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实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 ...
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高中化学《福建省四地六校2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）》真题及答案
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实验室有一瓶未开封的浓盐酸部分标签如右图所示这瓶浓盐酸中溶液的质量为g.若用这瓶浓盐酸来配制200g
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1物质的量浓度为11.7mol/L1取此浓盐酸50mL用蒸
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3此浓盐酸的物质的量浓度为______
实验室用浓盐酸质量分数为37%密度为1.19g·cm-3的液体配制100g质量分数为10%的稀盐酸其
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%密度1.19g/cm3.1将升氯化氢标准状况通入1.
用密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合所得稀盐酸的质
a=b
a＞b
a＜b
无法确定
小卫同学生活在农村家里使用的是井水烧开水的炊壶有一层很厚的水垢.查阅资料后得知水垢的主要成分是CaC
小卫同学生活在农村家里使用的是井水烧开水的炊壶有一层很厚的水垢查阅资料得知水垢的主要成分是CaCO3
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-质量分数为36.5%1此盐酸的物质的量浓度是多少?2取此浓
实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/cm-3求此浓盐酸的物质的量浓度
实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度是1.18g•mL﹣1配制成110g溶质质量分数为10%的稀
实验室用浓盐酸质量分数为36.5%密度为1.18g/cm3100mL与足量的MnO2加热反应求氧化用
1实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL质量分数为36.5%此浓盐酸的物质的量浓度为多少取此浓盐酸
实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度为1.18g·mL－1配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸
如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容请仔细阅读后计算1按标签内容计算配制11.4%的稀盐酸1
实验室用浓盐酸溶质质量分数为37%密度为1.18g·mL－1配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸
10 mL、50 mL
20 mL、50 mL
20 mL、100 mL
50 mL、100 mL
实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%密度为1.18g·cm-3试计算1该浓盐酸的物质的量浓度为2若
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%密度为1.19g·cm3则物质的量浓度是
11.9
11.9 mol ·L
－
1
0.012 mol ·L
－
1
无法计算
实验室用37%的浓盐酸密度1.19g/cm3配制一定溶质质量分数的稀盐酸不需要的仪器是
托盘天平
量筒
烧杯
玻璃棒
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%密度为1.20g/㎝31此浓盐酸的物质的量浓度是多少列式计算2配
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将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
1下图分别是温度计量筒滴定管的一部分下述读数虚线刻度及说法正确的是A.①是量筒读数为2.5mLB.②是量筒读数为2.5mLC.③是滴定管读数为3.5mLD.①是温度计读数为2.5℃2实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同下图中A.B.C.D.E.是常见的一些保存药品的试剂瓶请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内多选倒扣分①NaOH溶液②浓硫酸③Na2CO3溶液④白磷⑤大理石⑥酒精⑦氯水⑧浓硝酸
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质为了测定其纯度进行以下滴定操作A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用移液管或碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂ZXXK]C.在天平上准确称取烧碱样品wg在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管调整液面记下开始刻度V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸滴定到终点记录终点刻度为V2mL请完成下列问题1正确的操作步骤是填写字母__→__→__→D→__2操作D.中液面应调整到_______________尖嘴部分应_________________3以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失4该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________
在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中H+的物质的量浓度为SO42-的物质的量为
甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示.有一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液而且杯中还有少量甲和乙的固体存在.现将温度由80℃降到20℃.下列说法错误的是
实验室用氯化钠固体配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500mL回答下列问题1请写出该实验的实验步骤①计算②③溶解④⑤洗涤⑥定容⑦摇匀2所需仪器为容量瓶规格托盘天平胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验请写出胶头滴管3试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填空A.---偏高B.---偏低C.---无影响填序号①为加速固体溶解可稍微加热并不断搅拌在未降至室温时立即将溶液转移至容量瓶定容对所配溶液浓度的影响②定容后加盖倒转摇匀后发现液面低于刻度线又滴加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________
实验室用密度为1.18g/mL质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液填空并请回答下列问题1配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器2配制时其正确的操作顺序是字母表示每个字母只能用一次A.用30mL水洗涤烧杯2—3次洗涤液均注入容量瓶振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积沿玻璃棒倒入烧杯中再加入少量水约30mL用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧振荡摇匀E.改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水直到液面接近刻度1—2cm处3操作A.中将洗涤液都移入容量瓶其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温这是因为4若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低或无影响若没有进行A.操作若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线5若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度向容量瓶中转移溶液时实验步骤2不慎有液滴掉在容量瓶外
实验室配制500ml2mol·L-1的H2SO4溶液1所需仪器应该有容量瓶玻璃棒量筒________________________________2容量瓶在使用前首先应检查3此实验中玻璃棒的两个作用分别是________________________________4配制时要用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸_____________ml5若配好摇匀后发现容量瓶中的液面略低于刻度线问是否应该补充蒸馏水_________填应该或不应该若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水则对实验结果有无影响____________填有影响或无影响
实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液现有三种不同浓度的硫酸①480mL0.5mol/L的硫酸②150mL25%的硫酸ρ=1.18g/mL③足量的18mol/L的浓硫酸.有三种规格的容量瓶250mL500mL1000mL.配制要求①②两种硫酸全部用完不足的部分由③来补充.请回答下列问题1实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L保留1位小数.2配制时的操作如下请将操作步骤B.D.补充完整.A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中并不断搅拌使其混合均匀C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中D._________________________________E.振荡继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1cm～2cm处改用胶头滴管滴加使溶液的凹液面恰好与刻度线相切G.将容量瓶盖紧振荡摇匀.3容量瓶使用前需________瓶上标有________________________4进行操作C.前还需注意__________________否则会使所配溶液的浓度_______填偏大偏小或无影响.
