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氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（ ）
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高中化学《2014——2015学年度下学期市五校高二期中考试》真题及答案
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甲乙两种非金属能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲
只有④
只有⑤
①②③
①②③④⑤
将甲乙两种非金属的性质相比较已知①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最
①④
③⑤
①②③
①②③④⑤
固态的N2O5为无色晶体它由两种离子构成已知其阴离子是NO3‾则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式
直线 sp杂化
V.型 sp
2
杂化
三角锥形 sp
3
杂化
平面三角形 sp
2
杂化
A.B.C.D.E.为原子序数依次增大的同周期主族元素已知A.C.E.三原子的最外层共有11个电子且
下表是元素周期表的一部分表中的每个字母表示一种短周期元素回答下列问题1G.在元素周期表中的位置是2A
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位请回答下列问题1基态氮原子的价电子排布图为2氮的最高价氧化物为
原子序数依次相差1且由小到大排列的
B.C.D.E.五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： ①若A.的最高价氧化物的水化物是强碱，则E.的最高价氧化物的水化物是强酸②若A.的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A.的阳离子比E.的阴离子少8个电子，则D.一定是非金属元素④若D.的最高价氧化物的水化物是强酸，则E.的单质在常温下为气态⑤若
的单质是原子晶体，则B.的氧化物是分子晶体其中正确的是（ ）A. ①②③ B. ②③④
③④⑤
②④⑤
甲乙两种非金属①甲比乙容易与氢气化合②甲能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性
只有④
只有⑤
①②③
①②③④⑤
原子序数依次相差1且由小到大排列的
B.C.D.E.五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： ①若A.的最高价氧化物的水化物是强碱，则E.的最高价氧化物的水化物是强酸②若A.的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A.的阳离子比E.的阴离子少8个电子，则D.一定是非金属元素④若D.的最高价氧化物的水化物是强酸，则E.的单质在常温下为气态⑤若
的单质是原子晶体，则B.的氧化物是分子晶体其中正确的是（ ）A.①②③B.②③④
③④⑤
②④⑤
根据提供条件推断元素并按要求填空:1第三周期原子半径最小的元素最高价氧化物化学式其最高价氧化物对应水
甲乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸
只有④
只有⑤
①②③
①②③④
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位请回答下列问题1基态氮原子的价电子排布图为__________
甲乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸
只有④
只有⑤
①②③
①②③④⑤
甲乙两种非金属①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强②甲比乙更容易与
①②③④
①②③
①②③④⑤
②③④⑤
A.B.C.D.4种元素A.元素所处的周期数主族序数原子序数均相等B.的原子半径是其所在主族中最小的
A.B.C.D.E.F.为原子序数依次增大的短周期主族元素已知A.C.F.三种元素原子的最外层共有1
甲乙两种非金属元素①甲的单质比乙的单质容易与H2化合②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应③甲的最高价
④
⑤
①②③
①②③④⑤
A.B.C.D.四种元素都是短周期元素A.元素的离子具有黄色的焰色反应B.离子带两个单位正电荷且B.
将甲乙两种非金属的性质相比较知道①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最
①④
③⑤
①②③
①②③④⑤
甲乙两种非金属①甲比乙容易与氢气化合②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对
只有④
只有⑤
①②③
①②③④⑤
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由第一电离能数据推断最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是
下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱酸性渐强的是
A.B.C.D.E.F.为六种短周期主族元素它们的原子序数依次增大A.元素的原子半径最小B.元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍C.与A.同主族且与E.同周期E.元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍D.既可与C.的最高价氧化物的水化物反应也可与E.的最高价氧化物的水化物反应均有A.元素的单质生成请回答下列问题1写出F.元素原子结构示意图元素B.在周期表中的位置2判断C.D.E.原子半径的大小顺序填写元素符号下同比较B.和E.的气态氢化物的稳定性大小3写出单质D.与C.的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式11分2周期ⅥA.族1分
下列气体排放到大气中不会造成大气污染的是
下表是周期表中的一部分根据A.～I.在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题族周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.01A.2D.E.G.I.3B.C.F.H.1表中元素化学性质最不活泼的是________只有负价而无正价的是________氧化性最强的单质是________还原性最强的单质是________2最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________酸性最强的是________呈两性的是________3A.与H.形成________化合物填离子或共价用电子式表示它的形成过程________________________________________B.与G.形成________化合物填离子或共价用电子式表示它的形成过程_______________________
M.X.Y.Z.是四种常见的短周期元素各元素在周期表中的位置如右图所示其中只有M.属于金属元素下列说法中错误的是
1在元素周期表横行叫做周期周期序数与该周期元素原子的数相同纵行称为族族有之分主族序数与该族元素原子的原子序数等于2第三周期元素按照原子序数递增的顺序金属性逐渐非金属性逐渐最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐酸性逐渐3同主族按照原子序数递增的顺序金属性逐渐非金属性逐渐
四种元素X.Y.Z.E.位于元素周期表的前四周期已知它们的核电荷数依次增大Y.原子的L.层p轨道中有2个电子Z.原子的L.电子层中有三个未成对的电子且无空轨道E.原子的L.层电子数与最外层电子数之比为4∶1其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶11XYZ分子中的三个原子除X.原子外最外层均为8电子构型根据电子云重叠方式的不同该分子中共价键的主要类型有________________2ZX3是一种常见气体分子中Z.原子的杂化方式是________该物质易液化极易溶于水其原因是__________________________3E元素＋2价离子的核外电子排布式为________
