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右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C.为黄绿色气体，A.为金属单质，D.在C.中燃烧发出苍白色火焰，生成J.，B.是J.的水溶液，H.是红褐色沉淀。它们存在如图转化关系，反应中部分物质已略...
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高中化学《江苏省南京三中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 含答案Word版》真题及答案
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下图是中学化学常见物质之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去在通常情况下A.为红棕色粉末C.是一
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.D.为气态单质其余为化合物或其水溶液它们存在如图所示
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.和D.为气体单质F.是一种有磁性的黑色固体它们存在如
有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去A.C.E.G.是中学化学中的常见单质A.为黑色粉末
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.D.为气体E.为一种金属单质其余为化合物它们存在如下
右图中所涉及的A.B.C.D.E.F.和G.等都是中学化学教材中常见的物质反应①②是置换反应反应①②
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.和D.为气体单质F.是一种有磁性的黑色固体它们存在如
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.D.E.为单质其余为化合物它们存在如下图所示的转化关
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.D.为气体E.为一种金属单质其余为化合物它们存在如下
中学化学中的一些常见物质有下图转化关系部分产物未给出其中A.的焰色呈黄色D.常温下为黄绿色气体反应③
下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质已知A.B.为氧化物C.为固体单质D.为黄绿色气体请回答
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非
下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质已知A.B.为氧化物C.为固体单质D.为黄绿色气体请回答
A.﹣H.分别是中学化学中的常见物质它们之间有下图所示关系反应中所需要和所生成的水均没有列出已知B.
11分下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C.为气体单质一种主要成分D.在常温下是黄绿色气体
中学常见反应的化学方程式有A.＋B.→X＋Y.＋H2O或H2O＋A.＋B.→X＋Y.未配__应条件略
有关物质的转化关系如下图所示部分物质与条件己略去A.是中学化学常见的单质C.为中学化学常见的暗紫色固
下列是中学常见的一些物质之间的转化关系其中部分反应产物省略其中I.是一种金属单质A.是一种黄绿色的非
.中学化学中的一些常见物质有下图转化关系部分产物未给出其中A.的焰色反应呈黄色D.常温下为黄绿色气体
右图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出常温下X.是固体B.和G.是液体其余均为
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A.B.C.X.均为中学常见的纯净物它们之间有如下转化关系副产物已略去试回答1若X.是强氧化性单质则A.不可能是________________a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al2若A.为强碱溶液则X.可能为________________a.CO2b.AlCl3c.Ald.Mge.Al2O33若X.是金属单质向C.的水溶液中滴加AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀则B.的化学式为____________C.溶液在贮存时应加入少量X.理由是离子方程式表示________________________检验此C.溶液中金属元素价态的操作方法是____________4若A.B.C.为含有金属元素的无机化合物X.为强电解质A.溶液与C.溶液反应生成B.则B.的化学式为_____________X.的化学式可能为写出不同类物质_________或_________反应②的离子方程式为____________________________或____________________________
某校研究性学习小组的同学对金属镁在空气中燃烧的产物进行探究1甲同学认为空气中存在大量的氮气镁可能和氮气反应他设计了如下装置进行实验镁条燃烧完后取出蒸发皿观察发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体能支持甲同学观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有的现象是__________________理由是_________________________________________2乙同学对甲同学实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣他向蒸发皿中的固体滴加少量水发现有刺激性气味的气体产生淡黄色固体转变成白色请你写出上述过程中发生的化学反应方程式_______________________________________
用相同质量的金属钠进行下列实验产生氢气最多的是
