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某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究. （1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号： K. Ca Na Al Zn Fe Sn Pb（H.）Cu Hg Pt Au. 某...
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教案备课库《2016年山东省枣庄市滕州市界河中学中考化学模拟试卷（5）带解析》真题及答案
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某校化学活动小组探究金属的反应规律.【探究一】在室温条件下进行如图所示实验.试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净且形状大小相同同时加入等质量和等浓度的稀硫酸.1在甲乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的2乙装置中反应方程为.3观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或现象时都可以证明镁的金属活动性比铁的强.4若实验所用的金属均过量则甲装置中产生的H2的质量填大于小于或等于乙装置中产生的H2质量.5【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀硫酸没有气泡产生.下列判断正确的是.A.滤出的固体中一定含有铜B.滤出的固体可能含有铁和镁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁.
根据金属活动顺序表的有关知识回答下列问题1用MgZnCu三种金属分别于稀盐酸反应根据金属与稀盐酸反应的可以判断金属活动性强弱的顺序.2用Zn分别与MgCl2CuCl2溶液反应也能判断金属活动性顺序其反应的化学方程式为三种金属活动性由强到弱的顺序为.若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中充分反应后过滤所得固体中一定含有的物质是.
某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应.那么铜与浓硫酸能否发生反应呢他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究.【探究一铜与浓硫酸是否能反应】同学们设计了如图1所示装置进行探究.①在常温下能反应②常温下不能反应但在加热条件下能反应③在加热条件下不能反应操作①连接仪器检查装置气密性操作②将过量的铜片放入试管中加入浓硫酸无明显现象操作③加热该试管铜片上有气泡试管内溶液由无色变为蓝色产生了有刺激性气味的气体1写出仪器a的名称铁架台2甲同学认为由以上实验过程可知猜想②填序号是正确的3可观察到试管中的石蕊试液变红.乙同学认为铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO44丙同学认为在实验装置中蘸有浓NaOH溶液棉花的作用是吸收SO2写出相关反应的化学方程式2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O..5在3中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确否填是或否其理由是反应物中有氢元素但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素.写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4浓CuSO4+2H2O+SO2↑.6根据以上探究和已掌握的知识该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案方案一CuCuSO4方案二CuCuOCuSO4经过对两种方案的讨论对比同学们认为方案二具有的优点有BC填序号所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应.A.提高铜的利用率B.提高硫酸的利用率C.不产生污染大气的SO2【探究二测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数】同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽.为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数探究小组同学提出了下列实验方案含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快放出大量热甲方案与足量BaCl2溶液反应称量生成的BaSO4质量.乙方案与足量锌粒反应测量生成氢气的体积.回答下列问题1该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是物质的化学性质除了与物质本身的性质有关还可能和溶液中溶质的浓度有关2甲方案是否可行不可行填可行或不可行理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量而不能求出剩余硫酸的浓度3小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验①你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是ACE②实验开始时先打开分液漏斗上口的玻璃塞再轻轻打开其活塞过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶.其原因是AB填序号A.锌与硫酸铜反应生成了铜不纯的锌与硫酸反应速率加快B.反应产生大量气体且放热使瓶中压强增大③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度应选择图3中的集气装置B.填A或B.4小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验①连接仪器检查此装置气密性.下列能说明装置气密性良好的是A.填序号A.连接仪器后向水准管中注水直至左右两边管内形成稳定高度差.B.向水准管内注水连接好左侧装置抬高水准管左右两边液面始终相平.②实验中使Y.形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜将锌粒选填锌粒或残余清液转移到Y.形管的另一边.残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解表面析出暗红色固体产生大量气泡放出热量.③反应完毕后每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小直至体积不变.气体体积逐渐减小的原因是反应是放热的气体未冷却排除仪器和实验操作的影响因素.④该实验中残余清液质量为ag测得生成气体体积为bmL假设在实验条件下气体密度为cg/mL残余清液中硫酸的溶质质量分数为100%用含abc的式子表示.⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大下列可能的原因是b.a.装置漏气b.读取数据时水准管的水面高于量气管的水面c.未待冷却就读取量气管读数.
向含有硝酸银硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定质量的铁充分反应后过滤得到滤渣和滤液.1若向滤渣中加入稀盐酸没有现象产生则滤液中一定含有的金属阳离子是2若向滤渣中加入稀盐酸有可燃性气体产生则滤渣中含有的金属是3写出铁粉与混合溶液中的物质发生的一个化学反应方程式.
