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一定条件下,分别以 KMnO4、H2O2、KClO3为原料制取O2,当制得等物...
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高中化学《上学期高一化学1月月考试题及答案》真题及答案
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O下列说法不正确的是
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是
新型净水剂高铁酸钾K2FeO4为暗紫色固体可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是
.溶液中有0.2molXO4-加入0.3molNa2SO3恰好反应已知Na2SO3被氧化成Na2SO4则还原产物中X.的化合价为
实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量监测原理为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu下列叙述正确的是
在下列生成二氧化硫的反应中硫元素被氧化的是
2012年4月15日央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊其中铬元素含量超标铬是人体必需的微量元素它与脂类代谢有密切联系能增强人体内胆固醇的分解和排泄但铬过量会引起污染危害人类健康不同价态的铬毒性不同三价铬对人体几乎无毒六价铬的毒性为三价铬的100倍下列叙述错误的是
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
用下列方法均可制得氧气:①2KClO32KCl+3O2↑②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑③2HgO2Hg+O2↑④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同物质的量的氧气反应中电子转移数目之比为
下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是
下列反应中不属于氧化还原反应的是
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3=9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
I.-在水溶液中能被臭氧O3氧化生成单质碘的同时产生O2这个反应的氧化产物和还原产物分别是
在某体系内有反应物和生成物5种物质H2SS.FeCl3FeCl2HCl.已知H2S为反应物则另一反应物是
现有三个氧化还原反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I.-共存欲氧化I.-而又不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是
MnO2一定条件下分别以KMnO4H2O2KClO3为原料制取O2当制得等物质的量的氧气时三个反应中转移的电子数目之比是已知2H2O2====2H2O+O2↑H2O2氧的化合价为-1价
单质X.和Y.相互反应生成X2+Y2-现有下列叙述①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化其中正确的是
下列固体在空气中久置变质的过程中既发生氧化还原反应又发生非氧化还原反应的是
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-离子在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化则X2O72-离子还原后的化合价为
赤铜矿的成分是Cu2O辉铜矿的成分是Cu2S将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑对于该反应下列说法正确的是
下列变化过程不属于化学变化的是
氧化还原反应的实质是
二本题共14分利用反应NO2g+SO2gSO3g+NOg+Q.Q.>0可处理NO2SO2等大气污染物具有十分重要的意义完成下列填空.该反应中被氧化的元素是__________上述反应中原子半径最小的元素是_______
在3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+4H2O+2NO↑中是还原剂是还原产物若有11.2L标准状况NO气体生成则电子转移的总数是写出以上反应的离子方程式
下列反应中水作还原剂的是
物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O反应结束后锌没有剩余则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
下列物质久置于空气中会发生相应变化其中发生了氧化--还原反应的是
已知某强氧化剂[ROOH2]2+离子中的元素R.可被亚硫酸钠还原到较低价态若把1.2×10—3mol[ROOH2]2+还原需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液则反应后R.的化合价为
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