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用18.4 mol·L.－1的浓H2SO4配制100mL浓度为1 mol·L.－1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步： A.用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中...
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高中化学《2016学年度第一学期期中考试 高一年级化学试卷及答案》真题及答案
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含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1H2SO4物
现用质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2
向100mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热充分反应后则的参加反应H2SO4的物质
小于1.8mol
等于0.9mol
等于1.8mol
大于1.8mol
配制0.36mol/L稀H2SO4溶液2000mL需要多少毫升18mol/L的浓H2SO4稀释得到
NH4AlSO42·12H2O的相对分子质量为453欲配制100mLpH为2浓度约为0.1mol·L
在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L
0.15
0.225
0.35
0.45
欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升
50ml
20ml
10ml
5ml
2ml
把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L.溶液在此溶液中由水电离产生的H.＋的浓度接
1×10－4 mol·L－1
1×10－8 mol·L－1
1×10－11 mol·L－1
1×10－10 mol·L－1
下列说法正确的是
量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成 0.100 mol·L－1H2SO4溶液
用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液
固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液
用98%的浓H2SO4密度为1.84g/mL配制1mol·L.－1的稀H2SO4100mL配制过程中
②⑥③⑦⑤
④③⑤⑦⑥
①③⑦⑤⑥
②⑤⑦⑥
用密度为1.84g/ml的H2SO4的百分比浓度98%配制成15的稀H2SO4求所得稀H2SO4百分
用98％的浓H2SO4密度为1.84g/cm3配制1mol/L的稀H2SO4100mL配制过程中需用
①③⑤⑥⑦
②③⑦⑤⑥
②⑤⑦⑥①
④③⑦⑤⑥
用98%的浓H2SO4密度为1.84g·mL－1配制1mol·L.－1的稀H2SO4100mL配制过
②⑥③⑦⑤
④③⑤⑦⑥
①③⑦⑤⑥
②⑤⑦⑥
用98%密度1.84g/L的浓H2SO4配制3mol/LH2SO4100ml溶液则所取浓H2SO4的
配制250mL1.8mol/L的H2SO4溶液需要18mol/L的浓H2SO4溶液的体积是
在100g浓度为18mol/L密度为ρg/cm3的浓H2SO4中加入一定量的水稀释成9mol/LH2
小于100mL
等于100mL
大于100mL
等于100/ρmL
1在100g浓度为cmol·L－1密度为ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成mol·L－1的硫
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是
将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
从100mL 10mol/L H
2
SO
4
溶液中取出10mL的溶液
142g Na
2
SO
4
溶解于水中配成的1L溶液
将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
下列叙述正确的是
1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液通电一段时间后两极均收集到2.24L标况气体则
0.5mol/L
1mol/L
2mol/L
4mol/L
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在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是
在VLFe2SO43溶液中含有WgFe3+该溶液中的物质的量浓度是
某同学称取了4.0gNaOH固体欲配制100mL溶液回答下列问题:1该实验中用到的能确定体积的两种玻璃仪器是2操作过程中多次用到玻璃棒其在实验中的作用有3不规范的实验操作会导致实验结果的误差分析下列操作对实验结果的影响填偏大偏小或不变:①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外②定容时仰视仪器上的刻度线③定容后将容量瓶振荡摇匀后静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度线
实验室需要配制240mL1.0mol·L.－1的NaOH溶液试回答以下有关问题⑴该实验中至少需要称取氢氧化钠固体的质量为⑵该实验所需要的玻璃仪器除烧杯玻璃棒量筒胶头滴管外还需要⑶烧碱溶解后未冷却至室温即转移定容配得的溶液浓度将填偏大偏小或无影响后同定容时俯视刻度线配得的溶液浓度将
4.0g氢氧化钠溶于100ml水充分振荡后氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1mol·L-1
实验室需要配制0.55mol·L－1NaOH溶液220mL按下列操作步骤填上适当的文字以使整个操作完整1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平烧杯玻璃棒胶头滴管_______________________________2计算配制该溶液需取NaOH晶体________g3称量①天平调平后应将天平的游码调至某个位置请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置假设烧杯质量为50g②称量过程中NaOH晶体放于天平的右盘实际称得NaOH的质量为__________g4溶解冷却该步实验中需要使用玻璃棒目的是_________________________________________5转移洗涤在转移时应使用玻璃棒引流应注意____________需要洗涤烧杯2～3次是为了__________________________________________________________6定容摇匀7将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶贴好标签注明溶液名称浓度及配制的时间8下列操作使所配溶液浓度偏大的有______________填字母下同偏小的有_____________无影响的有_____________A.称量时用生锈的砝码B.将NaOH放在纸上称量C.NaOH在烧杯中溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G.容量瓶未干燥就用来配制溶液
实验室配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液所需仪器有若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量则所配溶液浓度选填偏高偏低或无影响
