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综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示： （1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 ▲ （填编号）。 （2）写出反应②的离子方程式 ▲ 。...
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高中化学《江苏省扬州市2013-2014学年高一化学上学期期末调研测试试题（含解析）新人教版》真题及答案
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海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示1若在空气中加热MgCl2·6H2O会生成氧化镁所以要在
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等.下图为综合利用海水制
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 从海水中提取食盐后的母液中含有K+Na+M2+
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 写出①③⑥反应的化学方程式①③⑥
综合利用海水资源可以制备氯化铵纯碱金属镁等物质其流程如下1反应①～⑤中属于氧化还原反应的是填序号2写
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等下图为综合利用海水制备
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 在实验室将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等下图为综合利用海水制备
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钾等.综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示〔1〕
海洋是一个巨大的资源宝库海水中有大量可以利用的化学资源例如氯化镁氯化钠溴化钠等.下图为综合利用海水制
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去写出
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 实验室将粗盐制成精盐的过程中在溶解过滤蒸发三个
海水中的化学1人们从海水中可以获得很多有用的物质.如①淡水②食盐③镁④纯碱等.获取这几种物质主要通过
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下所示1海水提镁要用到海滩上的贝壳贝壳的作用是_________
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg
海水的综合利用可以制备金属钠和镁其流程如下图所示1若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是MgOH
海水的综合利用可以制备金属镁其流程如下图所示 MgOH2沉淀中混有的CaOH2应怎样除去写出
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氯化亚铜CuCl是白色粉末不溶于水乙醇及稀硫酸熔点422℃沸点1366℃在空气中迅速被氧化成绿色常用作有机合成工业中的催化剂以粗盐水含Ca2＋Mg2＋SO等杂质Cu稀硫酸SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下1A的化学式为________2写出反应Ⅴ的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________3写出反应Ⅵ的离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________4本工艺中可以循环利用的物质是用化学式表示_______________________________________________________________________________________________________5反应Ⅵ后过滤得到CuCl沉淀用无水乙醇洗涤沉淀在真空干燥机内于70℃干燥2小时冷却密封包装即得产品于70℃真空干燥的目的是___________________________________________________________________________________________
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能1反应①应在温度较低的情况下进行因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式该反应的氧化产物是2在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是填编号A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KClO3转化为KClO3从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后还会有副产品KNO3KCl则反应③中发生的离子反应方程式为4如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净5高铁酸钾K2FeO4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质配平该反应的离子方程式___FeO＋____H2O—____FeOH3胶体＋____O2↑＋____OH－
有一瓶澄清溶液可能含有大量H.＋NHK.＋Mg2＋Ba2＋Al3＋Fe3＋SOCONOCl－I.－现进行如下实验21*cnjy*com1测知溶液显强酸性2取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水CCl4层为紫红色3另取样滴加稀NaOH溶液使溶液变为碱性此过程无沉淀生成4取少量上述碱性溶液加Na2CO3溶液出现白色沉淀5将实验3中的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝由此可以推断溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________________________________________________________________________________溶液中肯定不存在的离子有Mg2＋Al3＋Fe3＋SOCONO溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________
下列实验结论正确的是实验操作现象结论
某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后对氮元素的氢化物NH3性质的探究1实验室制取氨气的化学方程式为2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的填能或否理由是3该小组的同学设计了如图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性①该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性对该装置的改进措施是②利用改进后的装置进行实验CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝同时生成一种无污染的气体氨气与CuO反应的化学方程式为③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2OCu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
