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甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1 甲、乙两溶液肯定均呈酸性 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
盐的电离平衡被破坏 水的电离程度一定会增大 溶液的pH一定会增大 (H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L
溶液中所有离子的浓度都减小 CH3COOH的电离程度变大 水的电离程度变大 溶液的pH增大
pH>7 加热时水的电离程度增大 加热时CH3COONa的电离程度增大 加入一定量醋酸可能使溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)
25℃，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大
其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小
其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大
水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ pH＝7的溶液一定是中性溶液 升高温度，水的电离程度增大 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的 纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14 温度升高水的电离程度增大，pH值增大 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ pH＝7的溶液一定是中性溶液 升高温度，水的电离程度增大 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小
NaHSO4 KAl(SO4)2 NaHCO3 CH3COONa
溶液中所有离子的浓度都减小 CH3COOH的电离程度变大 水的电离程度变大 溶液的pH增大
盐的电离平衡被破坏 水的电离程度一定会增大 溶液的pH一定会增大 c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
4 ℃时，纯水的pH＝7 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
4 ℃时，纯水的pH＝7 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
将水加热，K.W.增大，pH不变 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小 向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大
任何盐均能发生水解 溶液的pH —定变大 使水的电离程度增大 发生氧化还原反应
将水加热，KW增大，pH不变 向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大 向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH—)增大 向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
4℃时，纯水的pH＝7 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
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