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反应热指的是反应过程中放出的热量 热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数 热化学方程式的化学计量系数只能为整数 所有的化学反应均伴随能量变化
仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式 能够表示化学反应中热效应的化学方程式 热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关 当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。
热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应
在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 反应热指的是反应过程中放出的热量 所有的化学反应都伴随光能变化
热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 热化学方程式中只需标明生成物的状态 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 伴随能量变化的一定是化学变化
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH.表示标准状况下的数据 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 同一化学反应反应条件不同，ΔH.值一定不同
表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH.＝－315 kJ·mol-1 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH.＝－57.3 kJ·mol-1 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH.＝－241.8 kJ·mol-1 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH.＝－566 kJ·mol-1
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