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明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 盐类都能水解 盐类水解通常都是吸热的 水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动
水解反应是吸热反应
升高温度可以抑制盐类的水解
正盐的水溶液pH均为7
硫酸钠水溶液pH小于7
皆放热 皆吸热 水解吸热、电离放热 水解放热、电离吸热
水解反应是吸热反应 升高温度可以抑制盐类的水解 正盐水溶液pH均为7 硫酸钠水溶液pH小于7
组成盐的酸根对应的的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越热越水解） 多元弱酸正盐的水解第一步远远大于第二步 盐溶液浓度越浓，水解程度越大，反之越小 加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解
任何盐都可发生水解反应 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应
水解反应是吸热反应 升高温度可以抑制盐类的水解 正盐的水溶液的pH均为7 硫酸钠水溶液的pH小于7
甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
盐类的水解反应是吸热反应
升高温度可以抑制盐类的水解
正盐的水溶液其pH均为7
酸式盐溶液的pH均小于7
盐类都能水解 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 盐类的水解反应，通常是吸热反应 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍
盐类的水解反应通常是吸热反应
盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的
在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的
甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解过程是吸热过程 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
一定生成弱酸 水的电离平衡不受影响 水解过程中要吸收热量 溶液的pH一定变大
任何盐都可发生水解反应 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
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