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Na、Mg、Al的金属性依次减弱 HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 Li、Na、K.与水反应的剧烈程度依次增强
同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的 过渡元素包括了大部分金属元素 第4、5、6周期称为长周期 第7周期若填满，可有50种元素
单质密度依次增大 单质的熔沸点依次升高 Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 F.2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 Cl﹣、Br﹣、I.﹣还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大
随着原子序数的递增，原子半径越来越大
随着核电荷数的递增，得电子能力逐渐增强
随着核电荷数的递增，元素的金属性越来越强
化合价均有+3、+5
第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
通常元素的第一电子亲和能为正值，第二电子亲和能为负值
电负性是相对的，所以没有单位
金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
Na、Mg、Al还原性依次减弱 Na、Mg、Al原子半径依次增大 P.、S.、Cl 氧化性依次增强 P.、S.、Cl最高正价依次升高
Na、Mg、Al的还原性依次减弱 I.、Br、Cl的非金属性性依次增强 C.N.、O.的原子半径依次增大 P.、S.、Cl的最高正化合价依次升高
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 Li、Na、K.、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大
单质密度依次增大 单质的熔沸点依次升高 Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱高考资源网 Li、Na、K.分别与水反应的剧烈程度依次增强
单质的密度依次增大 单质的熔、沸点依次升高 Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 电负性是相对的，所以没有单位 分析元素的电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 F.、Cl、Br、I.的得电子能力逐渐增强 Al、Mg、Na的原子半径依次增大 HF、H2O、PH3的稳定性依次增强
：Na、Mg、Al还原性依次减弱 ： N.、O.原子半径依次增大 C.：P.、S.、Cl最高正价依次升高 ：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
N a、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱 Si、P.、S.元素的最高正化合价依次降低 C.N.、O.的原子半径依次减小 Cl、Br、I.的气态氢化物的稳定性依次减弱
Na、Mg、Al还原性依次减弱 I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.Ｎ、Ｏ原子半径依次增大 Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高
NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 Li、Na、K.、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 Al、Mg、Na的原子半径依次减小 HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
Na、Mg、Al的金属性依次减弱 H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱 
Cl－、Br－、I.－ 还原性依次增强 Na、K.、Rb的原子半径依次增大
单质的熔、沸点依次升高 单质与氢气反应越来越难 Cl2可从KI溶液中置换出I2 F2可从NaCl溶液中置换出Cl 2
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