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H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－
H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小 关系：c(Na＋)>c(HA－)> c(A2－) > c(H＋) >c(OH－) 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后， 其溶液中水的电离程度比纯水大 NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A) 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) === c(OH－) + c(A－) pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3CO ONa)＜c(Na2CO3) 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) === c(H+) + c(CH3COOH) 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是 
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-
H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则混合物中 c(Na+)=c(A－)+c(HA)=0.1mol/L
c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） c（HA）+c（A-）=2c（Na+） c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）
稀释前，c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1 HB的电离方程式为HB = H++B- NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数 醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-) 如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14 某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na+）=c（A.－）+c（HA）=0.1mol/L
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