有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的核电荷数按C.A.B.D.E.的顺序增大C.D.都能分别与A.按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物B.是短周期中非金属性最强的元素E.的M.层电子数是K.层电子数的2倍1写出下列元素的名称A.______B.______E.______2画出E.的原子结构示意图______3比较EA2与EB4的熔点高低填化学式______＞______4A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比A.的氢化物的沸点______填高或低原因是______________________________5写出电子式D.2A2______EB4______
某元素只存在两种天然同位素且在自然界它们的含量相近其相对原子质量为152.0原子核外的电子数为63下列叙述中错误的是
现代化学中常用来鉴定元素的方法
下列材料都具有一定的特殊性能其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是
下列叙述中正确的是
已知元素的电负性和元素的化合价一样也是元素的一种基本性质下面给出14种元素的电负性元素AlB.BeC.ClF.LiMgN.NaO.P.S.Si电负性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7已知两种成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键两种成键元素间电负性差值小于1.7时形成共价键1根据表中给出的数据可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________________________________________________________________________2判断下列物质是离子化合物还是共价化合物Mg3N2BeCl2AlCl3SiC
雷雨天闪电时空气中有臭氧生成下列说法正确的是
X.Y.Z.W.均为短周期元素它们在周期表中的位置如下图所示若Y.原子的最外层电子数是内层电子数的3倍下列说法中正确的是
短周期元素离子aA2+bB+cC2-dD-具有相同的电子层结构下列正确的是
W.X.Y.Z.R.是五种常见的短周期元素其原子半径随原子序数变化如下图所示已知W.的一种核素的质量数为18中子数为10X.和Ne原子的核外电子数相差1Y.的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种R.和W.具有相同的最外层电子数Z.在同周期主族元素中原子半径最小1X是Y是填元素符号2向新制的R.的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀写出该反应的化学方程式该实验事实证明氧化性
某元素原子最外层上只有两个电子该元素
A.B.C.D.四种元素已知A.元素是自然界中含量最多的元素B.元素为金属元素已知它的原子核外K.L.层上电子数之和等于M.N.层电子数之和C.元素是第3周期第一电离能最小的元素D.元素在第3周期中电负性最大1试推断A.B.C.D.四种元素的名称和符号2写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式
右表为元素周期表前四周期的一部分下列有关R.W.X.Y.Z.五种元素的叙述中正确的是
如图所示为短周期的一部分如果B.原子和C.原子的核外电子总数之和为A.的4倍则1A.的原子序数为____B.为填元素符号下同___C.为_____2画出A.的原子结构示意图____C.的离子结构示意图_______3用电子式表示C.的氢化物分子的形成过程
A.B.C.D.E.是原子序数由小到大排列的五种短周期元素其中B.C.D.的原子序数之和为31A.是元素周期表中原子半径最小的元素B.C.左右相邻C.D.位于同主族.1E.元素原子的结构示意图为写出一个能证明D.E.两元素非金属性强弱的反应方程式.2用电子式表示A.与B.形成含10个电子的分子的过程其中含有的化学键为填极性键非极性键离子键.3A.B.C.D.四种元素中的三种能组成一种强酸该强酸的稀溶液能与铜反应其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是.4由A.B.C.D.四种元素组成的一种离子化合物X..①已知1molX.能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.写出加热条件下X.与NaOH浓溶液反应的离子方程式.②又知X.既能与E.和A.形成的化合物反应又能与E.形成的单质的水溶液起反应写出X.的化学式.5A.B.C.D.和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y.1molY.中含有6mol结晶水.对化合物Y.进行如下实验a.取Y.的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色.b.另取Y.的溶液加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀加盐酸沉淀不溶解.①Y.的化学式为.②写出Y.与足量BaOH2溶液反应的离子方程式.
下列物质的性质比较正确的是
1卤素氢化物中最不稳定的是__________写化学式2下列单质熔沸点随原子序数递增而升高的是__________填序号A.碱金属元素B.卤族元素3下列反应中更剧烈的是__________填序号A.钾与水反应B.钠与水反应4取下列溶液分装两试管再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳用力振荡静置后四氯化碳层显紫红色的是__________填序号A.溴化钠溶液B.碘化钾溶液
日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏日本政府向核电站附近居民发放碘片127I以降低放射性碘对人体的伤害已知放射性碘131I的核电荷数为53则下列说法正确的是
某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3这种元素的气态氢化物的分子式为
Q.R.X.Y.Z.五种元素的原子序数依次递增已知①Z.的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②Y.原子价电子外围电子排布为msnmpn③R.原子核外L.层电子数为奇数④Q.X.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1Z2＋的核外电子排布式是____________________2在[ZNH34]2＋离子中Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键3Q与Y.形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是________a.稳定性甲>乙沸点甲>乙b.稳定性甲>乙沸点甲
下列关于F.ClBrI.性质的比较不正确的是
X.Y.Z.M.和N.均为短周期元素X.Y.Z.原子序数依次增大且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZXZ2型分子Y.与M.气态化合物标准状况下密度约0.76g/LN.的原子半径为短周期元素中最大回答下列问题1M.Z.和N.的元素符号分别为2X.Y.Z.M.四种元素的原子半径由大到小的顺序为3由上述元素组成既含有共价键又含有离子键的化合物其中含有极性共价键或含有非极性共价键各举一例用电子式表示为4X.和Y.组成的离子XY－对环境有害可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气相应的离子方程式为
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