已知Fe2O3在高炉中有下列反应Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反应形成的固体混和物Fe2O3FeO中元素铁和氧的质量比用mFemO.表示1上述固体混和物中mFemO.不可能是选填abc多选扣分a219b217.5c2162若mFemO.＝218计算Fe2O3被CO还原的百分率3设Fe2O3被CO还原的百分率为A.％则A.％和混和物中mFemO.的关系式为用含mFemO.的代数式表示A.％＝请在下图中画出A.%和mFe/mO关系的图形4如果Fe2O3和CO的反应分两步进行3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFemO.令mFemO＝21a写出a的取值范围将结果填入下表混和物组成用化学式表示a的取植范围
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L.盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L溶液体积变化忽略不计.求1反应中消耗HCl的物质的量.2该混合物中铝铁的物质
在Fe2SO43溶液中加入ag铜完全溶解后再加bg铁充分反应后得到cg残余固体且a>c则下列说法正确的是
碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜溶解28.4g的上述混合物消耗1.0mo・L.－1盐酸l500mL灼烧等量的上述混合物得到的氧化铜质量是
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样已知试样质量为1.560g锥形瓶和水的质量190.720g利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数每隔相同时间读得电子天平的数据如表1写出Na2O2和H2O反应的化学方程式2计算过氧化钠质量分数时必需的数据是不必作第6次读数的原因是3测定上述样品1.560g中Na2O2质量分数的另一种方案其操作流程如下①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平蒸发皿酒精灯还需要固定夹持仪器除外④在转移溶液时如溶液转移不完全则Na2O2质量分数的测定结果填偏大偏小或不变
工业上制取CuCl2的生产流程如下请结合下表数据回答下列问题物质FeOH2CuOH2FeOH3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～41向含有等浓度Fe2＋Cu2＋Fe3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液最先生成的沉淀是2溶液A.中加入NaClO的目的是3在溶液B.中加入CuO后过滤这次过滤控制的条件是4在CuOH2加入盐酸使CuOH2转变为CuCl2采用多量盐酸和低温蒸干的目的是
铁屑溶于过量的稀硫酸过滤后向滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为
相同温度下在甲乙丙丁四个烧杯中分别盛有等体积等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液分别加入NaNa2Na2O2NaOH并恢复至温度使恰好都形成NaOH饱和溶液则甲乙丙丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是
碳和铝是常见的还原剂1碳与铝分别在氧气中燃烧产生非极性分子A.与固体B.A.的分子式是2用NaOH溶液把1中的B.刚好溶解后得到溶液C.然后把少量A.通到C.溶液中反应后过滤可得AlOH3沉淀和滤液则下列说法正确的是填序号a.A.溶于水后促进了NaAlO2的水解产生AlOH3沉淀b.AlOH3胶体能凝聚水中悬浮物可用来净水c.若取滤液少量在火焰上灼烧火焰的颜色为黄色d.若向滤液中滴加足量硝酸酸化的AgNO3溶液最后有沉淀产生3若向溶液C.中滴入Al2SO43溶液也会得到AlOH3沉淀该反应的离子方程式是4碳铝均能还原铁的氧化物为确定混合物FeOFe2O3的组成进行如下实验①取一定量混合物与足量碳粉加热只收集到CO气体mmol②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应得到单质铁nmol则混合物中FeO的物质的量分数是②中铝的物质的量至少mol
已知A.的化学式为Fe3CA.~K存在如下转化关系部分产物及反应条件已略去其中E.为红棕色气体F.H.为金属单质J.为固态非金属单质B.与F.反应时可生成C.也可生成G.试回答下列问题1写出下列物质的化学式CHK2B.的稀溶液与F.生成G.的离子方程式为
镁铝铁是重要的金属在工业生产中用途广泛1镁与稀硫酸反应的离子方程式为2铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为3在潮湿的空气里钢铁表面有一层水膜很容易发生电化学腐蚀其中正极的电极反应为4在海洋工程上通常用铝合金Al―Zn―Cd保护海底钢铁设施其原理如图所示其中负极发生的电极反应为在实际应用中用铝合金而不选用纯铝纯铝不能很好地起到保护作用其原因是5将11.9gMg―Al―Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中合金质量减少2.7g另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L标准状况NO向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+Al3+Fe3+完全转化为沉淀则沉淀的质量为g
室温下单质A.B.C.分别为固体黄绿色气体无色气体在合适反应条件下它们可以按图2进行反应又知E.溶液是无色的请回答图2反应流程1A.是B是C.是请填化学式2反应①的化学方程式为3反应③的化学方程式为4反应④的化学方程式为
在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体其密度是相同条件下氦气密度的8倍这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花燃至反应完全恢复到开始时的温度再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是
工艺上制取纯净的CuCl2・2H2O的主要过程是①将粗CuO含少量Fe溶解于稀盐酸中加热过滤调节滤液的pH为3②对①所得滤液按下列步骤进行操作已知Cu2＋Fe2＋在pH为4～5时不水解而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀回答下列问题1X.是填写化学式其反应的离子方程式是2生产中Y.可选用填写化学式其目的是3溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是