某学生用浓盐酸配制0.10mol·L.－1的稀盐酸480mL回答下列问题1配制时需选用的玻璃仪器除量筒烧杯玻璃棒还应有2在有关容量瓶的使用方法中操作不正确的是________填写标号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.最后颠倒摇匀后准备装瓶贴签发现液面低于刻度线就加水补到刻度线C.配制溶液时用量筒量取液体试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处用胶头滴管滴加蒸馏水到标线D.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次3下列操作对所配溶液浓度大小有何影响填偏大偏小或无影响①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯浓度会________②用量筒量取一定体积的浓盐酸时仰视读数所配溶液浓度会________③溶解后未冷却便立即转移浓度会________④若容量瓶在洗净后没有进行干燥就直接使用会使所配浓度
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.用250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用移液管或碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点刻度为V2mL请完成下列问题1正确的操作步骤是填写字母__→__→__→D→__2操作D.中液面应调整到_______________尖嘴部分应_________________3以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失4该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________
用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4其操作可分为以下各步a.用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次将每次洗涤液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1－2cm处f.盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白1步骤C中玻璃棒的作用是步骤g中空白处所用仪器名称为2正确的操作顺序是字母填写3经计算需浓H2SO4的体积为mL4①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶A.150mlB.100mlC.250ml②容量瓶所不具备的功能有填序号多选A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.用来加热溶解固体溶质5误差分析对所配溶液浓度的影响填偏大偏小或无影响①定容时俯视刻度线____________②摇匀后液面低于刻度线后又加水:____________③配制前容量瓶壁上有少量水:____________④未洗涤烧杯和玻璃棒:____________6写出下列反应的离子方程式A.向NaHCO3溶液中滴加盐酸B.向氨水中滴加AlCl3溶液
下列叙述正确的是
某学生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸其操作可分为如下几步A.量取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶并加入2～3滴酚酞B.用标准溶液润洗滴定管2～3次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cmE.调节液面至0或0以下刻度并记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.据此实验完成填空1正确操作步骤的顺序是________用序号字母填写.2上述B.步骤操作的目的是______________________________________.3上述A.步骤操作之前先用待测溶液润洗锥形瓶则对滴定结果的影响是__________________.4判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________.
由硫酸钾硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其中cH+=0.1mol·L-1cAl3+=0.4mol·L-1cSO42﹣=0.8mol·L-1则cK+为
下列溶液中cCl-与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中cCl-相等的是
下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
标准状况下将336L的NH3溶于1L水中得到密度为ag/cm3的溶液1列式并计算所得溶液的溶质质量分数不要求写出解答过程2列式并计算所得溶液的物质的量浓度不要求写出解答过程3将上述氨水全部转化为NH4Cl所需2mol/L的盐酸的体积为已知NH3+HCl=NH4C.1
某实验小组只领取下列仪器或用品铁架台铁圈三角架石棉网烧杯分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿圆底烧瓶火柴只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是
1LMgCl2溶液中含Cl－6.02×1023个则溶液的物质的量浓度是
Ⅰ本题9分乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂通常混有少许乙醇和乙酸某学习小组利用图1装置制取乙酸乙酯粗产品再分析乙酸乙酯的含量乙酸乙酯乙醇乙酸沸点77.1℃78.5℃117.9℃操作步骤如下I.准确称量20.0g乙酸乙酯粗品于锥形瓶中用0.50mol/LNaOH滴定酚酞做指示剂终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0mLII另取20.0g乙酸乙酯粗产品于250mL锥形瓶中加入100mL2.1mol/LNaOH溶液混合均匀后装上冷凝箱在水浴上加热回流约1小时装置如图2所示待冷却后用0.50mol/LHCl滴定过量的NaOH终点时消耗盐酸的体积为20.0mL回答下列问题1实验II中冷水从冷水凝管的填a或b管口通入2利用实验I.II测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为3实验结束后同学们对粗产品中乙酸乙酯的含量不高进行讨论①有人认为是实验II带来的误差建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶装置如图3在三颈瓶的cd口装配相关的仪器并进行恰当的操作可以提高测定的精确度你认为在三颈瓶的cd口装配相关的仪器或操作是填字母A.装上温度计严格控制反应温度B.实验中经常打开瓶口用玻璃进行搅拌C.在反应后期用事先安装的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液②还有同学认为改进乙酸乙酯的制取装置图1才能提高产率拟出你的一条改进建议Ⅱ本题6分如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图1请你观察图示判断其中不正确的操作有________填序号2其中确定50mL溶液体积的容器是____________________________________填名称3如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验在其他操作均正确的情况下所测得的实验结果将________填偏大或偏小
