钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可抑制金属腐蚀．以钼精矿主要成分为MoS2含少量杂质为原料制备钼-X题卡

无水碳酸钠硼砂（Na2B4O7·10H2O）草酸（H2C2O4·2H2O）苯二甲酸氢钾

MoS₂煅烧产生的尾气可直接排到空气中 MoO₃不溶于氢氧化钠溶液 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空 MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

+3 +4 +5 +6

钢铁制品腐蚀时正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

MoS₂煅烧产生的尾气可直接排到空气中 MoO₃不溶于氢氧化钠溶液 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中 MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

上述反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
  MoS₂煅烧产生的尾气可直接排入空气中
  由反应①可知：氧化性MoO₃大于氧气
  反应③的离子方程式为：

+ 2H⁺ = H₂MoO₄↓

金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH＝7时，溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，c(NH)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)

MoS₂燃烧产生的尾气可直接排空 MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

MoS₂高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂 MoO₃是金属氧化物，属于碱性氧化物 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和铝分别还原等物质的量的MoO₃得到Mo，所消耗三种还原剂的物质的量之比为3：3：2

MoS₂燃烧产生的尾气可直接排空 MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 H₂MoO₄是一种强酸利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

O 2 H 2 S CO 2 S0 2

钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）可抑制金属腐蚀．以钼精矿（主要成分为MoS2，含少量杂质）为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如图．回答下列问题：（1）完成下列反应：　　MoS2+　...