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反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol・L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol・L－1・s－1,则这段时间为（ ）
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高中化学《化学反应速率与化学平衡01--08》真题及答案
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t°C时某一气态平衡体系中含有X.gY.gZ.gW.g四种物质此温度下该反应的平衡常数表达式为有关该平衡体系的说法正确的是
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO＋H2OgCO2＋H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变超始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分A.容器中压强不变B.混合气体中cCO不变C.v正H2＝v逆H2OD.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃
体积不变的密闭容器中进行如下反应X2g+3Y2g2ZgX2Y2Z.起始浓度分别为0.2mol.L—10.6mol.L—10.4mol.L—1当平衡时下列数据肯定不对的是
在容积一定的密闭器中发生可逆反应
在一定温度下的定容密闭容器中当下列物理量不再改变时不能表明反应
分别将下列物质①CuSO4②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中对其溶液加热蒸干仍能得到原物质的是
据报道在300℃70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og下列叙述错误的是
用于净化汽车尾气的反应2NOg+2COgCO2g+N2g己知该反应速率极慢570K时平衡常数为1×1059下列说法正确的是
下图表示373K时反应A.g2Bg在前110s内的反应进程将该反应看作匀速进行的TKK.温度273K323K373K平衡常数0.0050.0220.361此反应的平衡常数的表达式K=_____________2A.g2Bg在不同温度下的K.值见上表则该反应的逆反应为__________填吸热或放热反应3升高温度B.的转化率__________填增大减小或不变下同B.的反应速率_______________4373K时在一密闭容器中将A.气体放入进行反应据图判断80-90s内反应向哪个方向移动___________填向左向右不移动90s时曲线变化的原因是用文字表达_________________________反应进行到70s时改变的条件可能是填编号_____________________A.加入催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增大A.的浓度
在恒压密闭容器M如图Ⅰ和恒容密闭容器N如图Ⅱ中分别加入amolX.和amolY.起始时两容器体积均为V.L.发生如下反应并达到化学平衡状态2X＋YxZgΔH.＜0平衡时M.中X.Y.Z.的物质的量之比为1∶3∶4下列判断正确的是
Fe3+和I-在水溶液中的反应如下2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2水溶液1当上述反应达到平衡后加入CCl4萃取I2且温度不变上述平衡移动选填向右向左不2上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为υ=κCCκ为常数Cmol/LCmol/L.mol/L·s.10.200.800.032κ20.600.400.144κ30.800.200.128κ通过所给的数据计算得知在υ=κCC中M.n的值为[选填A.B.C.D.]A.m=1n=1B.m=1n=2C.m=2n=1D.m=2n=2I-浓度对充应速度的影响Fe3+浓度对反应速度的影响选填小于大于等于
某温度时把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器立即出现红棕色反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L再经过一段时间后反应达平衡这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是
一定条件下在体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg＋YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
一定温度下可逆反应
如图Ⅰ是恒压密闭容器Ⅱ是恒容密闭容器其它条件相同时在ⅠⅡ中分别加入2molX和2molY起始时容器体积均为VL发生如下反应并达到平衡X.Y.状态未知2X+YaZg此时Ⅰ中X.Y.Z.的物质的量之比为1∶3∶2则下列说法一定正确的是A.若X.Y.均为气态则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞ⅡB.若X.Y.不均为气态则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞ⅡC.若X.为固态Y.为气态则ⅠⅡ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞ⅡD.平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
在容积可变的密闭容器中存在如下反应2Ag+2BgC.g+3Dg△H
用于净化汽车尾气的反应2NOg+2COgCO2g+N2g己知该反应速率极慢570K时平衡常数为1×1059下列说法正确的是
在相同的温度下已知反应①N2g+O2g2NOg的平衡常K=3.84×10-31②2SO2g+O2g2SO3g的平衡常K=3.10×1026mol•L-1-1则在该温度下两个化学反应的反应程度之间的关系为
反应L.固+aG气bR气达到平衡时温度和压强对该反应的影响如下图所示图中压强p1>p2X.轴表示温度Y.轴表示平衡混合气中G.的体积分数据此可判断1上述反应是放热反应2上述反应是吸热反应3a>b4a
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示可逆反应进行得越完全K.值大小与温度的关系是温度升高K.值_______________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在800℃时发生如下反应COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＜0CO和H2O物质的量浓度变化如下图a所示则①0－4min间平均反应速率vCO＝________mol•L.－1•min－1②在800℃时该反应的化学平衡常数K.＝___________________________要求写出表达式及数值CO的转化率＝______________图a③在800℃时若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和0.80mol/L则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是______________________325℃时K.sp[MgOH2]＝5.61×10－12K.sp[MgF2]＝7.42×10－11下列说法正确的是_______A.25℃时饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比cMg2+后者大B.25℃时在MgOH2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体cMg2+减小C.25℃时MgOH2固体在20mL0.01mol·L.－1氨水中的K.sp和在20mL0.01mol·L.－1NH4Cl溶液中的K.sp相等D.25℃时在MgOH2悬浊液中加入NaF溶液后MgOH2可能转化为MgF2E.25℃时某饱和MgOH2溶液中cMg2+=0.0561mol·L.－1则溶液的pH=94根据化学反应速率与化学平衡理论联系化工生产实际你认为下列说法不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
1可逆反应2SO2g+O2g2SO3g△H＜0在其他条件不变时①升温反应速率___________增大压强反应速率___________②达到化学平衡时V.正SO2________V逆SO3填大于小于等于若平衡后增加O2的浓度平衡向________方向移动SO2的转化率若升高温度则平衡向________方向移动2将等物质的量的A.B.C.D.四种物质混和发生如下反应aA+bBcC固+dD当反应进行一定时间后测得A.减少了n摩B.减少了1/2n摩C.增加了3/2n摩D.增加了n摩此时达到化学平衡该化学方程式中各物质的系数为a=________b=________c=________d=________
现有可逆反应
如图是关于N2＋3H22NH3ΔH.
在一定温度条件下甲乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应3Ag＋B.gxC.g＋D.s向甲中通入6mol
10℃时某化学反应
升高温度下列数据不一定同时增大的是
相同温度下容积相同的甲乙丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g实验测得起始平衡时的有关数据如下表容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量Q1乙1.80.90.20放出热量Q2丙1.80.90.20.1放出热量Q3下列叙述正确的是
如右图关闭活塞K.向
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