把2.0mol/LFe2SO43溶液和2.0mol/LH2SO4等体积混合假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和计算写出计算过程1混合液中Fe3+的物质的量浓度2混合液中H+SO42—的物质的量浓度3向溶液中加入足量铁粉经足够长时间后铁粉有剩余求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2SO43=3FeSO4反应后发生Fe+H2SO4=FeSO4+H24假设混和后的溶液为2L加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L求最终溶液中H+物质的量浓度
某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液1所需玻璃仪器有玻璃棒烧杯100mL量筒2实验时图中所示操作的先后顺序为填编号3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响填偏高偏低或无影响①称量时误用左码右物②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水定容时俯视液面④摇匀后液面下降再加水至刻度线4所需Na2CO3固体的质量为g若改用浓溶液稀释需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL
某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液1所需玻璃仪器有玻璃棒烧杯100mL量筒2实验时图中所示操作的先后顺序为填编号3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响填偏高偏低或无影响①称量时误用左码右物②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水定容时俯视液面④摇匀后液面下降再加水至刻度线4所需Na2CO3固体的质量为g若改用浓溶液稀释需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL
将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应1铜完全溶解后计算生成的气体在标准状况下的体积是多少写出计算过程2将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液①在配制过程中用到的仪器有配制溶液时若稀释后立即转移并定容则所配得的溶液浓度填偏大偏小或不变②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度
在5L物质的量浓度为2mol/L.的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为
现用98％浓硫酸密度1.84g/mL配制100mL1mol/L的稀硫酸可供选用的仪器有①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题1保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B.标签外还需贴上的标签是___________2配制稀硫酸时上述仪器中不需要使用的有选填序号还缺少的仪器有使用之前首先必须进行3经计算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL4稀释时一定要将沿器壁慢慢倒入中并不断搅拌.5下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响填写偏大偏小无影响A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容时俯视溶液的凹液面E.定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度线
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液500mL有以下仪器①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平带砝码⑥药匙1还缺少的仪器是____________2实验两次用到玻璃棒其作用分别是______________3若配制过程中溶解转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤则对最终配得的溶液浓度的影响是填偏大偏小或无影响4按正确方法配好溶液后从中取出10mL其物质的量浓度为mol·L－1含NaOHg若将这10mL溶液用水稀释到100mL所得溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L－1
实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-质量分数为36.5%1此盐酸的物质的量浓度是多少?2取此浓盐酸50mL用蒸馏水稀释到500mL稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?