某化学小组想探究铁与浓硫酸能否反应产生气体进行了如下实验【实验】小明同学在烧瓶中加入足量的铁丝与浓H2SO4溶液开始无明显变化对反应物加热有气泡产生可收集到无色气体.【查阅资料】①铁与浓硫酸在常温下会发生钝化看不到明显现象加热情况下会反应产生有刺激性气味的二氧化硫气体②二氧化硫气体能使品红溶液褪色.【提出假设】小明同学认为收集到的就是二氧化硫气体小亮同学认为还有氢气你认为小亮同学预测有氢气的理由是.气体的组成可能有以下几种情况假设一无色气体是SO2假设二无色气体是H2假设三无色气体是SO2与H2的混合气体.【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验.【实验现象及结论】1图甲实验中出现现象说明有SO2生成2图乙爆鸣实验中出现现象说明有H2生成.该爆鸣实验的化学反应方程式.结合以上实验可知假设三成立.【交流反思】1实验中C装置的作用是.2实验中D装置的作用是.[注意若答对以下问题奖励4分化学试卷总分不超过60分.]【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改过.试分析增加的导管伸入液面以下的原因是.该导管所起的作用是.
某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究请你填写空格1用如图所示实验探究铁生锈的条件2009•绵阳某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜需除去其中的铁屑张山同学设计了甲乙两个实验方案甲|CuFe|过滤→洗涤乙|CuFe|过滤→洗涤1以上两个实验方案中从回收利用率角度考虑你愿意选择.2两个方案中都有过滤操作该操作中必须用到的玻璃仪器有3写出两个实验方案中有关反应的化学方程式方案甲方案乙4你能否再设计一个不同原理的方案写出你的方案.
铁锌铜镁铝是生活中常见的金属请根据所学知识回答下列问题1铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性2黄铜是铜锌合金其硬度比纯铜__________填大或小3将一定质量的锌粒投入含有CuNO32和FeNO32的混合溶液中充分反应后过滤若滤液中只含一种溶质则滤渣中一定含有__________请任写一个反应的化学方程式.
青少年一定要爱护眼睛在光线不足时看书写字要用照明工具下图是一种照明用台灯请回答下列问题1图中表示的各部件中用金属材料制成的是填序号任选一种下同属于有机合成材料的是2金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用灯光后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔是利用了铝的性黄铜和黄金外观相差不大鉴别黄铜和黄金的简单方法是3铝制品比铁制品耐用其原因是4比较铝和铁的金属活动性强弱可采用的方法
FeCuAl是人类使用广泛的三种金属.1人们大量使用的是合金而不是纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如钢比纯铁硬度填大或小.2现有FeCuAl这三种金属可选用其他一种试剂来验证这三种金属活动性顺序能达到目的反应的化学方程式写一个即可.3稀硫酸和稀盐酸都能除铁锈写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式.
金属是人类生活中的常用的材料.1下列生活用品中利用金属导热性的是填字母序号.A.铝制易拉罐B.铜制导线C.铁锅D.自行车铁架2人体缺铁会造成填字母序号青少年缺钙会造成填字母序号.A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病D.夜盲症3简易安置房是用外层为钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体.为防止钢板生锈延长夹心板的使用寿命下列措施合理的是A.表面喷漆B.经常酸洗C.经常水洗4为探究锌铁铜三种金属的活动性以及他们和氢元素的位置关系小明设计了如下实验你认为不需要进行的实验是填字母序号.A.将铁粉放入硫酸锌溶液中B.将铁粉放入稀硫酸中C.将铁粉放入硫酸铜溶液中D.将铜片放入稀硫酸中5该同学查阅资料得知铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】他以铜锈为原料设计并完成如图实验杂质不与稀硫酸反应且不含铜元素.图中部分物质略去.①无色气体A是溶液C中所含的溶质是固体F的成分是.②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时肯定发生反应的化学方程式为.
为测定锌铜合金中锌的含量取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中如图发生反应.多次实验后取平均值所得数据如下表反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气计算1生成氢气的质量为g.2该合金中锌的质量分数.
现有两包黑色粉末分别是铁粉和木炭粉请设计两种实验方案进行鉴别方案实验步骤现象和结论12
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用.l铝比较活泼但是铝制品却有优良抗腐蚀性.原因是2将过量的锌加入含有CuSO4Al2SO43FeSO4的溶液中充分反应后过滤所得滤渣的成分是所得滤液的质量.填增大减小或不变
归纳是学习的重要方法小明在学习金属后绘制出如图所示的物质之间的反应关系图中→表示生成相对应的物质请填写下列空白.1物质X应具有的性质是.2A不属于氧化物则物质Z具备的条件是.答一点就可以3物质Y所属的物质类别是.4铁与氧气反应的化学方程式是.5写一个满足反应①的化学方程式.
现有XYZ三种金属已知①X+YCl2===XCl2+Y②把YZ两种金属分别放入稀硫酸中只有Y和稀硫酸反应这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
材料我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍Ni镍与稀硫酸能发生下列反应Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑.根据此材料及金属活动性顺序请回答1铸造硬币用到的材料是填合成材料或金属材料2写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式.
将8.0g黄铜Cu和Zn的合金其他成分忽略不计放到盛有40g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应反应后称量烧杯中剩余物质的质量为47.92g请计算该黄铜样品中Zn的质量分数.
