s达到化学平衡状态请回答下列问题1写出该反应的化学反应方程式____________________________________20-10s内Y.的平均反应速率为______________________3达到平衡时X.的转化率为______________________
在同温同压下下列三个反应放出的热量分别以abc表示则abc的关系是①2H2g＋O2g＝2H2OgΔH.＝－a②2H2g＋O2g＝2H2OlΔH.＝－b③H2g＋O2g＝H2OgΔH.＝－c
一定温度下在容积为V.L.的容器中发生上述反应tmin内SO2的物质的量下降了amol则这段时间内vNO=_____________________用相关字母表示并注明单位
将等物质的量的X.Y.气体充入一个密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡Xg＋Yg2ZgΔH.
在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气发生反应N2g＋3H2g2NH3g10min后在密闭容器中达到平衡平衡时nN2＝3molnH2＝1molnNH3＝4mol求:1N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率2平衡时压强与开始时压强的比值3该温度下反应的平衡常数.
在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应A2g＋B2g≒2ABg达到平衡的标志是
某温度下反应SO2g+1/2O2gSO3g的平衡常数K1=50在同一温度下反应2SO3g2SO2g+O2g的平衡常数K2的值为
右图表示可逆反应
能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2＋O22SO3已经达到平衡的标志是
在一定温度下反应A2g+B2g2ABg达到平衡状态的标志是
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