下列混合物能用分液法分离的是
某化学兴趣小组用甲乙两套装置如下图所示进行甲酸HCOOH与甲醇CH318OH酯化反应的实验回答以下问题1甲酸HCOOH和甲醇CH318OH进行酯化反应的化学方程式是____2乙装置中长玻璃导管c的作用是_____3甲乙两套装置中效果比较好的装置是原因4试管A.和锥形瓶B.内装的是作用为
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下1指出提取的过程中有关实验操作名称①③2提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是选填字母A.水酒精B.四氯化碳苯C.汽油酒精3从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出上图所示实验装置中的错误之处①②③4进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是I2熔点114℃沸点184℃最后碘晶体在里聚集
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究⑴下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间秒①该小组在设计方案时考虑了浓度a:b:等因素对过氧化氢分解速率的影响②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个说明该因素对该反应速率的影响⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中并用带火星的木条测试测定结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________②实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关
有一瓶澄清的溶液其中可能含有NH4+K+Ba2+Al3+Fe3+I-NO3-CO32-SO42-AlO2-取该溶液进行以下实验①用pH试纸检验溶液呈强酸性②取溶液适量加入少量CCl4和数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色③另取溶液适量逐滴加入NaOH溶液a.溶液从酸性变为中性b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加热溶液有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成根据上述实验现象回答下列问题1由①可以排除离子的存在2由②可以证明离子的存在同时排除离子存在理由是_________________________3由③可证明离子存在4由④可以排除离子存在同时证明离子的存在
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时生成的MgOH2在分散系中处于沉淀溶解平衡其溶度积常数表达式Ksp=▲2MgCl2溶液显酸性其水解的离子方程式为▲3除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3可加入的试剂有▲a.MgOb.MgOH2c.MgCO3d.MgSO44若在空气中加热MgCl2·6H2O可生成MgOHCl或MgO写出相关的化学方程式之一▲5MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁其原因是▲6电解熔融的MgCl2阳极的电极反应式为▲阴极的电极反应式为▲
实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液1配制时的实验步骤为计算称量溶解转移洗涤摇匀2本实验中必须用到的仪器有托盘天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管注明所需仪器的规格3某同学欲称量Na2CO3的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称出gNa2CO34使用容量瓶前必须进行的一步操作是5若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥含有少量蒸馏水
下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是
某同学做同周期元素性质递变规律实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关实验现象如下表请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应后溶液中滴加酚酞A.浮于水面熔成小球在水面上游动随之消失溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生气体可在空气中燃烧溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分强烈产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应D.剧烈反应产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应E.生成白色胶状沉淀后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀1实验目的研究同周期元素性质递变规律2实验用品仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等药品钠镁带铝条2mol/L的盐酸新制的氯水饱和的H2S溶液AlCl3溶液NaOH溶液等3实验内容填写与实验方案相对应的实验现象①______②______③______④______⑤______⑥______用A.-F表示4实验结论金属性:________________非金属性:________________5写出⑥的总反应离子方程式_________________________________
ClO2气体是一种常用的消毒剂我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒1消毒水时ClO2还可将水中的Fe2＋Mn2＋等转化成FeOH3和MnO2等难溶物除去在这个过程中Fe2＋Mn2＋的化合价升高说明ClO2具有____▲__性2工业上可以通过下列方法制取ClO2请完成该化学反应方程式2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____3自来水厂用ClO2处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度步骤如下Ⅰ.取一定体积的水样加入一定量的碘化钾再用氢氧化钠溶液调至中性并加入淀粉溶液溶液变蓝Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液已知2S2O＋I2===S4O＋2I－Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1～3操作时不同pH环境中粒子种类如下图所示请回答①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________▲_________________②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_____________▲_________________③在操作Ⅲ过程中溶液又呈蓝色反应的离子方程式是_______▲___________④若水样的体积为1.0L.在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL则水样中ClO2的浓度是____▲____mg·L－1
