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在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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高中化学《2018高三化学1月月考试题及答案 ★★★》真题及答案
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反应2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是还原剂是若生
在2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中⑴是还原剂是还原产物
实验室制取氯气可以有以下途径用化学方程式表示如下若制取等质量的氯气消耗盐酸最少的是
8HCl+K
2
Cr
2
O
7
==2KCl+Cr
2
O
3
+4H
2
O+Cl
2
↑
16HCl+2KMnO
4
==2MnCl
2
+8H
2
O+2KCl+5Cl
2
↑
4HCl+MnO
2
△
MnCl
2
+2H
2
O+Cl
2
↑
6HCl+KClO
3
==KCl+3H
2
O+3Cl
2
↑
反应2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O1氧化剂是______
在2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中⑴是还原剂是还原产物
实验室中可用如下反应制取氯气2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Mn元素被氧化
HCl全被还原
Mn失电子
被氧化的HCl占全部HCl的5/8
今有三个氧化还原反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=
Cl2
KMnO4
FeCl3
HCl
在2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中1元素被氧化氧化产物是
在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8X中X.的化学式为
H
2
O
2
MnO
2
H
2
O
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2
4分对反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O完成下列问题在此化学
在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中
氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5
被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8
KMnO
4
只有一部分发生还原反应
KMnO
4
与HCl恰好分别完全被还原和被氧化
在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是_____
对于反应2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若有0.1molKMnO
还原剂是KMnO
4
生成Cl
2
5.6L
参加反应HCl为16mol
其转移电子0.5mol
用盐酸制取等量的Cl2被氧化的HCl的量最少的是
KClO
3
+6HCl
KCl+3Cl
2
↑+H
2
O
Ca(ClO)
2
+4HCl
CaCl
2
+2Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
2KMnO
4
+16HCl
2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
关于反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的说法正确的是
HCl是氧化剂
KMnO
4
在反应中被氧化
每生成1 mol Cl
2
转移2 mol e
－
HCl仅表现出酸性
迅速制备少量氯气2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1用线桥法
KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2O在完全配平的反应式中MnCl2的系数是
1
2
5
8
4
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下2KMnO4＋1
在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氧化产物是
KCl
MnCl
2
H
2
O
Cl
2
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