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(20分)假设你是红星中学高三(1)班的学生李华.请根据以下四幅图的先后顺序,给校刊"英语角"写一篇英文稿件,记述你在小区发现并救助流浪狗的全过程. 注意：词数不少于60. 提示词：流浪狗 st...
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高三下学期英语《》真题及答案
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四种短周期主族元素XYZ和W原子序数依次增大X和Y的单质化合生成气体AA分子中的电子数与氖原子相同X和W的单质化合生成气体B常温下0.1mol/L的B溶液的pH＝1气体A和气体B相遇产生白烟X与Z可按原子个数比11形成化合物C．下列说法正确的是
亚硝酸钠广泛用于工业建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟准备亚硝酸钠测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质． 1甲组同学采用如图装置制取亚硝酸钠． ①仪器M的名称是． ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是． ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2则装置B中发生反应的离子方程式为． ④已知NO与NaOH溶液不反应而NO2可与NaOH溶液发生反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为11则装置C中发生的化学方程为． 2乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度．乙组同学采用高锰酸钾滴定法称取mg试样于锥形瓶中加入适量水溶解然后用cmol/L的KMnO4溶液适量稀硫酸酸化进行测定并重复上述操作2次． ①高锰酸钾溶液应盛放在填“酸式”或“碱式”测定管中． ②滴定至终点时溶液颜色变化是． ③若滴定终点时平均消耗VmL标准溶液则产品的纯度为用含cmV的代数式表示． 3丙组同学拟设计实验证明 ①酸性条件下NaNO2具有氧化性实验操作为． ②HNO3的酸性比CH3COOH强实验操作为．
天然放射现象的发现揭开了原子核的秘密在科学史上意义重大若的半衰期为τ衰变方程为则下列说法正确的是
某材料的电阻随温度的变化而变化0℃时的电阻为R0温度为t时电阻为Rt图甲为其温度特性曲线请按要求完成下列实验． 设计一个可以测量该热敏电阻在某一温度高于40℃下阻值的电路在图乙的虚线框内画出实验电路原理图要求误差较小．提供的器材如下 A．热敏电阻Rt0℃时的阻值R0＝400Ω B．滑动变阻器R1总电阻20Ω额定电流1A C．电流表A量程30mA内阻约30Ω D．电压表V量程3V内阻约3kΩ E．直流电源E龟动势3V内阻不计 F．开关S导线若干 2正确接线后测量数据如下表 根据上表数据可求得热敏电阻的测量值为Ω测量值较真实值选填“偏大”“偏小”或“相等” 3此时对应的温度为℃．
元素XYZ原子序数之和为36XY在同一周期X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是
23﹣二氢呋喃可用于电子化学品和香料中其合成路线如下 已知 回答下列问题 1A→B的反应类型为． 2A的名称为B所含官能团的名称为． 3写出E的结构简式． 4写出F→G的化学方程式． 5满足下列条件的F的同分异构体共有种． ①含②不含环状结构③不考虑立体异构 6写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式． ①能发生银镜反应．②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为611． 7写出用13﹣丁二烯为原料制备四氢呋喃的合成路线无机试剂任选．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
已知岩脑砂的主要成分为NH4Cl实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH4Cl． Ⅰ．实验室制NH4Cl 1写出B中反应的离子方程式． 2为使氨气和氯气在D中充分混合并反应上述装置的连接顺序为a→d→c←j←i←h←g←b写出D中反应的化学方程式． 3若要检验NH4Cl除蒸馏水稀HNO3AgNO3溶液红色石蕊试纸外还需要的试剂为． Ⅱ天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定杂质不影响NH4Cl纯度测定 已知2NH4CH+3Cu3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O 实验步骤①准确称取1.19g岩脑砂．②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热装置如下． 1连接仪器检查装置气密性先将K中装入水然后加热G则气密性良好． 2H中浓硫酸的作用是． 3实验结束后恢复至原温通过K测得气体体积为224mL换算为标准状况则天然岩脑砂中NH4C1的纯度为．保留三位有效数字 4某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH4C1的质量分数则所得NH4C1的纯度．填“偏高”“偏低”“无影响”
