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反应2SO2+ O2 2SO3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时...

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高中化学《弥勒四中2016高二上学期期中考试化学试题及答案》真题及答案点击查看

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某温度时在1.0L.密闭容器内加入2.0mo1SO2和1.0mo1O2发生反应2SO2g+O2g2S

可逆反应2SO2g＋O2g2SO3g从正方向开始并达到了平衡此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1若

新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝

SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭

将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g

混合气体的压强不再变化混合气体的总质量不再变化每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2 每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

在密闭容器中于一定条件下进行下列反应2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2再次平衡时18O存

SO2 、O2 SO2 、SO3 SO2 、O2 、SO3 O2 、SO3

实验室测得4molSO2参加下列反应2SO2g＋O2g=2SO3gΔH=﹣196.6kJ·mol-1

10% 30% 50% 90%

一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次

0.4mol 0.6mol 0.8mol 1.2mol

已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密

已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体

容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙

对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是

增大容器容积通入大量O2 移去部分SO3 降低体系温度

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－

2SO2g＋O2g2SO3g经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1在这段时间内用O2表示

0.1 s 2.5 s 10 s 5 s

可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－QkJ·mol－

已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的

一定条件下的可逆反应2SO2g+O2g2SO3g若改变下列条件①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④

① ④ ① ③ ② ③ ①

在一容器中反应2SO2g+O2g==2SO3g达到平衡后加一定量的N2气体保持总压力及温度不变平衡将

可逆反应2SO2g+O2g2SO3g的△H

降压时，平衡常数减小升温时，平衡常数增大降温时，平衡常数增大降压时，平衡常数增大

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