金属是人类生活中常用的材料.1下列金属制品中主要利用其导电性的是填序号.2生铁是常用的合金生铁属于填纯净物或混合物.3工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是用稀盐酸除铁锈的化学方程式是.
钢铁是使用最多的金属材料请回答下列问题1钢和生铁是含碳量不同的的两种合金生铁含碳量钢的含碳量填＜＞=.2铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀原因是铁与空气中的和发生了反应.为防止钢铁锈蚀常在其表面涂刷油漆.这些方法防止锈蚀的原理是.3波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂它是由硫酸铜石灰加水配制而成请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液.
.铁是生产生活中应用最广泛的一种金属.1在酱油中加入铁强化剂是我国为解决填甲状腺肿大贫血或骨质疏松而实施的项目.2高铁酸钠Na2FeO4是一种新型高效的净水剂高铁酸钠中铁元素的化合价为.3常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂其主要成分为活性铁粉.请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整4FeOH2+O2+2═4FeOH3.4运输汽油的槽罐车常有一条铁链子拖在地上以防汽油燃烧爆炸在此利用了铁的性质.
马桥中学九1同学为了比较X.Y.Z.三种金属活动性大小进行如下图所示的实验.请你根据实验现象参与分析下列所得结论正确的是【】
甲乙两同学用氧化铜做了如下的实验请回答有关问题甲同学取40g氧化铜与足量的稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液.1甲同学所得溶液显蓝色的溶质的化学式为.2溶液中含硫酸铜的质量是多少写出计算过程.乙同学将五份含6g碳粉和40g的氧化铜的混合物分别放入密闭容器中隔绝空气加强热.在不同的反应时间里收集到如下数据加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX.71114143①加热2min收集到气体的质量是g.②混合固体在加热过程中发生的反应有CuO+CCu+CO↑2CuO+C2Cu+CO2↑还可能发生反应的化学方程式为C.+CO22CO写一个加热8min后容器内的气体的化学式为.
某化学实验小组要检测黄铜铜锌合金中金属铜的纯度同学们取20g黄铜样品向其中分三次共加入15g盐酸溶液充分反应后测得实验结果如下实验次数123盐酸质量5g5g5g氢气质量0.04gm0.02g请计算1第二次实验产生氢气的质量mg.2黄铜铜锌合金中金属铜的纯度.
在CuNO32AgNO3和KNO3的混合溶液中加入一定量镁粉充分反应后过滤向滤出的固体中滴加稀硫酸没有气泡产生.1请说出滤出的固体中一定含有哪些成分滤液中一定含有哪些成分2写出反应过程中一定发生的化学反应方程式
在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入足量的铁粉充分反应后铁粉有剩余则反应后的溶液中含有的金属阳离子是A.Zn2+B.Cu2+Fe2+C.Zn2+Fe2+D.Fe2+
从实验后的废弃物中称取20g铜和氧化铜的混合物加入98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应计算反应后所得溶液的的溶质的质量分数结果精确到0.1%
人类的生产生活离不开金属铜铁铝是使用最广泛的三种金属.1使用铜丝和硝酸银溶液验证金属的活动性证明铜比银活泼的现象是2在露天放置的钢铁容易生锈能防止篮球架生铁的常用方法3工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈若配制该盐酸146g理论上能除掉铁锈的主要成分Fe2O.3的质量是.
小红为大家做了一个燃纸成铁的趣味实验.将一张滤纸组成元素为C.H.O.用FeCl3浓溶液润湿在酒精灯上烘干后点燃滤纸变黑红热最终生成黑褐色物质.小红告诉大家黑褐色物质中含有铁单质.【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗【探究过程】1小红先从反应物分析因为反应物中含有铁元素所以反应后可能生成铁单质.2为获得实验证据小红做了实验1.实验1将黑褐色物质放入稀盐酸中发现有连续微小气泡产生.若黑褐色物质中含有铁单质则反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.3小明提出疑问由反应物的组成分析能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质还可能是碳酸亚铁或者碳酸铁.小红通过查阅资料得知在高温条件下不可能生成此类物质.4小明仍有疑问实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气.为此小红又做了实验1的对比实验将黑褐色物质放入蒸馏水中观察到有微小气泡产生但很快停止.证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的.5为进一步证明黑褐色物质中有铁单质小红选择了某盐溶液又做了实验2.实验2将黑褐色物质放入硫酸铜溶液中观察到黑褐色物质表面有红色固体产生也能证明黑褐色物质中有铁单质.【得出结论】通过以上探究证明黑褐色物质中确实含有铁单质.
我们的生活离不开化学请根据所学知识回答下列问题.1铜丝可以制作成导线是因为铜具有良好的性.2有的人会在卫生间里放一些活性炭除去异味是因为活性炭有性.3在一氧化碳中碳元素的化合价为价一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同这是因为.4写出一种含有氮元素的化肥.
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