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下表是元素周期表的一部分，针对a～K.十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）： 周期 ⅠA. ⅡA. ...
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高中化学《2015—2016学年度第二学期中期考试高一级化学试卷及答案》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具通过元素周期表我们能获得许多信息下表是元素周期表的一部分根据
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中12号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到或失
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
图4是元素周期表的一部分请回答下列问题1Z元素在元素周期表中位于第________族2Z的原子半径_
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题5分1表中13号元素的名称是该元素的原子在化学反应中易填得到
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
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A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A.在周期表中的位置是写出一种工业制备单质F.的离子方程式2B.D.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为其水溶液与F.单质反应的化学方程式为在产物中加入少量KI反应后加人CC14并振荡有机层显色3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为b的化学式为c的电子式为d的晶体类型是4由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为
TWXYZ是元素周期表前四周期中的常见元素原子序数依次增大相关信息如下表元素相关信息T.T元素可形成自然界硬度最大的单质W.W与T同周期核外有一个未成对电子X.X原子的第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ•molI2=1817kJ•mol﹣1I3=2745kJ•mol﹣1I4=11575kJ•mol﹣1Y.常温常压下Y单质是固体其氧化物是形成酸雨的主要物质Z.Z的一种同位素的质量数为63中子数为341TY2是一种常用的溶剂是填极性分子或非极性分子分子中存在2个σ键.W的最简单氢化物容易液化理由是.2在25℃101kpa下已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放热419kJ该反应的热化学方程式为.3基态Y原子中电子占据的最高能层符号为该能层具有的原子轨道数为电子数为.Y氧W元素的电负性由大到小顺序为用元素符号作答.4已知Z的晶胞结构如图所示又知Z的密度为9.00g•cm3则晶胞边长为cm用含立方根的式子表示ZYO4常作电镀液其中YO42﹣的空间构型是其中Y原子的杂化轨道类型是.Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸Z+HCl+O2═ZCl+HO2HO2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基具有极高的活性.下列说法或表示正确的是A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物C.HO2在碱中能稳定存在D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移.
Ⅰ.下面的虚线框中每一列每一行相当于周期表的每一族和每一周期但它的列数和行数都多于元素周期表I..请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓并画出金属与非金属的分界线要求左上角的第一个格是第一周期第IA族元素II.X.Y.Z.M.N.为短周期的五种主族元素其中X.Z.同主族Y.Z.同周期M.与X.Y.既不同族也不同周期X.原子最外层电子数是核外电子层数的三倍Y.的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6N.是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素1请写出下列元素的元素符号X______Y______M______2请写出N.元素在周期表中的位置周期主族与N.同族的短周期元素L.其最高价氧化物的电子式为N.的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式3Y.与Z.的最高价氧化物的水化物的酸性强弱用化学式表示Y.与Z.相比非金属性较强的元素是______可以证明该结论的实验是用化学方程式表示4L.和M.按1:4的原子个数组成的化合物甲与X.的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池如图试分析①闭合K.写出左侧A.电极的反应式②闭合K.当A.电极消耗1.6g化合物甲时假设过程中无任何损失则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为升
有A.B.C.D.四种元素A.元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个B.元素的一种氧化物为淡黄色固体该固体遇到空气能生成A.的单质C.为原子核内有12个中子的二价金属当2.4克C.与足量热水反应时在标准状况下放出气体2.24LD.的M.层上7个电子1写出A.B.C.D.元素名称A.________B.________C.________D.________2写出A.的原子结构示意图______________B.的离子结构示意图______________D.在周期表的位置____________________写出C.的原子符号________3分别写出B.D.的最高价氧化物的水化物的化学式________________4写出单质A.与氢气反应的化学方程式_________________5比较D.的气态氢化物与H2S和HF的稳定性_____________________________________________6用电子式表示B.与D.形成的化合物的过程____________________________________________7C与D.两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________
某氧原子的质量为ag12C原子的质量为bg且N.
