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已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+ HNO3→ Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O(未配平),若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )
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高中化学《甘肃省天水市2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题及答案》真题及答案
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已知Cu与浓HNO3反应生成CuNO32NO2和H2OCu与稀HNO3反应则生成CuNO32NO和H
0.12mol
0.11mol
0.09mol
0.08mol
为消除反应产生的红色Cu2O沉淀对滴定的干扰加入的试剂是
铁__
亚铁__
醋酸铅
NaOH
硝酸是一种具有强氧化性的酸它不仅能与活泼金属发生反应也能与许多不活泼金属发生反应其中金属铜与稀硝酸反
NO
2
NO
N
2
O
N
2
O
4
铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质1铜是氢后金属不能与盐酸发生置换反应但将单质铜置于浓氢碘酸中会有
下列氧化物那些能使玻璃着色为什么CaOCuOCu2OCr2O3CoOMn2O3
下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是
3 Cu + 8 HNO3(稀) ======= 3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑+ 4 H2O
CuO + 2 HNO3(稀) ======= Cu(NO3)2 + H2O
C.+ 4 HNO3(浓) ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O
3 Ag + 4 HNO3(稀) ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H
硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制
制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
三种方案中硝酸的利用率③>①>②
三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
Cu2O是一种半导体材料基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示电解总反应为2Cu
石墨电极上产生氢气
铜电极发生还原反应
铜电极接直流电源的负极
当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu+2
在密闭鼓风炉的焦点区进行的主要反应是1铜渣与铜锍成分的调整2少量的Cu2O的再硫化
实验题14分ⅠHCOOH是一种无色易挥发的液体某学习小组参照原理用下列仪器加热及固定装置省略制备干燥
2014高考涉及氮及化合物选项正误判断正确的划√错误的划×1NH3能使酚酞溶液变红因而NH3可用于设
铜能与稀硝酸反应反应方程式为3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O当有9.6克Cu
Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12氧化产物为硝酸锌则HNO3被还原的产物为
NO
NO2
N2
N2O3
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L.固体物质完全反应生成NO和CuNO3
Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
产生的NO在标准状况下的体积为4.48L.
Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
铜既能与稀硝酸反应也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为Cu+HNO3→CuNO3
已知铜在常温下能被稀HNO3溶解3Cu+8HNO3==3CuNO32+2NO↑+4H2O⑴请将上述反
把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中微热至Cu完全反应已知3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2N
Cu2O是一种鲜红色粉末状固体几乎不溶于水在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质可用于制造船底防污漆等某校
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工业上制金刚砂SiC的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO↑在这个氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
氢化钠NaH是一种生氢剂可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+若误食亚硝酸盐则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能临床证明服用维生素C.可以解毒下列叙述正确的是
相等物质的量的KClO3分别发生下述反应①有MnO2催化剂存在时受热分解得到O2和KCl②若不使用催化剂加热至470℃左右得到KClO4高氯酸钾和KCl下列关于①和②的说法不正确的是
现有下列几个离子反应①Cr2O+14H++6Cl-===2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2Br-+Cl2===Br2+2Cl-④2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+下列有关性质的比较中正确的是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中正确的是
Zn与稀硝酸反应的物质的量之比为5∶12氧化产物为硝酸锌则HNO3被还原的产物为
当某金属阳离子变成相应的金属时叙述正确的是
KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O下列说法正确的是
溶液中有如下反应未配平Cu2S+NO3—+H++H2O—Cu2++SO42-+NH4+有关下列叙述正确的是
指出下列反应中的氧化剂和还原剂1Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂___________还原剂___________22KNO3+S.+3CK2S+N2↑+3CO2↑氧化剂___________还原剂___________34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2氧化剂___________还原剂___________
在实验室中MnO2跟足量12.0mol·L-1浓盐酸反应制得2.24L.氯气标准状况下1用双线桥表示该反应电子的得失数目2被氧化的HCl的物质的量为mol注在答题纸上写出计算过程
在一定条件下硝酸与下列物质均能发生反应其中氮元素表现出氧化性的是
.必须加入还原剂才能实现的反应是
氧化还原反应的实质是
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得已知H2C2O4中的碳为+3价2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题1该反应中氧化产物的化学式是___________被还原的元素是___________2用双线桥标出上述反应的电子转移情况2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O3若反应共产生了4.48L气体标准状况则反应转移电子的物质的量为_________mol消耗还原剂的物质的量为___________mol4标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应生成Na2SO4氯元素在产物中的化合价为___________此过程说明ClO2具有_________填氧化或还原性
根据下列实验事实1X+Y2+===X2++Y2Z+2H2OZOH2+H2↑3Z2+离子的氧化性比X2+弱4由YW作电极组成的原电池反应为Y-2e-===Y2+由此可知XYZW的还原性由强到弱的顺序是
已知KClO3+6HCl浓→KCl+3Cl2+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比为
三氟化氮NF3是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2=NF3+3NH4F下列有关该反应的说法中正确的是
下列说法中错误的是
亚氯酸钠NaClO2是一种强氧化性漂白剂广泛用于纺织印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下部分产品未标出1Ⅰ中发生反应的还原剂是Ⅱ中的氧化剂是填化学式2Ⅱ中反应的离子方程式是3ClO2是一种高效水处理剂可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是②研究表明在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O若反应开始时盐酸浓度越大则气体产物中Cl2的含量越大请推测其原因是
制取Cl2的反应2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列问题1用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________2该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________3如反应中转移了2mol电子则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L
已知氧化还原反应2CuIO32+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O当有1molCuIO32参加反应时
下列叙述正确的是
.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2则下列离子方程式正确的是
下列反应中属于非氧化还原反应的是
下列反应中H2O作氧化剂的是
.亚硝酸钠有毒性市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐广泛用于物质合成金属表面处理等物理性质与NaCl极为相似其他化学性质如下图所示下列说法不正确的是
在氧化还原反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量之比为
下列反应中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
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