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示 已知i．RCH2BrRHC＝CH﹣R′ ii． iii．RHC＝CH﹣R′ 1A属于芳香烃其名称是． 2B的结构简式是． 3由C生成D的化学方程式是． 4由G生成H的反应类型是1molF与足量NaOH溶液反应消耗molNaOH． 5试剂b是． 6下列说法正确的是选填字母序号． a．G存在顺反异构体 b．由G生成H的反应是加成反应 c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应 d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应均消耗2molNaOH 7以乙烯为起始原料结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
CH4﹣CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2还对温室气体的减排具有重要意义．回答下列问题 1CH4﹣CO2催化重整反应为CH4g+CO2g═2COg+2H2g． 已知Cs+2H2g═CH4g△H＝﹣76kJ•mol﹣1 Cs+O2g═CO2g△H＝﹣394kJ•mol﹣1 2Cs+O2g═2COg△H＝﹣222kJ•mol﹣1 该催化重整反应的△H＝kJ•mol﹣1有利于提高CH4平衡转化率的条件是填标号． A．高温低压B．低温__C．高温__D．低温低压 某温度下在体积为2L的容器中加入2molCH41molCO2以及催化剂进行重整反应达到平衡时CO2的转化率是50%其平衡常数为mol2•L﹣2． 2反应中催化剂活性会因积碳反应而降低同时存在的消碳反应则使积碳量减少．相关数据如表 ①上表判断催化剂XY填“优于”或“劣于”理由是．在反应进料气组成压强及反应时间相同的情况下某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图1所示． 升高温度时下列关于积碳反应消碳反应的平衡常数K和速率v的叙述正确的是填标号． A．K积K消均增加 B．v积减小v消增加 C．K积减小K消增加 D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ②在一定温度下测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k•pCH4•[pCO2]﹣0.5k为速率常数．在pCH4一定时不同pCO2下积碳量随时间的变化趋势如图2所示则paCO2pbCO2pcCO2从大到小的顺序为．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
将一小物块轻放在足够长的水平传送带上之后物块在传送带上运动的v﹣t图象如图所示设物块与传送带间的动摩擦因数为μ则下列说法中正确的是
元素周期表中钌Ru与铁相邻位于铁的下一周期某钌光敏太阳能电池的工作原理如图所示图中RuII*表示激发态．下列说法正确的是
化合物WMN的分子式均为C7H8．下列说法 正确的是
单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅含铁铝硼磷等杂质粗硅与氯气反应生成四氯化硅反应温度450～500℃四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图． 相关信息如下①四氯化硅遇水极易水解 ②硼铝铁磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物 ③有关物质的物理常数见下表 请回答下列问题 1写出装置A中发生反应的离子方程式． 2装置A中g管的作用是装置C中的试剂是 装置E中的h瓶需要冷却的理由是． 3装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏类似多次蒸馏得到高纯度四氯化硅精馏后的残留物中除铁元素外可能还含有的杂质元素是填写元素符号． 4为了分析残留物中铁元素的含量先将残留物预处理使铁元素还原成Fe2+再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂填“是”或“否”请说明理由． ②某同学称取5.000g残留物后经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液移取25.00mL试样溶液用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则残留物中铁元素的质量分数是．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可抑制金属腐蚀．以钼精矿主要成分为MoS2含少量杂质为原料制备钼酸钠晶体的主要流程图如图． 回答下列问题 1完成下列反应MoS2+O2SO2+MoO3在焙烧炉中空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入这样处理的目的是． 2浓氨水浸取粗产品获得NH42MoO4溶液其化学反应方程式为该反应说明MoO3填“有”或“没有”酸性氧化物的性质． 