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是形成化合物种类最多的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29.回答下列问题1Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为1molY2X2含有键的数目为2化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高其主要原因是3元素Y.的一种氧化物与元素Z.的一种氧化物互为等电子体元素Z.的这种氧化物的分子式是4元素W.的硫酸盐溶于水显蓝色原因是向该溶液中逐滴加入足量的氨水发生反应的现象为继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀该沉淀的化学式为该沉淀中含有的化学键为
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②Ⅶ
根据下表所列信息回答有关问题周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑾⑿1写出下列元素符号①⑥⑦⑾2在这些元素中最活泼的非金属元素是填写元素符号或化学式下同最活[来源:学科网]泼的金属元素是3在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是呈两性的氢氧化物是4在这些元素中原子半径最小的是5在③与④的单质中化学性质较活泼的是在⑧与⑿的单质中化学性质较活泼的是
某主族元素的离子X2＋的外围电子排布为6s2当把X.的最高价氧化物溶于浓盐酸时有黄绿色气体产生则下列说法不正确的是
下面叙述正确的是
1934年居里夫妇用α粒子4He轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P开创了人造核素的先河其发生的变化可表示如下27Al＋4He→30P＋1n下列有关说法不正确的是
0.01mol氯化铬CrCl3•6H2O.在水溶液中用过量AgNO3处理产生0.02molAgCl沉淀此氯化铬最可能为
某元素原子L.层电子数比K.层电子数多5个该元素的最高正价为
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是
下列说法或表示方法正确的是
X.Y.为短周期元素X.位于ⅠA族X.与Y.可形成化合物X2Y下列说法正确的是
X.Y.Z.三种常见元素的单质甲乙是两种常见的化合物相互间有如右图转化关系回答下列问题1若X.基态原子外围电子排布式为3s2甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子Y.原子的基态轨道表示式为乙的电子式为2若X.基态原子外围电子排布式为3s1甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子且是常见的有机溶剂甲的电子式乙的化学式为3若X.Y.均为金属单质X.基态原子外围电子排布式为3s23p1甲为具有磁性的黑色固体则X.与甲反应的化学方程式为Y.原子基态电子排布式为
位于短周期的四种主族元素A.B.C.D.原子序数依次增大已知A.C.位于同一主族A.在周期表中原子半径最小B.D.的最外层电子数相等且B.D.的原子序数之和为A.C.原子序数之和的两倍根据你的推断完成下列问题1写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式____________________________________________2C.与D.形成D.的最低价化合物的电子式______________________3仅由B.C.D.三种元素形成的一种盐溶于水后呈碱性请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因____________________________________________
应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中正确的是①Be的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性②Tl与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体AgAt不溶于水也不溶于硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se无色有毒比硫化氢更稳定
下边表格表示元素周期表主族元素的一部分已知短周期元素
周期表是学习化学的重要工具下列关于周期表的说法正确的是
1用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus+2H+aq=Cu2+aq+H2g△H=64.39KJ/mol2H2O2l=2H2Ol+O2g△H=-196.46KJ/molH2g+1/2O2g=H2Ol△H=-285.84KJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为2已知拆开1molH.－H.键1molN－H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
关于元素周期表的下列说法正确的是
下表中是
CuO.SiS.Cl是常见的六种元素1S.的基态原子核外有________个未成对电子Si的基态原子核外电子排布式为________________________2CuCls与O2反应生成CuCl2s和一种黑色固体在25℃101kPa下已知该反应每消耗1molCuCls放热44.4kJ该反应的热化学方程式是_________________3ClO2常用于水的净化工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式在杀菌消毒时等质量的ClO2的消毒效率是Cl2的倍保留小数点后两位小数
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中正确的是
Ⅰ甲醇是重要的化工原料又可称为燃料利用合成气主要成分为COCO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的主反应如下①COg+2H2gCH3OHg△H1②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2③CO2g+H2gCOg+H2Og△H31已知反应①中的相关的化学键键能数据如下化学键H-HC.-OH-OC.-HE./kJ.mol-14363431076465413由此计算△H1=kJ.mol-1已知△H2=-58kJ.mol-1则△H3=kJ.mol-1Ⅱ元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图回答下列问题2元素⑦在周期表中的位置元素④和⑥的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是用化学式回答3元素③与元素⑤形成的化合物属于填化合物的类型元素②的气态氢化物的电子式为4元素⑥的离子结构示意图为元素①的最高价氧化物的结构式为元素⑦分别与①和④形成的化合物中熔点较高的物质的化学式为5④⑤⑥的原子半径大小顺序是用元素符号回答理由是6写出证明⑥的最高价氧化物具有两性性质的化学反应的离子方程式
已知短周期元素的离子aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构下列叙述正确的是
周期表是学习化学的重要工具下列关于周期表的说法正确的是
下列物质性质的递变关系正确的是
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A.原子序数E
表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
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