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根据化学方程式：2N2O2N2 + O2 ，反应起始时：c(O2) 、c(N2)皆为0， c(N2O)=c mol·L—1，t min后c(O2)=a mol·L—1，求： （1） t ...
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高中化学《贵州省册亨县民族中学2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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1已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量反应方程式是2H2g＋O2g===2H2Ol请回
热化学方程式的书写①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气放出256.65kJ的热
依据事实写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
依据叙述写出下列反应的热化学方程式1若适量的N2和O2完全反应每生成23gNO2需要吸收16.95k
1已知①Fes＋O2g===FeOsΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g===Al
Ⅰ.1人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知N2O2分子中化学键的键能分别是94
发射通信卫星的火箭用联氨N2H4作燃料用四氧化二氮N2O4助燃生成物不会对大气造成污染1反应的化学方
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致下图为N
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式
火箭推动器中盛有液态肼N2H4和双氧水H2O2当它们混合反应时放出大量的热化学方程式为:aN2H4+
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完成或配平下列化学方程式1写出有水生成的化合反应分解反应置换反应各一个化学方程式2配平下列化学方程式
下列说法中正确的是
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) △H=-483.6kJ
化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致下图为N
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用回答下列问题1氮元素原子的L.层电子数为2N
新制CuOH2与肼N2H4反应可制备纳米级Cu2O同时放出N2向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸溶
下列说法正确的是
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可
凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O △H＝-483.6 kJ·mol
－1
依据叙述写出下列反应的热化学方程式1在25℃101kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.
125℃101kPa时1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68kJ热量则该反应的热化学方程式
化学方程式2N2H.4＋X====3N2＋4H2O.是发射通讯卫星的火箭发生的化学反应X.的化学式是
NO2
N.2O
N.2O.3
N.2O.4
发射通信卫星的火箭用联氨N2H4作燃料用四氧化二氮N2O4助燃生成物不会对大气造成污染1反应的化学方
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某反应4Ag+5Bg=4Cg+6Dg在四种不同情况下的反应速率分别为①υ
反应N2＋3H22NH3刚开始时N2的浓度为3mol·L.－1H2的浓度为5mol·L.－13min后测得NH3浓度为0.6mol·L.－1则此时间段内下列反应速率表示正确的是
对可逆反应
100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量①Na2CO3s②BaCl2aq③Na2Ss④CH3COONas⑤KNO3aq⑥H2O⑦NaClaq
将4mol
已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O若反应速率分别用vNH3vO2vH2OvNO[mol/L·min]来表示则下列关系正确的是
将4mol
影响化学反应速率的因素有多方面如浓度压强温度催化剂等下列有关说法不正确的是
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
已知4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og若反应速率分别用vNH3vO2vNOvH2O[单位mol/L·s]表示则正确的关系是
甲乙两个容器内都进行A→B的反应甲容器内每分钟减少了4molA乙容器内每分钟减少2molA则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
下列说法正确的是
在反应3H2+N22NH3中经一段时间后氨的浓度增加了0.6mol/L.在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L.s则反应所经过的时间为
在aL.的密闭容器里于一定温度下进行2Ag+Bg2Cg的可逆反应容器内开始加入下列各组物质在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是
在aL.的密闭容器里于一定温度下进行2Ag+Bg2Cg的可逆反应容器内开始加入下列各组物质在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是]
某化学反应2AB.+D在四种不同条件下进行B.D.起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L-1随反应时间min的变化情况如下表所示根据上述数据完成下列填空1在实验1中反应在10—20min时间内平均反应速率为________mol·L-1·min-12在实验2中A.的初始浓度c2=________mol·L-1反应经20min就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是____________________________3设实验3的反应速率为v3实验1的反应速率为v1则v3____v1填＞=或＜且c3____1.0mol·L-1填＞=或＜4在实验4中反应在20—30min时间内平均反应速率为________比较实验4和实验1可推测该反应是_______填吸热或放热反应结合表中数据说明原因____________
已知某反应A.g＋B.g===Cg＋D.g反应过程中的能量变化如图所示回答下列问题1该反应是________反应填吸热或放热该反应的ΔH.＝________kJ·mol－1用含E.1E.2的代数式表示1mol气体A.和1mol气体B.具有的总能量比1mol气体C.和1mol气体D.具有的总能量________填一定高一定低或高低不一定2若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大则E.1和E.2的变化是E.1________E.2________ΔH.________填增大减小或不变
一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应当向其中加入少量的下列物质时能够加快反应速率又不影响产生H2的总量的是①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L.密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率vX反应物的消耗速率或生成物的生成速率可表示为
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则正确的关系式为
100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则正确的关系式为
在足量锌与等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸反应时下列叙述正确的是
1一定量的A.B.在2L.的密闭容器中进行反应A.g＋B.g2Cg2min后测得各物质的浓度分别为cA.＝0.5mol/LcB.＝0.75mol/LcC.＝0.5mol/L则A.和B.起始的物质的量分别为A.:____________和B.:____________2将等物质的量的A.和B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.g===xCg＋2Dg经过5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA.∶cB.＝3∶5C.的反应速率是0.1mol/L·minA.在5min末的浓度是____B.的平均反应速率是___x的值为
反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在10L.密闭容器中进行半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol则此反应的平均速率vX反应物的消耗速率或生成物的生成速率可表示为
某温度下浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z.反应2min后测得X2的浓度为0.4mol/L用Y2的变化表示的反应速率vY2=0.1mol/L·min生成的cZ=0.4mol/L如z用X.Y.表示则该反应方程式是
可逆反应2A＋2BC.＋3D各物质均为气体在不同情况下测得有下列4种反应速率其中反应最快的是
运用相关化学知识进行判断下列结论错误的是
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