3常温下沉钼阶段所得废液为NH42SO4稀溶液．若NH42SO4稀溶液的pH＝a则＝用含a的代数式表示NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5若将此稀溶液蒸发浓缩将填“变大”“不变”或“变小”． 4操作X为已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如表所示则在操作X中应控制温度的最佳范围为． 结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用但达到一定次数后必须净化处理原因是． 5LiMoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2LixMoS2n[LixMOS2n附着在电极上]则电池充电时阳极的电极反应式为．
“嫦娥四号”绕月探月卫星首次实现了地球和月球背面的测控通信．若把“嫦娥四号”卫星绕月运动视为仅在月球引力作用下的匀速圆周运动设圆周轨道半径为r月球的质量为M“嫦娥四号”卫星的质量为m万有引力常量为G则“嫦娥四号”卫星与月球中心的连线在单位时间内扫过的面积为
“低碳经济”是科学家研究的主要课题之一他们设想了一系列捕捉和封存CO2的方法． 1Bosch反应CO2g+2H2g⇌Cs+2H2Og△H 已知CO2g和H2Og的生成焓分别为﹣394kJ/mol和﹣242kJ/mol生成焓是指由单质生成1mol该物质所产生的焓变．则Bosch反应的△H＝． 2在Pd﹣Mg/SiO2催化下以CO2和H2为原料完成Sabatier反应的机理如右 Sabatier反应的化学方程式为． 3用氨水捕捉烟气中的CO2生成NH4HCO3． ①正常情况下控制反应温度在35℃﹣40℃范围内的原因是． ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气CO2的脱除效率 与pH的关系如图 若烟气中CO2含量为12%体积分数通入氨水的烟气流速为0.0448m3/h标准状况下用pH为10的氨水吸收烟气30min脱除CO2的物质的量最多为． 4有科学家提出可利用FeO吸收CO2 6FeOs+CO2g⇌2Fe3O4s+CsK1平衡常数 ①对该反应的描述正确的是 a．生成1molFe3O4时电子转移总数为2NA b．压缩容器体积可增大CO2的转化率CCO2减小 c．恒温恒容下气体的密度不变可作为平衡的标志 d．恒温恒压下气体摩尔质量不变可作为平衡的标志 ②若Cs+2H2Og⇌CO2g+2H2gK2平衡常数 则3FeOs+H2Og⇌Fe3O4s+H2g的平衡常数K＝含K1和K2的代数式． 5已知KspFeS＝6.3×10﹣18工业上可通过反应FeSs+Cu2+aq⇌CuSs+Fe2+aq除掉溶液中的Cu2+若该反应的平衡常数K＝1.0×1018则KspCuS＝．
在现代电磁技术中当一束粒子平行射入圆形磁场时会在磁场力作用下汇聚于圆上的一点此现象称为磁聚焦反之称为磁发散．如图所示以O为圆心R为半径的圆形区域内存在一垂直于纸面向里的匀强磁场半径OC⊥OD．一质量为m电荷量为q的粒子重力不计从C点以速度v沿纸面射入磁场速度v的方向与CO夹角为30°粒子由圆周上的M点图中未画出沿平行OD方向向右射出磁场则下列说法正确的是
如图所示一环形竖直管道内封闭有理想气体用一固定绝热活塞k和质量m＝0.04kg的可自由移动的绝热活塞A将管内气够分割成体积相等的两部分温度都为T0＝270K下部分气体压强为P0＝1.0×104Pa活塞A的横截面积s＝2cm2．取g＝10m/s2．现保持一部分气体温度不变只对下部分气体缓慢加热当活塞A移动到最高点B时不计摩擦和活塞体积求 i上部分气体的压强 ii下部分气体的温度．
全钒液流电池充电时间短续航能力强被誉为“完美电池”工作原理如图1所示反应的离子方程式为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+．以此电池电解Na2SO3溶液电极材料为石墨可再生NaOH同时得到H2SO4其原理如图2所示．下列说法正确的是
短周期元素XYZW原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数X与Y位于不同周期X与W的最高化合价之和为8Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应．则下列说法不正确的是
下列离子方程式正确的是
某化学兴趣小组对混有少量泥沙的铁硫化合物的化学式进行测定进行了如下实验1灼烧法测定样品中硫元素含量取3.00g样品放入上述装置图中硬质玻璃管内不断地缓缓通入空气高温灼烧样品至反应完全硬质玻璃管中固体呈红棕色．灼烧结束后将C中溶液全部转移到大烧杯中向其中加入足量双氧水溶液和过量的氯化钡溶液静置后进行过滤洗涤干燥冷却称量得到9.32g纯净固体．①装置A的作用为．②洗气瓶C中通常装入的一种试剂为．③如何证明沉淀已经洗涤干净．④C中加入双氧水氯化钡的反应离子方程式为．⑤静置后进行过滤洗涤干燥冷却称量其中称量至少要次．2碘量法测定铁元素含量操作I取灼烧后的硬质试管中全部固体于大烧杯中用足量稀硫酸溶解过滤向滤液中加入过量的碘化钾溶液完全反应后所得溶液体积约为135mL再进行操作Ⅱ得到体积为250mL溶液．从中取25.00mL试剂于锥形瓶中并滴入几滴淀粉溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液进行滴定三次实验消耗硫代硫酸钠溶液体积如下已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣①操作Ⅱ中用到的主要玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有．②滴定至终点时的现象为．3通过计算确定该样品中铁硫化合物的化学式为．
