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在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写： （1）若A.、B.、C.都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。 （2）已知B.、C.是气体...
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高中化学《2017-2018学年度高二年级期中考试 化学考卷及答案》真题及答案
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在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
煤的外在水分是指
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时失去的水分
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时保留的水分
毛细孔穴中的水分
化合水
COCl2俗名光气是有毒气体.在一定条件下可发生的化学反应为COCl2g⇌COg+Cl2g△H.＜0
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl
2
的转化率
单位时间内生成CO和Cl
2
的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态
平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
岩石的强度岩石在一定条件下受外力作用达到破坏时的应力或岩石的强度是岩石的是岩石在一定条件下的能力
在一定条件下当气液两相达到平衡时的压力称为该条件下的
COCl2俗名称作光气是有毒气体在一定条件下可发生的化学反应为COCl2gCOg＋Cl2gΔH.
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl
2
的转化率不变
单位时间内生成CO和消耗Cl
2
的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
对化学反应限度的叙述错误的是
任何可逆反应都有一定的限度
化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏。
当达到化学平衡时，正逆反应均已停止
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
棉纤维在一定的大气条件下从吸湿达到的平衡回潮率总是从放湿达到的平衡回潮率
大于
小于
等于
高于
在一定条件下反应xA.＋YBzC达到平衡1若A.B.C.均为气体则该反应的平衡常数表达式为_____
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时失去的水分称为内在水分
单一物系在一定条件下当汽液两相达到平衡时的压力称为该条件下的
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白1若A.B.C都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡1已知A.B.C.均为气体在减压后平衡向逆反应方向移动则
在一定操作条件下组分在固定相和流动相之间的分配达到平衡时的浓度比称为
在一定条件下xA+yBzC达到平衡试填写下列空白⑴若A.B.C.都是气体减压后向逆反应方向移动则xy
在一定条件下xA+yB⇌zC达到平衡试填写下列空白 1已知C是气体且x+y＝z加压时平衡如果发生
在一定条件下络合反应和离解反应的速率达到一致时这种平衡称为
络离子
络合平衡
中心离子
配位体
在一定条件下煤样与周围空气湿度达到平衡时失去的水分称为外在水分
下列有关反应限度的叙述正确的是
当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
依据焓判据：NH
4
HCO
3
受热分解可自发进行
大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
FeCl
3
与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深
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1在下列空格上填出①2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol△H.＝―Q1kJ/mol2H2Sg+O2g＝2Ss+2H2Ol△H.＝―Q2kJ/molQ1Q2②对于平衡mAgnBg＋pCg若降低温度时A.的转化率增大则ΔH.10若减压后正反应速率小于逆反应速率则mn+p③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10所加水的体积前者后者2向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液溶液显深蓝色是由于生成了一种离子请写出该离子的离子符号
工业上接触法生产硫酸的主要反应为SO2g+O2gSO3g1恒溫恒压下平衡体系中SO3体积分数与SO2O2物质的量之比的关系如图1则b点nSO2/nO2=2①该反应的催化剂为V2O5其催化反应过程为SO2+V2O5SO3+V2O4K1O2+V2O4V2O5K2则在相同温度下2SO2g+O2g2SO3g的平衡常数K=以含K1K2的代数式表示②V2O5加快反应速率的原因3某实验从废钒催化剂主要成分为V2O5和V2O4中回收V2O5其简要过程如下VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物①写出水解生成VO2+的离子方程式②在沉钒时为使钒元素的沉淀率达到98%至少应调节溶液中的cNH4+为25℃KspNH4VO3=1.6×10-3溶液体积变化忽略不计4在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应SO3g+O2gSO3g原料气中SO2和O2的浓度之比k不同时SO2的平衡转化率与温度t的关系如图2所示①图中k1k2k3的由大到小的顺序为理由是②图2中A.点原料气成分为nSO2∶nO2∶nN2=7∶11∶82若反应开始时容器体积为V1A.点时容器体积为V2则V1∶V2=保留三个有效数字③近年有人研发出用氧气代替空气的新工艺使SO2趋于完全转化此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外主要还有
