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SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 冷的浓硫酸和浓硝酸可以用铁桶装
加入催化剂，减小了反应的活化能 加人催化剂，可提高SO3的平衡转化率 降低温度，SO3的分解速率加快 反应物的总能量大于生成物的总能量
具有相同数目的原子数 具有相同的氧原子数 具有相同的质量 质量比为4∶5
硫元素的质量比为5:4 分子数之比为1:1
原子总数之比为3:4 质量之比为1:1
该反应的焓变为正值 K.表达式中， （SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 C.升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为：NO＋SO3
NO2＋SO2
只存在于氧气中 只存在于SO3中 只存在于SO2和SO3中 SO2、SO3、O2中都存在
在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ 在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32— 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ 在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—
氧气易溶于水 大多数金属能与氧气反应 食物腐败不需要氧气 硫在氧气中燃烧生成SO3
13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C.1―中的若干种，现取X.溶液进行连续实验，
实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（ ） A.气体A.是NO2 X.中肯定存在Fe2+、A.13+、NH4+、SO42― 溶液E.和气体F.不能发生化学反应 X.中不能确定的离子是A.13+和C.1―
中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42—、Cl— pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Mg2+、SO42— [H+]=10—14摩/升的溶液:Na+、AlO2—、S.2—、SO32— [H+]>[OH—]的溶液：Fe2+、I.—、NO3—、ClO—
该反应的焓变为正值 K.表达式中， （SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 C.升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为：NO＋SO3
NO2＋SO2
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