化合物G是一种抑制血栓形成的药物在实验室中可利用下列流程合成部分反应条件已略去 已知①R1和R2为烃基 ②RCHO+CH2COOH2RCH＝CHCOOH 回答下列问题 1A中含氧官能团的名称为． 2写出下列反应的反应类型A→B． 3写出D与银氨溶液反应的化学方程式． 41molF分别与足量饱和溴水氢氧化钠溶液反应消耗nBr2nNaOH＝． 5J是F的同分异构体符合下列条件的J可能的结构有种其中氢原子环境比为221的结构简式为． ①1molJ与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2②J苯环上一氯代物只有一种 6以环戊烷为初始原料设计制备HOOCCH＝CHCH23CH＝CHCOOH的合成路线．其它试剂任选
如图所示有一足够长的光滑平行金属导轨折成倾斜和水平两部分倾斜部分导轨平面与水平面的夹角为θ＝300水平和倾斜部分均处在匀强磁场中磁感应强度为B水平部分磁场方向竖直向下倾斜部分磁场方向垂直斜面向下图中末画出两个磁场区域互不叠加．将两根金属棒ab垂直放置在导轨上并将b用轻绳通过定滑轮和小物块c连接．己知导轨间的距离均为L金属棒的电阻均为R质量均为m小物块c的质量也为m一切摩擦和其它电阻都不计运动过程中棒与导轨保持接触良好且b始终不会碰到滑轮重力加速度大小为g．求 1锁定a释放b求b的最终速度vm 2在a上施加一沿斜面向上的恒力F＝1.5mg同时将ab由静止释放求达到稳定状态时ab的速度 3若在2中小物块c下落h时恰好达到稳定状态求此过程中系统产生的焦耳热．
目前处理烟气中的SO2有三种方法液吸法还原法电化学法． Ⅰ．液吸法 25℃KbNH3•H2O＝1.8×10﹣5H2SO3Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7KspCaSO4＝7.1×10﹣5 第1步用过量浓氨水吸收SO2并在空气中氧化． 第2步加入石灰水发生反应Ca2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣⇌CaSO4↓+2NH3•H2O． 125℃NH42SO3溶液呈填“酸性”“碱性”“中性” 2通过计算第2步反应的K判断第2步反应填“能”或“不能”进行完全．一般认为K＞105时反应就进行完全了． Ⅱ．还原法 已知①2COg+SO2g⇌Sl+2CO2g△H1＝﹣37.0kJ•mo1﹣1 ②H2g+SO2g⇌S1+2H2Og△H2＝+45.0kJ•mo1﹣1 ③2COg+O2g═2CO2g△H3＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ④2H2g+O2g═2H2Og△H4＝﹣484.0kJ•mo1﹣1 1写出液态硫S燃烧的热化学方程式． 2一定压强下反应①SO2的平衡转化率[αSO2]与投料比的比值[＝y]温度T的关系如图1所示．则CO的平衡转化率NM填“＞”“＜”“＝”下同逆反应速率NP． Ⅲ．电化学法 1原电池法写出SO2O2和稀H2SO4所构成的原电池的负极反应式． 2电解法先用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫同时在阳极得到副产物氧气装置如图2所示． ①b为电源的填“正极”或“负极”． ②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2目的是． ③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×1027个则通过处理烟气理论上能得到硫Kg．
瑞巴匹特为新型抗溃疡药它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害其合成路线如下 1A的化学名称为A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为． 2化合物D中含氧官能团的名称为． 3反应①～④中属于取代反应的是填序号． 4C→D的转化中生成的另一种产物为HCl则X的结构简式为． 5已知Y中的溴原子被﹣OH取代得到Z写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式． Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环且都是碳原子形成环 Ⅱ．苯环上有两个取代基且处于对位 Ⅲ．能与NaHCO3溶液发生反应． 6已知①CH3CH2OHCH3CH2Br请写出以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下
如图所示空气中有一横截面为半圆环的均匀透明柱体其内圆半径r＝10cm外圆半径R＝10cm折射率n＝O为圆心．现有一单色细光束a从外圆上A点沿与OA成60°角方向射入透明柱体若真空中的光速为c求光束a从射入到第一次射出透明柱体所用的时间sin15°＝结果可以保留根式
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