将6克铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液充分反应得到200mL0.5mol•L﹣1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.试计算1反应后生成铜的质量2原Fe2SO43溶液的物质的量浓度.
容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式
现用质量分数为98%密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题1上述仪器中在配制稀H2SO4时用不到的有填代号2经计算需浓H2SO4的体积为现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒应选用的量筒是填代号3将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释冷却片刻随后全部转移到mL的容量瓶中转移时应用玻璃棒转移完毕用少量蒸馏水洗涤2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中再加适量蒸馏水振荡容量瓶使溶液混合均匀然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方使溶液的振荡摇匀后装瓶贴签4在配制过程中其他操作都准确下列操作中能引起误差偏高的有填代号①洗涤量取浓H2SO4后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4④定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出⑤转移前容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后发现液面低于标线又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时俯视标线
某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B.用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品Wg在烧杯中用蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管调节液面记下开始读数为V1E.在锥形瓶下垫一张白纸滴定至终点记下读数V2回答下列各问题1正确操作步骤的顺序是→→→D→均用字母填写2滴定管的读数应注意________________________________________________________________________3E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________4D步骤中液面应调节到__________________________________________________尖嘴部分应_____________________________________________________________5滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________终点时颜色变化是________________________________________________________________________6若酸式滴定管不用标准硫酸润洗在其他操作均正确的前提下会对测定结果指烧碱的纯度有何影响填偏高偏低或不变7该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________
实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________填序号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____填仪器名称2在配制NaOH溶液时①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g②若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许则所得溶液浓度_____填>
化学是一门以实验为基础的科学下列叙述正确的是填写序号.①将0.2mol•L﹣1FeCl3溶液滴加到沸水中然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.②将95g的蒸馏水倒人盛有5g氯化钠的烧杯中搅拌溶解配制5%的食盐水.③用四氯化碳萃取碘水中的I.2分液时四氯化碳层从分液漏斗的上口放出.④使用容量瓶分液漏斗时首先应检验是否漏水.⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中HCl.
有pH=12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11那么忽略混合时溶液体积的变化1若用蒸馏水应加入______________mL2若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL3若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL4若用0.01mol∙L.-1的醋酸应加入的范围是________________
用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移洗涤⑤定容摇匀回答下列问题1所需浓硫酸的体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml2下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏大偏小无影响填写A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的液凹面
下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
实验室用密度为1.18g/mL质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液填空并请回答下列问题1配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器2配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3操作A.中将洗涤液都移入容量瓶其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响若没有进行A.操作若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线5若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时实验步骤2不慎有液滴掉在容量瓶外
胆矾CuSO4·5H2O有广泛的用途某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸和氧化铜制备胆矾实验流程如下请回答下列问题1操作X.为2过滤操作中需要玻璃仪器除了烧杯漏斗还需要3现有48g含CuO粉末与300mL的稀硫酸恰好完全反应生成CuSO4①理论上生成胆矾的质量为多少②原稀硫酸的物质的量的浓度是多少写出计算过程
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配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液
湘公网安备 43130202000226号