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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________. 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) +...
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高中化学《2017-2018学年度第一学期10月质量检测 高二化学试题及答案》真题及答案
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496
920 kJ
557 kJ
436 kJ
188 kJ
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ.1写出该反应的热化学方程式2若1g水蒸气转化成
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ已知氢气中H﹣H键能为436kJ/mol氧气分
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式.已知H2Ol=H2Og
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式.
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态
1氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____2火箭残骸中常出
1由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式___________
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ写出该反应的热化学方程式:若1ｇ水蒸气转化成液态
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8ｋＪ写出该反应的热化学方程式:若1g水蒸气转化成液态
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式____________
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496
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热化学方程式C.s＋H2Og=COg＋H2g△H.＝+131.3kJ/mol表示
碳和水反应吸收131.3kJ能量
1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ写出该反应的热化学方程式若1g水蒸气转化成液态水
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496K
920KJ
557KJ
436KJ
188KJ
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ写出该反应的热化学方程式．
热化学方程式C.s＋H2OgCOg＋H2g△H＝+131.3kJ/mol表示
碳和水反应吸收131.3kJ能量
1mol固态碳和1mol蒸气水反应生成CO气体和氢气，并吸收131.3kJ热量
固态碳和水蒸气反应生成1mol CO气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ热量
1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g==2CO2g＋2H2OlΔH1＝－870.3kJ·mol-12Cs+O2g==CO2g△H2＝-393.5kJ•mol-13H2g+O2g==H2Ol△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g==CH3COOHl的△H为
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
下列热化学方程式书写正确的是ΔH.的绝对值均正确
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用1蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观象冰的甲烷水合物固体甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og△H=﹣802.3kJ•mol﹣1H2Ol═H2Og△H=+44kJ•mol﹣1则356g可燃冰分子式为CH4•9H2O释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为________20.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量其热化学方程式为________3家用液化气中主要成分之一是丁烷C4H10常温常压时当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时放出热量50kJ试写出该状态下表示丁烷燃烧燃烧热的热化学方程式________4联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%①有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________填字母序号A.电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑C.太阳光催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑D.天然气制氢CH4+H2OCO+3H2②用CO2和氢气合成CH3OCH3甲醚是解决能源危机的研究方向之一已知COg+2H2gCH3OHg△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H=﹣23.5kJ•mol﹣1COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3g和水蒸气的热化学方程式为________
已知①Zns＋O2g＝ZnOsΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋O2g＝Ag2OsΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol-1当它氧化生成1g水时放出的热量是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题⑴煤的气化的主要化学反应方程式为___________________________⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收生成两种酸式盐该反应的化学方程式为________________________________________⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g+COgCH3OHgΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgΔH＝－23.5kJ·mol－1③COg+H2OgCO2g+H2gΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g的ΔH＝___________一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是__________填字母代号a.高温__b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚⑷已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6①比较此时正逆反应速率的大小v正______v逆填>
已知①Zns＋1/2O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋1/2O2g＝Ag2OsΔH.＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是
下列化学方程式书写错误的是
下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是
根据下列各图曲线表征的信息得出的结论不正确的是
已知①Zns＋1/2O2g＝ZnOsΔH.＝－348.3kJ·mol－1②2Ags＋1/2O2g＝Ag2OsΔH.＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态主要因为
在同温同压下下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是
已知①2Cs+O2g＝2COgΔH.＝-220kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图下列说法正确的是
下列热化学方程式书写正确的是△H的绝对值均正确
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H1=－870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H2=－393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题1从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________2大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值__________填偏大偏小无影响3实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量______填相等不相等所求中和热____________填相等不相等简述理由_______________________________________________________________
下列化学方程式正确的是
某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置请回答下列问题1仪器A.的名称是_______________2第1次滴定消耗标准液_________mL3已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL第234次滴定数据如下表所示通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L保留四位有效数字实验编号待测NaOH溶液的体积mL滴定前盐酸的体积读数mL滴定后盐酸的体积读数mL220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.484滴定操作可分解为如下几步所用的仪器刚用蒸馏水洗净A.向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液并滴入2-3滴酚酞B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次C.固定好装标准溶液的酸式滴定管调节滴定管尖嘴使之充满溶液管内无气泡D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cmE.调节液面至0或0以下刻度记下读数F.把锥形瓶放在滴定管下面用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度合理的操作顺序是用序号字母填写______________________________5如何判断到达滴定终点_________________________________________6如果上述B.步骤省略对测定结果的影响是_________标准液读数时若滴定前仰视滴定后俯视对测定结果的影响是______填无影响偏高偏低Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液设计如下装置测定中和热将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题7从图示看此装置存在错误请指出_________________8当室内温度低于10℃时对实验数据影响很大实验测得的中和热数值偏小其原因是___________________9如果实验测得起始温度为t1℃反应后的最高温度为t2℃则中和热的表达式为ΔH.=___________中和后溶液的比热容c=4.18J/g.℃10本次实验室内温度正常操作无误但是数据偏低其原因是______________________________________________________
下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法正确的是
已知NH3·H2Oaq与H2SO4aq反应生成1molNH42SO4的ΔH.＝－24.2kJ·mol－1强酸强碱的稀溶液反应的中和热ΔH.＝－57.3kJ·mol－1则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH.等于
在一定条件下充分燃烧一定量的丁烷放出热量的QkJQ.＞0经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1KOH溶液100mL恰好生成正盐则此条件下反应C4H10g+O2g4CO2g+5H2Og的ΔH为
已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g===2CO2g+2H2Ol△H1=－870.3kJ·mol-12Cs+O2g===CO2g△H2=－393.5kJ·mol-13H2g+O2g===H2Ol△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2Cs+2H2g+O2g===CH3COOHl的焓变△H.为kJ·mol-1
下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作
已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是
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