Ⅰ1用浓硫酸配制250mL2mol∙L.-1硫酸溶液时所需的玻璃仪器除烧杯玻璃棒和胶头滴管之外还需要填仪器名称在下列配制过程示意图中有错误的是填写序号2现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L.-1Na2CO3溶液配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签请你帮助把右图标签上的内容填上去3下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有填序号A.容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.摇匀后发现液面未到刻度线继续加水至刻度线Ⅱ某化学小组模拟侯氏制碱法以NaClNH3CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3⑴装置乙的作用是为防止污染空气尾气中含有的需要进行吸收处理⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时需要进行的实验操作有NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理
在工业中利用镁制取硅2Mg＋SiO22MgO＋Si同时有副反应发生2Mg＋SiMg2SiMg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4硅烷SiH4在常温下是一种不稳定易分解的气体如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置1由于氧气的存在对该实验有较大影响实验中应通入气体X.作为保护气试管中的固体药品可选用________填序号a.石灰石b.锌粒c.纯碱2实验开始时必须先通入X.气体再加热反应物其理由是______________当反应开始后移走酒精灯反应能继续进行其原因是___________3反应结束后待冷却至常温时往反应后的混合物中加入稀盐酸可观察到闪亮的火星产生此现象的原因用化学方程式表示为_______________
今有下列气体H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2用如图装置进行实验填写下列空白1当烧瓶干燥时从A.口进气可收集的气体是________________从B.口进气可收集的气体是________2当烧瓶中充满水时可用来测量________等气体的体积3当烧瓶中装入某种溶液用于洗气时气体应从________口进入烧瓶
下列各组物质中可用分液漏斗分离的一组是
实验室制备12-二溴乙烷的反应原理如下可能存在的主要副反应有乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制各l2-二溴乙烷的装置如下图所示有关数据列表如下乙醇12-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309-116回答下列问题1在此装置各实验中要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右其最主要目的是填正确选项前的字母a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成2在装置C.中应加入其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体填正确选项前的字母a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液3判断该装置各反应已经结束的最简单方法是4将12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水振荡后静置产物应在层填上下5若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去6反应过程中应用冷水冷却装置D.其主要目的是但又不能过度冷却如用冰水其原因是
有一瓶澄清的溶液其中可能含H+NH4+K+Cu2+Fe3+CO32-I-中的一种或几种取该溶液进行如下实验①用pH试纸检验表明溶液呈强酸性②取部分溶液加入数滴新制的氯水及少量的CCl4振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液使溶液从酸性逐渐转变为碱性在滴加过程中及滴加完毕后溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热有气体放出该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定并回答⑴在溶液中肯定存在的有肯定不存在的离子有⑵不能确定是否存在的离子有_______证明它们是否存在的实验方法是⑶写出步骤②涉及的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目⑷写出步骤④涉及的离子方程式
实验题酒是陈的香的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是②试管b中盛放的试剂是溶液试管b中的导管不伸入液面下的原因是试管b中发生反应的化学方程式是③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应反应物不能完全变成生成物反应一段时间后就达到了该反应的限度也即达到化学平衡状态下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有填序号①单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol水②单位时间里生成1mol乙酸乙酯同时生成1mol乙酸③单位时间里消耗1mol乙醇同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化
乙烯是重要的化工原料可以合成很多有机物以下转化关系中A.-J均为有机化合物H.为有芳香气味的液体F.的分子式为C2H2O2I.分子中有一个六原子环状结构部分反应条件和生成物已略去完成下列问题1写出A.生成B.的化学方程式2写出A.生成J.的化学方程式3写出D.生成E.的化学方程式4写出E.和G.生成I.的化学方程式
下列实验方案设计中可行的是
下列试剂可一次性鉴别BaCl2NaOHKI和苯酚四瓶无色水溶液的是
埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为CuCuClCu2O―→X.X.由两种物质X1和X2组成且都由四种元素构成定性实验表明X1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊但两者均有水珠产生为了定量测定X1和X2组成某兴趣小组用如图实验装置对X1和X2分别做热分解实验夹持装置已省去实验结束后硬质玻璃管内均残留黑色固体分别称重装置B.和C.中的质量均增加试回答下列问题1青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是________________2利用上述装置进行热分解实验时对判断A.装置中反应是否完全进行带来困难为解决此问题要对B.装置进行改装B.应改为内装有________填试剂名称的洗气瓶判断反应完全的现象为__________________用经改装的装置某同学进行正确操作最终得出的测定结果仍有误差原因是________________________________________________回答一点即可3在实验装置和实验操作正确的前提下重做X1的热分解实验测得装置B.和C.中质量增重之比ΔmB.∶ΔmC.＝9∶22________填能或否求出X1的化学式若能求出X1的化学式则化学式为______________若不能求出X1的化学式此空不填4若测得X2中铜元素的质量分数为59.5%铜元素的相对原子质量为63.5则X2的化学式为______________________________________________X2热分解的化学方程式为_______________________________
右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置下列方案正确的是选项X.收集气体Y.
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