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为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置. （1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是...
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高中化学《2015-2016学年四川省乐山市高三（上）第一次调研化学试卷带解析》真题及答案
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绿色奥运是2008年北京奥运会的主题之一．为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装三效催化净化器可将尾气
绿色奥运是2008年北京奥运会的主题之一为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装三效催化净化器在不消耗其它
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要减轻大气污染必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理.根据所学知识回答下列问题1控制燃煤产生的SO2排
目前全国约五分之一的城市大气污染严重机动车排放成为部分大中城市大气污染的主要来源有人建议立法对机动车
汽车尾气对城市污染大
汽车尾气危害人体健康
汽车尾气使氧气大大减少
汽车尾气使大气中的酸性气体增多
为了减轻大气污染在汽车尾气排放加装催化净化器可将尾气中的NOCO转化为参与大气循环的无毒的混合气体该
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要减轻大气污染必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理.根据所学知识回答下列问题1控制燃煤产生的SO2排
绿化亚运是2010年广州亚运会的主题之一为减轻大气污染必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理根据所学知
绿色奥运是2008年北京奥运会的主题之一为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装三效催化净化器在不消耗其它
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如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程有关叙述不正确的是
CO氧化为CO
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所需氧来源于NO
X
汽车安装这种净化器后，能避免铅污染
Pt -Rh催化剂化学反应前后质量不变
使用该净化器能减少酸雨的发生
在汽车尾气排放口加装三效催化净化器可将尾气CO和NO转化为空气中的成分CO2和N2该反应前后化合价发
只有C
只有N
C.和O
C.和N.
佛山6分绿化亚运是2010年广州亚运会的主题之一为减轻大气污染必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理根
北京市为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装催化净化器可将尾气中的有害气体CONO转化为参与大气循环的无
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气象资料显示我市年平均气温呈上升趋势请回答1导致气候变暖的主要原因是大气中二氧化碳含量的增加二氧化碳
汽车尾气中的CO和NO是污染大气的有毒气体可在汽车上安装净化尾气的催化装置使产生的尾气发生反应2CO
这个反应属于置换反应
NO是还原剂
NO发生了氧化反应
CO发生了氧化反应
绿色奥运是2008年北京奥运会的主题之一.为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装催化净化器可将尾气中的N
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为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装三效催化净化器在不消耗其他物质的情况下可将尾气中的CONO转化为参
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绿色奥运是2008年北京奥运会的主题之一为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装三效催化净化器在不消耗其它
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北京市为减轻大气污染在汽车尾气排放口加装催化净化器可将尾气中的有害气体CONO转化为参与大气循环的无
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在汽车尾气排放口加装催化净化器在不消耗其他物质的情况下可将尾气中的有毒气体CONO转化为另外两种能
汽车尾气抽排系统的作用有
增加大气污染
保护操作人员身体健康
控制对大气的污染
有效降低汽车尾气颗粒物
收集废气并过滤净化处理后排放到室外
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下列化学式只表示一种纯净物的是
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示其中Y.元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍X.Y.Z.W.请回答下列问题1元素W.的最高价氧化物对应的水化物的化学式为2这些元素的氢化物中水溶液碱性最强的化合物是写化学式3XY.Z.W.形成的简单阴离子半径大小顺序为用离子符号填空证明W.的非金属性比强Z.的最简单方法是用化学方程式填空4Z的低价氧化物通入W.的单质形成的水溶液中反应的化学方程式5Z的低价氧化物能与Y.的单质在一定体积的密闭容器反应该反应属于填可逆反应或非可逆反应反应速率与时间关系如图所示t1到t2反应速率逐渐加快的原因是在填t1t2或t3时达到平衡对该反应下列说法正确的是A.Y的单质是氧化剂B.混合气体的密度不再改变可以判断反应达到平衡状态C.Z的低价氧化物能使品红褪色D.反应达到平衡状态时反应停止6将一定量的W.单质通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中加热少许时间后溶液中形成NaW.NaW.O.NaW.O3共存体系则消耗的W.单质的物质的量为
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ·mol-l实验测得起始平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是
SO2NONO2CO都是污染大气的有害气体对其进行回收利用是节能减排的重要课题1上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________填化学式2已知2SO2g+O2g=2SO3g△H=－196.6kJ/molO2g+2NOg=2NO2g△H=－113.0kJ/mol①反应NO2g+SO2g=SO3g+NOg的=kJ/mol②一定条件下将NO2和SO2以体积比11置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2g+SO2gSO3g+NOg下列不能说明反应达到平衡状态的是_____填字母a.体系压强保持不变b.混合气体的颜色保持不变c.NO的物质的量保持不变d.每生成1molSO3的同时消耗1molNO23CO可用于合成甲醇其反应的化学方程式为COg+2H2gCH3OHg在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇CO的平衡转化率α与温度T.压强p的关系如图所示①上述合成甲醇的反应热△H______0填②A.B.C.三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为___________③若达到平衡状态A.时容器的体积为10L则下列描述正确的是A.反应体系的压强保持不变B.体系中氢气浓度保持不变C.混合气体的的平均摩尔质量保持不变D.生成甲醇的速率与消耗CO的速率相同
2013年2月朝鲜进行了第三次核试验引起国际社会的极大关注23592U是一种重要的核燃料这里的235是指该原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数
在2L.密闭容器内800℃时发生反应2NOg+O2g2NO2g在体系中nNO随时间的变化如表时间s012345NO的物质的量mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071上述反应_______填是或不是可逆反应在第5s时NO的转化率为_______2如图中表示NO2变化曲线的是_______用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______3能说明该反应已达到平衡状态的是_______A.vNO2=2vO2B.容器内压强保持不变C.v逆NO=2v正O2D.容器内气体密度保持不变
下列各表述与图32所示一致的是
下列图示与对应的叙述不相符的是
