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区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应 胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的。
胶体外观不均匀 胶体不能通过滤纸 胶体都能产生丁达尔效应 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
胶体外观不均匀 胶粒不能通过滤纸 胶粒能对光产生散射现象 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m 往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。
胶体外观不均匀 胶粒不能通过滤纸 胶粒做不停的、无秩序的运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有 胶体粒子的直径小于1 nm 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
溶液呈电中性，胶体带有电荷 溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动 溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动 溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带
胶体外观不均匀 胶体都是透明的 胶体不稳定．静止后容易产生沉淀 胶体能通过滤纸
雾属于胶体,能产生丁达尔效应 含有0.1mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目为NA
胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 NaCl晶体可制成溶液,属于胶体
胶体外观不均匀 胶粒做不停的、无秩序的运动 胶粒不能通过滤纸 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
溶液呈电中性，胶体带有电荷 溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒不可透过滤纸 溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律 溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
胶体外观不均匀 胶体不能通过半透膜 胶体微粒做不停的无秩序运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
胶体 、浊液 、溶液 溶液 、胶体 、浊液 浊液 、溶液 、胶体 浊液 、胶体 、溶液
胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 可通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液 要形成胶体，必须是符合一定结构的分散质，如氯化钠就不能形成胶体和浊液
胶体区别于其他分散系的本质是丁达尔效应 将FeCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，制取Fe(OH)3胶体 过滤能将溶液和胶体分离 豆浆点豆腐能用胶体的观点解释
直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 电泳现象可证明胶体带电荷 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式
布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 分散质粒子大小介在1nm~10nm之间的微粒称为胶体粒子 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，均产生丁达尔效应 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用产生电泳现象
胶体外观不均匀 胶体都是透明的 胶体不稳定、静置后容易产生沉淀 胶体能通过滤纸
胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应 利用滤纸可除去淀粉溶液中的少量NaCl Fe(OH)3胶体带正电荷 加入电解质，胶体能发生聚沉
胶体外观不均匀 胶体不能通过滤纸 胶粒做不停的、无秩序的运动 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
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