现将芒硝化学式为Na2SO4·10H2O48.3g配成2L.溶液求该溶液中Na2SO4的物质的量浓度
某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液稀硫酸各450mL提供的试剂是NaOH固体98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3和蒸馏水1请你观察图示判断其中不正确的操作有________填序号2应用托盘天平称量NaOH________g应用量筒量取浓硫酸________mL3浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________4在配制上述溶液实验中下列操作引起结果偏低的有________A.该学生在量取浓硫酸时俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2～3次并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液请填写下列空白1选用的指示剂是2用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视______________________3下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数4若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如图所示请将数据填入下面表格的空白处滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.125请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度cNaOH＝6滴定终点的判定依据是
表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数ω和物质的量浓度c因此在配制溶液时根据不同的需要有不同的配制方法请完成下列填空题1用10％密度为1.00g·cm-3的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液①计算需______g10％密度为1.00g·cm-3的NaOH溶液需加______mL水密度为1.00g·cm-3进行稀释②量取用_______mL量筒可供选择的量筒规格有5mL10mL25mL50mL下同量取10％的NaOH溶液量取时视线要跟量筒内液体_______相切然后倒入烧杯里用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里2把98％密度为1.84g·cm-3的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL回答下列问题①需要量取浓硫酸___________mL保留一位小数②配制操作可分解成如下几步正确的操作顺序是___________A.向容量瓶中注入少量蒸馏水检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒将洗涤液注入容量瓶中并重复操作两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子振荡摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水使液面达到刻度线H..继续往容量瓶中加蒸馏水使液面接近刻度线③如果上述C.操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中所配溶液的浓度将_________填偏高偏低或无影响下同如果上述D.操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E.操作中的小烧杯中所配溶液的浓度将_________如果上述G.操作中目光仰视所配溶液的浓度将_________如果上述D.操作中目光俯视所配溶液的浓度将_________3实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL①配制1mol/L的NaOH溶液在用托盘天平称取NaOH固体时天平读数为_______填代号下同A.4.0gB.小于4.0gC.大于4.0g②配制1mol/L的H2SO4溶液在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是
1指出在使用下列仪器已洗净或用品的第一步操作石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气2配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL填空并请回答下列问题应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯托盘天平药匙3下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________A.称量NaOH固体时露置在空气的时间过长B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C.在烧杯中溶解NaOH后立即将所得溶液注入容量瓶中D.在定容时仰视容量瓶刻度线
某实验需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液现通过如下操作配制①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解为加快溶解可以使用填仪器名称搅拌②把①所得溶液冷却到室温后小心转入填仪器名称③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处改用填仪器名称小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧充分摇匀1操作步骤正确的顺序是填序号2若所配溶液的密度为1.06g/mL则该溶液的质量分数为3若取出20mL配好Na2CO3的溶液加蒸馏水稀释成cNa+=0.01mol/L的溶液则稀释后溶液的体积为mL4在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时下列操作中的会导致结果偏低请用序号填写a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b.定容时俯视刻度线c.定容时仰视刻度线d.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸.1配制100mL3.0mol/L的盐酸需以上浓盐酸多少mL2假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3则其溶质的质量分数是多少
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸.1配制100mL3.0mol/L的盐酸需以上浓盐酸多少mL2假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3则其溶质的质量分数是多少
将20mL2.5mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为
某同学购买了一瓶××牌84消毒液查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息84消毒液含25%NaClO1000mL密度1.19g·cm－3请根据以上信息和相关知识回答下列问题1该84消毒液的物质的量浓度为mol·L－1保留两位有效数字2某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液该同学参阅该84消毒液的配方欲用NaClO固体配制该消毒液①下列说法正确的是A.如上图所示的仪器中有四种是不需要的还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制C.利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143g②在配制过程中下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时未洗涤烧杯B.定容时俯视刻度线C.定容时仰视刻度线D.移液时有少量液体溅出
碘是人体不可缺乏的元素为了防止碘缺乏现在市场上流行一种加碘盐就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘查阅了有关的资料发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO41该反应氧化产物与还原产物质量比是_________________2先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解然后加入稀硫酸和KI溶液最后加入一定量的CCl4振荡这时候观察到的现象是_________________3某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层哪一层是水层请你用简单的方法帮他鉴别出来写出有关步骤及判断方法___________________4在容量瓶的使用方法中下列操作正确的是____________A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后再用待配溶液洗涤C.配制溶液时若试样是液体用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中缓慢加水至刻度线1~2cm处用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞另一只手托住瓶底把容量瓶反复倒转多次摇匀5上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL需用量筒量取质量分数为98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL如果实验室有15mL20mL50mL量筒应选用___________mL量筒最好6下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________A.溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线又加蒸馏水至刻度线
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL1该学生用0.14mol·L－1NaOH标准溶液滴定硫酸的实验操作如下A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL注入锥形瓶中加入指示剂B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管刻度0以上2—3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是用序号填写____________②该滴定操作中应选用的指示剂是__________③在G.操作中确定终点的方法是__________________________2碱式滴定管用蒸馏水润洗后未用标准液润洗导致滴定结果填偏低偏高或无影响__________________3配制准确浓度的稀H2SO4溶液必须使用的主要容器是_____4用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入_______选填甲或乙中5观察碱式滴定管读数时若滴定前仰视滴定后俯视则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值____________选填偏高偏低或无影响6计算待测硫酸稀释前的硫酸溶液的物质的量浓度计算结果到小数点后二位____________
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