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同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g) NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
浓硫酸的稀释 2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H.＝＋14.9 kJ/mol 反应物的总键能大于生成物的总键能的化学反应 能量变化如右图所示的化学反应
和8g 刚好完全反应后，生成6g 。如果要得到3g ，则参加反应的B.物质的质量是 A.1g B.2g C.3g D.4g
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH.＝－91.5 kJ/mol H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH.＝－183 kJ/mol H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH.＝＋91.5 kJ/mol 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH.＝＋183 kJ/mol
放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g) NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 28 mol N2(g)和32 mol O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
H2O(g)===H2O(l) ΔH.＝－44.0 kJ/mol 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH.＝＋14.9 kJ/mol 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 能量变化如下图所示的化学反应
物质14g完全反应，能生成C.物质22g。则参加反应的 物质的质量为（ ） A.4gB.8g 12g 16g.
1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g) ΔH.＝－91.5kJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)＝2AB(g) ΔH.＝－183kJ·mol－1 2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183kJ·mol－1 1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g) ΔH.＝＋91.5kJ·mol－1
放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g) NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
该反应热△H= -（a-b） kJ•mol-1 每生成2mol AB（g）吸收b kJ 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
放电条件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g) NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气 N2(g)和O2(g)反应生成 NO(g)，相当于N2(g)在O2(g)燃烧，该反应放热 28 mol N2(g)和32 mol O2(g)完全反应生成 NO(g)，放出的能量为180 kJ
1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝－91.5 kJ·mol －1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH.＝－183 kJ·mol －1 1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g) ΔH.＝＋91.5 kJ·mol－1 2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183 kJ·mol－1
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH.＝－91.5 kJ/mol H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH.＝－183 kJ/mol H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH.＝＋91.5 kJ/mol 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH.＝＋183 kJ/mol
1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ・mol－1 H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)； △H=－183 kJ・mol－1 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ・mol－1 2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)； △H=＋183kJ・mol－1
1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝－91.5 kJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH.＝－183 kJ·mol－1 1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝＋91.5 kJ·mol－1 2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183 kJ·mol－1
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