1把0.2molX.气体和0.4molY.气体混合于2L密闭容器中使它们发生如下反应4Xg+5Yg==nZg+6Wg2min末生成0.3molW.若测知Z.的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/L·min计算①前2min内用Y.的浓度变化表示的反应速率为②化学方程式中n的值是2在一定温度下将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中在一定条件下反应10分钟时达到平衡2SO2+O22SO3此时容器内压强比反应前减少20%计算SO2的转化率为3某温度时在2L容器中A.B.C.三种气态物质的物质的量n随时间l变化的曲线如图所示由图中数据分析①该反应的化学方程式为②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B.相同时间内消耗2nmol的A.的同时生成4nmol的C.C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化D.容器内压强不再发生变化
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示下列说法正确的是
下列说法正确的是
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4的分解反应1将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g＋CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表温度/℃1520253035平衡总压强/kPa5.78.31217.124平衡气体总浓度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________A.2vNH3＝vCO2B.密闭容器中混合气体的密度不变C.密闭容器中CO2的体积分数不变D.密闭容器中总压强不变③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25℃下达到分解平衡若在恒温下增大容器体积氨基甲酸铵固体的质量将________填增加减少或不变④该反应的焓变ΔH______0填>＝或
在硫酸工业生产中为了有利于SO2的转化且能充分利用热能采用了中间有热交换器的接触室见右图下列说法错误的是
下列有关说法正确的是
某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵NH2COONH4溶液在不同温度下进行水解实验NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O测得cNH2COO-与反应时间的关系如图所示据图判断下列说法中正确的是
在2L.的恒容密闭容器中充入
已知某可逆反应mAg+nBgpCg△H在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强P.与反应物B.在混合气体中的百分含量B.%的关系曲线由曲线分析下列判断正确的是
在一定条件下二氧化硫和氧气发生反应2SO2g＋O2g2SO3g1降低温度化学反应速率填增大减小或不变2600℃时在一容积为2L.的密闭容器中将二氧化硫和氧气混合在反应进行至10min和20min时分别改变了影响反应的一个条件反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图所示前10min正反应速率逐渐填增大减小或不变前15min内用SO3表示平均反应速率为3图中反应进程表示正反应速率与逆反应速率相等即达到平衡状态的时间段是4根据如图判断10min时改变的条件可能是选填下面编号下同20min时改变的反应条件可能是a.加入催化剂b.缩小容器容积c.降低温度d.增加O2的物质量
下列各图示与对应的描述相符合的是甲乙丙丁
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂主要用于水砂糖油脂的漂白与杀菌以下是制取亚氯酸钠的工艺流程已知①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解且需现合成现用②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在1在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后生成H2和NaClO3请写出阳极的电极反应式2反应生成ClO2气体需要X.酸酸化X.酸可以为A.盐酸B.稀硫酸C.硝酸D.H2C2O4溶液3吸收塔内的温度不能过高的原因为4ClO2被S2‾还原为ClO2‾Cl‾转化率与pH关系如图pH≤2时1molS2-转移2mole-写出ClO2与S2‾反应的离子方程式5ClO2对污水中Fe2＋Mn2＋S2－和CN‾等有明显的去除效果某工厂污水中含CN‾amg/L现用ClO2将CN‾氧化生成了两种无毒无害的气体其离子反应方程式为_______________________处理100m3这种污水至少需要ClO2_____________mol
Ⅰ氨气是重要化工原料在国民经济中占重要地位工业合成氨的反应为N2g+3H2g2NH3g△H
如图所示向
已知反应Xg+2Yg2Zg现将X.和Y.气体按体积比l:2混合于一密闭容器中并加压到3×107Pa时达到平衡状态此时反应物生成物的物质的量之比为6:1则此时反应于图中的温度应为
在容积固定的密闭容器中通入物质的量均为1mol的
工业上有一种方法有效地开发利用CO2是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理进行如下实验在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下发生反应CO2g＋3H2g⇌CH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示1从反应开始到平衡CO2的平均反应速率vCO2＝________2平衡时氢气的转化率为________3平衡时CH3OH的物质的量分数为3求此温度下该反应的平衡常数K.＝________保留两位小数4下列措施中能使平衡体系中nCH3OH/nCO2增大的是________A.将H2Og从体系中分离出去B.充入Heg使体系压强增大C.升高温度D.再充入1molCO2和3molH2
关于下列各图的叙述正确的是
氮的化合物应用广泛但氮氧化物是重要的空气污染物应降低其排放1用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CONH22]已知①2NH3g+CO2g=NH2CO2NH4s△H=-159.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4s=CONH22s+H2Og△H=+116.5kJ·mol-1③H2Ol=H2Og△H=+44.0kJ·mol-1用CO2和NH3合成尿素副产物是液态水的热化学方式程为__________2工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染CH4g+2NO2gN2g+CO2g+2H2Og△H.在温度为T1和T2时分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中nCH4随反应时间的变化如图所示①据图判断该反应的△H_____0填﹥﹤﹦理由是_______________②温度为T1时0～10min内NO2的平均反应速率vNO2=__________③该反应达到平衡后为再提高反应速率同时提高NO2的转化率可采取的措施有______填字母序号A.改用高效催化剂B.升高温度C.缩小容器的体积D.增加CH4的浓度3利用原电池反应可实现NO2的无害化总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O电解质溶液为NaOH溶液工作一段时间后该电池正极附近溶液pH_____填增大减小或不变负极的电极反应式为______________
