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Fe(OH)3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间 豆浆不是胶体 Fe(OH)3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙 Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象
胶体外观不均匀 胶体不能通过滤纸 胶体都能产生丁达尔效应 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
胶体外观不均匀 胶粒不能通过滤纸 胶粒能对光产生散射现象 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
利用渗析的方法可以净和胶体 用丁达尔现象可区分溶液的胶体 将饱和FeC13溶液长时间加热，一定得到的是Fe（OH）3胶体 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附离子面带电，故在电场作用下会产生电泳现象
胶体外观不均匀 胶粒不能通过滤纸 胶粒做不停的、无秩序的运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
所谓的胶体带电是指其构造中的内离子层所带电荷。 B.所谓的胶体带电是指其构造中的外离子层所带电荷。 C.土壤胶体可因同晶代换和晶格断键而带上永久负电荷。 D.土壤胶体带上可变电荷的原因与普通胶体类似。 E.胶体带电是其可呈现分散性的条件之一。
用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强 胶体静置片刻后会出现分层现象 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 胶体粒子的直径小于1 nm 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
雾属于胶体,能产生丁达尔效应 含有0.1mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目为NA
胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 NaCl晶体可制成溶液,属于胶体
制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 分散质粒子直径在1―100nm之间的分散系
胶体外观不均匀 胶粒做不停的、无秩序的运动 胶粒不能通过滤纸 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
胶体外观不均匀 胶体不能通过半透膜 胶体微粒做不停的无秩序运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
可用渗析法提纯胶体 胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 胶体微粒不能透过滤纸 往25 mL沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体
胶体和浊液的分散质均不能通过滤纸空隙 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路 胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 可通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液 要形成胶体，必须是符合一定结构的分散质，如氯化钠就不能形成胶体和浊液
胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应 将FeCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，制取Fe(OH)3胶体 过滤能将溶液和胶体分离 豆浆点豆腐能用胶体的观点解释
胶体外观不均匀 胶体都是透明的 胶体不稳定、静置后容易产生沉淀 胶体能通过滤纸
制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 电泳现象可证明胶体都带电 胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系
胶体外观不均匀 胶体不能通过滤纸 胶粒做不停的、无秩序的运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
胶体外观不均匀 胶粒不能透过滤纸 胶粒作不停的无秩序运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
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