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只有Fe3+ 只有Fe2+ 只有Cu2+ 有Cu2+和Fe3+
铁在常温下能形成致密的氧化膜，保护铁不被空气中的氧气氧化 缺铁性贫血需要补充铁单质 检验Fe3+中是否存在Fe2+：取样，在样品溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN，如果变红，说明样品溶液中存在Fe2+ 制取Fe(OH)3胶体的步骤：在煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至烧杯中液体变为红褐色，停止加热，用丁达尔效应检验
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
图1表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化 图2表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化 图3表示T °C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系 图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH = 7的溶液中，Fe3+、Al3+、Fe2+能大量共存
新制氯水中：Fe3+、Mg2+、SO42-、 NO3- 含较多[Al(OH)4]- 的溶液中：K+、H+、Br-、S2- c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I- 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
常温下将铝投入CuSO4溶液中 常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中 常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
能使pH试纸显蓝色的溶液中：
常温下
的溶液中：
含有大量Al3+的溶液中：
常温下pH为7的溶液中：
1的金属活动性比Cu强的是 （ ）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子 A.1（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性
将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 金属钠放入硫酸铜溶液中可以置换出金属铜 将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
常温下，0.l mol·L.一CH3COOH溶液的pH=3，则CH3COOH的电离平衡常数约为10一5 常温下，pH=7的溶液中，K+、NH4+、NO3—、CH3COO一能大量共存 将NH3通入热的CUSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸，可观察到先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解
常温下，在PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－ 常温下，在滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ 常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl－ 、 NO3－ 常温下，在含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+ C.(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O. 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O.3和H.2 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
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