下列实验操作现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论
甲醇可作为燃料电池的原料通过下列反应可以制备甲醇COg+2H2gCH3OHg△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2CO的平衡转化率随温度T.压强P.的变化如右图所示当达到平衡状态A.时容器的体积为20L.1该反应的化学平衡常数表达式为2如反应开始时仍充入10molCO和20molH2则在平衡状态B.时容器的体积V.B.=L.3关于反应COg+2H2gCH3OHg在化学平衡状态时的描述正确的是填字母A.CO的含量保持不变B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C.2V正CH3OH=V正H2D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变4COg+2H2gCH3OHg按照相同的物质的量投料测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示下列说法正确的是A.温度T1
νdC.平衡常数Ka=KcKb>KdD.平均摩尔质量MaMd5已知CO2g+H2gCOg+H2Og△H=+41.3kJ·mol－1试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
在恒温容积为2L.的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2发生反应2SO2＋O22SO3当反应进行到4min时测得nSO2＝0.4mol若反应进行到2min时容器中SO2的物质的量是
在容积一定的密闭容器中置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应Cs+2NOgCO2g+N2g平衡时cNO与温度T.的关系如下图所示则下列说法正确的是
近年全国各地雾霾严重为有效控制雾霾各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作I..氮氧化物的研究1一定条件下将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NOg+O2g2NO2g下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______A.混合气体的密度保持不变B.NO的转化率保持不变C.NO和O2的物质的量之比保持不变D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等2已知反应2NOgN2g+O2gΔH
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知SO2g+1/2O2g===SO3g△H=-98kJ/mol1某温度下该反应的平衡常数K=10/3若在此温度下向100L.的恒容密闭容器中充入4.0molSO2g9.0molO2g和4.0molSO3g则反应开始时v正_____v逆填或=2一定温度下向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2达到平衡后体积变为1.6L.则SO2的平衡转化率为___________3在2中的反应达到平衡后改变下列条件能使SO2g平衡浓度比原柬减小的是____填字母A.保持温度和容器体积不变充入1.0molO2B.降低温度C.保持温度和容器内压强不变充入1.0molSO3D.移动活塞压缩气体4用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验已知SO3的熔点是16.8℃沸点是445.8℃已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为Na2SO3s+H2SO498%Na2SO4+H2O+SO2↑①根据实验需要应该在I.IIⅢ处连接合适的装置请从下图A.--E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的字格中I.IIⅢ处连接的装置分别足____________________②从乙处均匀通入O2为使SO2有较高的转他率实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中应采取的操作是____________③通过测量装置________的增重来计算SO2的转化率④将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×l023个电子转移时该反应的化学方程式为________________
已知反应Xg+2Yg2Zg现将X.和Y.气体按体积比l:2混合于一密闭容器中并加压到3×107Pa时达到平衡状态此时反应物生成物的物质的量之比为6:1则此时反应于图中的温度应为
G.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s＋CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压p分＝气体总压p总×体积分数下列说法正确的是
某化学反应2AgBg+Dg在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为零反应物A.的浓度mol/L随反应时间min的变化情况根据下述数据完成下列填空实验序号温度/℃时间/min01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.201在实验l过程中10min～20min时间内用B.表示该反应的平均化学反应速率为mol/L·min2在实验2过程中A.的初始浓度c2=mol/L反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的化学反应速率为v3实验1的化学反应速率为v1则v3v1且c31.0mol/L填＜＞或=4比较实验4和实验l可推测该反应是反应填吸热或放热理由是
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