amolNaOH溶液逐滴加入bmolA1C13溶液中沉淀逐渐增多后又逐渐减小但最终仍有沉淀剩余则剩余沉淀的物质的量为
甲乙丙丁四种单质在点燃条件下反应可分别生成XYZW四种化合物其转化关系如图所示已知①甲乙丙为短周期元素的单质通常状况下为气体丁是生活中常见金属②通常状况下X是无色液体Y.是黑色晶体③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰1红热的丁和乙反应的现象为过量的丁与W反应的离子方程式为2Y与Z的溶液反应的离子方程式为比较Z与乙的氧化性强弱的实验事实为3将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中得到红褐色液体反应的离子方程式为
某化学课外兴趣小组探究铜跟浓硫酸的反应情况取6.4g铜片和1mol18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直至反应完毕最后发现烧瓶中还有铜片剩余同时他们根据所学的化学知识认为还有较多的硫酸剩余1请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式试问为什么较多的余酸不与铜继续反应简述理由2可以证明有余酸的实验方案一是填写字母编号多选扣分A.再加入足量镁粉B.再滴入BaCl2溶液C.再加入银粉D.再滴入Na2CO3溶液在上述可证明在余酸的实验方案中继续通过测定生成气体的量即可确定余酸的浓度测定方法有多种方法①②3可以证明有余酸的实验方案二是测定反应后混合溶液中Cu2+的量在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml加入足量Na2S溶液充分反应过滤出沉淀洗涤干燥称量为A.克写出生成沉淀的离子反应方程式如果在反应后的溶液中直接加入足量Na2S溶液充分反应后过滤出沉淀洗涤干燥称量为B.克则B.可能A.填写大于小于或等于用化学方程式说明原因4上述实验方案中能够计算余酸浓度的数据除测算产生气体的物质的量或反应掉铜的物质的量外尚缺少的测量数据是
AgNO3固体在加热条件下发生下列分解2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解用排水集气法将收集到标况下的气体体积为
实验室可用铝屑氨水氢氧化钠溶液稀硫酸等来制备氢氧化铝某同学设计了三种方案方案①AlAl3+AlOH3②AlAlO2－AlOH3③AlAl3+AlOH3AlAlO2－1用方案①制备AlOH3时使用的药品最好是铝屑稀硫酸和氨水不用氢氧化钠代替氨水的原因是写出该方案中有关的离子方程式2用方案②来制备AlOH3时必须注意的用量以防止生成的AlOH3溶解3完成下表方案生成1molAlOH3消耗H+或OH－的物质的量/mol消耗H+消耗OH－①3②1③3/44三种方案中你认为最好的是填序号原因是
某铝合金硬铝中含有镁铜硅为了测定该合金中铝的含量有人设计如下实验过程实验前已经将合金样品磨成粉末状1称取样品ag称取时使用的仪器名称为2将上述样品溶解于足量稀盐酸中过滤滤渣中含有3在滤液中加过量NaOH溶液过滤4在第3步的滤液中通入足量的CO2充分反应后过滤将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干灼烧至质量不再减少为止冷却后称量质量为bg有关反应的离子方程式为该样品中铝的质量分数为5①若步骤3中NaOH溶液的量加入不足则能使测定结果填偏高偏低或不影响②若步骤4中沉淀没有洗涤则能使测定结果填偏高偏低或不影响
已知物质M.由X.Y.两种短周期且周期元素组成X.原子的最外层电子数是最内层电子数的Y.元素最高正价与它的负价代数和为6M.与其它的物质的转化关系如下部分产物已略去1若A.是X.Y.同周期元素的一种单质当F.的水溶液过量时G.为可溶性盐当F.的水溶液不足时G.为沉淀则E.过量F.溶液反应的离子方程式是2若A.是一种常见酸性氧化物且可用于制造玻璃则A.与B.反应的化学方程式是3若A.是一种常见化肥式量为79且E.与F.反应生成G.时有白烟产生则溶液中A.与足量B.加热时反应的离子方程式是4若A.是一种溶液只可能含有H+NH4+Mg2+Fe3+A.13+CO32-SO42-中的某些离子当向该溶液中加入B.溶液时发现生成沉淀的物质的量随B.溶液的体积变化如图所示由此可知该溶液中肯定含有的离子是且各离子的物质的量之比为
提示某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐根据以下化学反应框图填空1单质F.是_____________________2写出由E.生成G.的离子反应方程式或化学方程式____________3溶液I.中所含金属离于是_____________________4由CEF若改用浓酸则不能选用的浓酸是写分子式__________
广东北江曾发生严重的水体镉污染事件专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS化学式为[Fe2OHnSO43-n/2]mn
南极考察队在印度洋发现了一不寻常的鱼它的血液象水一样无色透明研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一这种元素是
下列说法正确的是
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域其制取原理为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质为测定该产品中有关成分的含量进行了以下两个实验1称取10.00g样品将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2并放出氨气3.36L标准状况①上述反应的化学方程式为②该样品中的A.1N的质量分数为2另取10.00g样品置于反应器中通入2.016L标准状况O2在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g・L.－1已折算成标准状况AIN不跟O2反应该样品中含杂质炭g
单质X.能从盐溶液中置换出单质Y.由此得到的下列一般规律中不正确的是
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