超音速飞机在平流层飞行时尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表时间/s012345cNO/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4cCO/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响⑴前3s的平均反应速率vN2＝_____________答案保留2位小数⑵计算4s时CO的转化率α＝⑶下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积⑷研究表明在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律某同学设计了三组实验部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/℃NO初始浓度/mol·L-1CO初始浓度/mol·L-1催化剂的比表面积/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①请在上表格中填入剩余的实验条件数据②请在给出的坐标图中画出上表中的ⅠⅡ两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图并标明各条曲线是实验编号
1在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g＋H2g△H
水合肼N2H4·H2O常用作还原剂和抗氧剂其熔点为-40℃沸点118.5℃极毒实验室用如下装置制取水合肼N2H4·H2O涉及下列反应CONH22+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaClN2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl请回答下列问题1配制30%NaOH溶液时所需玻璃仪器除量筒外还有填标号A..容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒2将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式3实验时如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶可能会造成的结果是4实验时可根据判断N2H4·H2O开始蒸出5已知N2H4·H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O测定水合肼的质量分数可采用下列步骤①取1.250g试样经溶解转移定容等步骤配制250mL溶液②移取10.00mL溶液于锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液加20mL水摇匀③将0.1000mol·L-1碘的标准溶液盛放在滴定管中填酸式或碱式当_____________停止滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL则产品中N2H4·H2O的质量分数为
下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
一定条件下通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgOMgSO4s＋COgMgOs＋CO2g＋SO2gΔH.＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后若仅改变图中横坐标x的值重新达到平衡后纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xy
利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2某温度下在容积不变的密闭容器中通入NO和CO测得不同时间的NO和CO的浓度如下表下列说法中不正确的是
氮碳都是重要的非金属元素含氮碳元素的物质在工业生产中有重要的应用1请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式2一定条件下铁可以和CO2发生反应Fes+CO2gFeOs+COg已知该反应的平衡常数K.与温度T.的关系如图所示①该反应的逆反应是填吸热或放热反应②T℃Ppa压强下在体积为VL的容器中进行反应下列能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内压强不再变化C.v正CO2=v逆FeO③T1温度下向体积为VL.的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示则CO2的平衡转化率为平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为3在恒温条件下起始时容积均为5L的甲乙两密闭容器中甲为恒容容器乙为恒压容器均进行反应N2+3H22NH3有关数据及平衡状态特定见下表容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的倍4一定条件下2.24L折算为标准状况N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应放出bkJ热量生成的3种产物均为大气组成气体并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍请写出该反应的热化学方程式
某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g＋O2g2SO3gΔH.
已知可逆反应2SO2+O22SO3当生成1molSO3时放出热量为Q.现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1则
下列说法正确的是
相同温度相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应2Xg＋Yg3Wg＋2Zg△H=－QkJ/mol起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表下列说法正确的是X.Y.W.Z.反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/mol
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应C.s+CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示已知气体分压P.分=气体总压P.总×体积分数下列说法正确的是
在体积不变的绝热密闭容器中2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=﹣QkJ/molQ.＞0.当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述错误的是
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究1下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据用10mlH2O2制取150ml标准状况下O2所需的时间s反应条件时间s反应条件时间s浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120①该实验小组在设计方案时考虑了浓度等因素对H2O2分解速率的影响②推测t的范围为2将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml5%的H2O2溶液中并用带火星的木条测试结果如下催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢火星红亮但木条未复燃30min①写出上述实验中发生反应的化学方程式②实验结果表明催化剂的催化效果与有关
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时涉及如下反应2NOg＋Cl2g2NOClg在2L.恒温密闭容器中分别进行实验①和实验②部分实验数据见下表下列说法中不正确的是
一定温度下有可逆反应2Ag＋2BgC.g＋3DgΔH＜0现将2molA和2molB充入体积为V.的甲容器将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V如图1关于两容器中反应的说法正确的是
某恒温恒容的容器中建立如下平衡2AgBg在相同条件下若分别再向容器中通入一定量的
在3个2L.的密闭容器中在相同的温度下使用相同的催化剂分别进行反应3H2g+N2g2NH3g按不同方式投入反应物保持恒温恒容测得反应达到平衡时有关数据如下下列说法不正确的是
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质它们能缓慢地起反应生成N2和CO2对此反应下列叙述正确的是
对反应
某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白1该反应的化学方程式为▲2若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系的压强是开始时的▲倍②达平衡时容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____▲_______填增大减小或相等
HAH2BH3C分别表示一元二元三元弱酸它们之间有如下反应:①HA+HC2-少量=A-+H2C-②H2B少量+2A-=B2-+2HA③H2B少量+H2C-=HB-+H3C125℃时Cmol/L的HA溶液的pH=a则电离常数K=电离度а=精确计算列出计算式即可2在相同温度和浓度条件下HAH2BH3C三种酸的电离常数K1K2K3H2BH3C指一级电离常数的大小关系是:3完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA过量+C3-.
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